6．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為14，B與D同主族，C+與B2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A和B能形成一種既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，則下列敘述正確的是（　�。�
A．若A和C形成一種化合物CA，則CA屬于離子化合物
B．原子半徑的大小順序：r（D）＞r（C）＞r（B）＞r（A）
C．由于化合物A2B形成氫鍵，所以熱穩(wěn)定性：A2B＞A2D
D．元素C的單質(zhì)是一種高硬度、高熔點(diǎn)的金屬

分析 A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，C+與B2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，結(jié)合離子電荷可知，C為Na、B為O元素，B與D同主族，則D為S元素，四原子的最外層電子數(shù)之和為14，則A原子最外層電子數(shù)=14-6-6-1=1，又A和B能形成一種既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，則A為H元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，C+與B2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，結(jié)合離子電荷可知，C為Na、B為O元素，B與D同主族，則D為S元素，四原子的最外層電子數(shù)之和為14，則A原子最外層電子數(shù)=14-6-6-1=1，又A和B能形成一種既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，則A為H元素．
A．若A和C形成一種化合物為NaH，屬于離子化合物，故A正確；
B．所有元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：r（Na）＞r（S）＞r（O）＞r（H），即r（C）＞r（D）＞r（B）＞r（A），故B錯(cuò)誤；
C．氫鍵影響物理性質(zhì)，由于非金屬性O(shè)＞S，故熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故C錯(cuò)誤；
D．鈉單質(zhì)柔軟、熔點(diǎn)低，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意A中金屬氫化物，中學(xué)基本不涉及，注意氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．甲基的電子式：B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
C．葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式CH2OD．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物一定互為同系物
B．互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物的組成元素相同，但結(jié)構(gòu)必須不同
C．分子式為C3H8與C6H14的兩種有機(jī)物一定互為同系物
D．互為同系物的有機(jī)物其相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值一定相差14n（n為正整數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列現(xiàn)象中，不是因?yàn)榘l(fā)生化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的是（　　）
A．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色
B．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
D．甲烷與氯氣混合，光照一段時(shí)間后黃綠色消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．向雞蛋白溶液中加濃（NH4）2SO4溶液，有沉淀析出，再加足量的水，沉淀不溶解
B．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，證明SO2具有漂白性
C．取樣灼燒，可以鑒別某白色紡織品是棉紡織品還是羊毛制品
D．向新制的Na2S溶液中滴加氨水產(chǎn)生淡黃色沉淀，可證明非金屬性S＞Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì)，它構(gòu)成了宇宙質(zhì)量的75%，屬于二次能源．工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多，常見(jiàn)的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產(chǎn)生和利用的途徑：

（1）圖1的四個(gè)過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化形式有D
A．2種　　B.3種　　C.4種　　D.4種以上
（2）電解過(guò)程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽(yáng)光下也能分解水．
2H2O（1）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2（g）+O2（g）△H1　　　　　 2H2O（1）$\frac{\underline{\;\;\;光照\(chéng);\;\;}}{催化劑}$2H2（g）+O2（g）△H2
以上反應(yīng)的△H1=△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol--1，依據(jù)圖2能量變化寫(xiě)出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學(xué)方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
（4）氫能利用需要選擇合適的儲(chǔ)氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動(dòng)的原理，可改變的條件之一是升高溫度或降低壓強(qiáng)
③一定條件下，如圖3所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫，使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14，則電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體X　為O2，電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為C7H8+6H++6e-═C7H14．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．如圖是鋅片和銅片同時(shí)插入稀硫酸中所組成的原電池裝置，c，d為兩個(gè)電極．則下列有關(guān)的判斷不正確的是（　�。�
A．d為負(fù)極，電池工作時(shí)，d極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．c為鋅片，電池工作時(shí)，溶液中SO42-向c極移動(dòng)
C．電池工作的過(guò)程中，d電極上產(chǎn)生大量的氣泡
D．電池工作的過(guò)程中，溶液的pH基本不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．短周期元素組成的單質(zhì)和化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件未注明），已知：①常溫下A是固體，C是無(wú)色液體，F(xiàn)，I是氣體；②4種化合物中至少含有氫、氧兩種元素中的一種；③I的水溶液呈弱酸性，能與化合物A反應(yīng)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①～④中屬于置換反應(yīng)的是①②④，屬于氧化還原反應(yīng)的是①②③④．
（2）化合物A，C，F(xiàn)，I中屬于氧化物的是SiO2、H2O、CO，屬于氫化物的是H2O、HF（填化學(xué)式）．
（3）四種化合物中屬于電解質(zhì)的是H2O、HF（填化學(xué)式）．
（4）寫(xiě)出化合物I的電離方程式：HF?H++F-；寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（5）CO，NO，CO2，SO2，SO3等都屬于非電解質(zhì)，于是有人歸納說(shuō)：非金屬氧化物都是非電解質(zhì)，這句話是否正確？請(qǐng)你舉例說(shuō)明：不正確，如H2O屬于電解質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過(guò)程：①放上蒸發(fā)皿；②放置酒精燈；③固定鐵圈位置；④加熱攪拌；⑤停止加熱、余熱蒸干．其正確操作的順序是（　�。�
A．②①③④⑤B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．③②①④⑤

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