12．實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：①放上蒸發(fā)皿；②放置酒精燈；③固定鐵圈位置；④加熱攪拌；⑤停止加熱、余熱蒸干．其正確操作的順序是（　�。�
A．②①③④⑤B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．③②①④⑤

分析 溶液蒸發(fā)需要酒精燈，先放置酒精燈，依據(jù)酒精燈外焰位置固定鐵架臺鐵圈位置，再放蒸發(fā)皿等，據(jù)此解答即可．

解答 解：實驗時，安裝儀器應先下后上，先左后右，正確順序為：放置酒精燈；固定鐵圈位置；放上蒸發(fā)皿；加熱攪拌；停止加熱．即②①③④⑤，故選C．

點評 本題主要考查了物質(zhì)的提純的原理-蒸發(fā)的操作，題目難度不大，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14，B與D同主族，C+與B2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A和B能形成一種既有極性共價鍵又有非極性共價鍵的化合物，則下列敘述正確的是（　�。�
A．若A和C形成一種化合物CA，則CA屬于離子化合物
B．原子半徑的大小順序：r（D）＞r（C）＞r（B）＞r（A）
C．由于化合物A2B形成氫鍵，所以熱穩(wěn)定性：A2B＞A2D
D．元素C的單質(zhì)是一種高硬度、高熔點的金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．下列分子中的所有原子，哪些一定處于同一平面？哪些可能處于同一平面？哪些一定不處于同一平面？
（1）CH3CH2CH═CH2
（2）CH2═CH-CH═CH2
（3）C6H5-C≡CH
（4）CH3CH═CH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將5.6g鐵粉投入盛有100mL 2mol•L-1稀硫酸的燒杯中，2min時鐵粉剛好溶解完全，如果反應前后溶液的體積不變，則該反應的平均速率可表示為（　�。�
A．v（Fe）=0.5mol•（L•min）-1B．v（H2SO4）=1mol•（L•min）-1
C．v（H2）=0.5mol•（L•min）-1D．v=（FeSO4）=0.5mol•（L•min）-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗室用NaOH固體配制480mL0.2mol•L-1的NaOH溶液．清回答下列問題：
（l）配制480mL0.2mol•L-1的NaOH溶液
應稱取的質(zhì)量NaOH/g應選用容量瓶的規(guī)格/ml除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器
   
（2）容量瓶|4．需標有以下五項中的①③⑤，
①溫度  ②濃度  ③容量  ④壓強  ⑤刻度線
（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；并完成橫線上的內(nèi)容．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用天平準確稱取所需質(zhì)量的NaOH，放入燒杯，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解
C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切．
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，眼睛注視液面，直到液面接近刻度1～2cm處
（4）在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結(jié)果（濃度）偏低的有ABC（填序號）．
A．在燒杯中稀釋溶質(zhì)攪拌時，濺出少量溶液
B．沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，未將洗液移人容量瓶中
C．定容時，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線
D．將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時，有少量濺出
E．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．當用酸滴定堿時，下列操作中使測定結(jié)果（堿的濃度）偏高的是（　　）
A．酸式滴定管滴至終點對，俯視讀數(shù)
B．錐形瓶用蒸餾水洗后，未干燥
C．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗
D．酸式滴定管滴定至終點后，發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡（原來無氣泡）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．氨氣是一種重要的化工原料，大量用于制造尿素、純堿、銨態(tài)氮肥以及硝酸，在有機合成工業(yè)中制合成纖維、塑料、染料等．請回答下列問題：
（1）氨氣是工業(yè)制備硝酸的重要原料，已知下列三個熱化學方程式：
①N2 （g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H1
②4NH3（g）+5O2 （g）═4NO（g）+6H2O（l）△H2
③N2 （g）+O2 （g）═2NO （g）△H
能否應用△H1和△H2表示△H？若能用△H1和△H2表示△H，則寫出△H=無；若不能，說明理由：不能，缺少氫氣的燃燒熱．
（2）在相同的溫度下，容積相等的兩個恒容密閉容器（編號分別為a和b）中，一定量的氮氣和氫氣發(fā)生下列可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
實驗測得反應起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量及平衡時放出的熱量如下表：
容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時反應
N2H2NH3
a13023.1
b260未知（用E表示）
下列說法正確的是②③（填序號）
①反應a和反應b的氫氣轉(zhuǎn)化率相同
②利用已知數(shù)據(jù)可以計算反應b的平衡常數(shù)
③利用已知數(shù)據(jù)可以計算反應b放出的能量E
④平衡時a、b兩個反應的氨氣體積分數(shù)為1：1
（3）溫度為400℃、壓強為30Mpa的情況下，密閉容器中發(fā)生氫氣與氮氣的合成氨反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．氨氣的物質(zhì)的量[n（NH3）]和氫氣的物質(zhì)的量[n（H2）]隨時間變化的關系如圖：
正反應速率最大的點是a（選填a、b、c、d中的一個或幾個），氮氣的物質(zhì)的量[n（N2）]相等的兩點是cd（選填a、b、c、d中的兩個）；保持其他條件不變，將溫度改為600℃，在上圖中畫出反應達到平衡的過程中氨氣的變化曲線．
（4）工業(yè)合成氨用煤制備原料氣氫氣時，往往排放大量的二氧化碳．實際工業(yè)生成中可利用二氧化碳聯(lián)合生產(chǎn)二甲醚（CH3OCH3），一定條件下，在容積固定的密閉設備中發(fā)生反應：
2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
兩個密閉恒容容器中在溫度均為T且保持不變的情況下進行上述反應，一段時間后測得兩個容器中有關數(shù)據(jù)及正逆反應速率關系如下表：
容器c（CO2）
/mol•L-1		c（H2）
/mol•L-1		c（CH3OCH3）
/mol•L-1		c（H2O）
/mol•L-1		v （正）和v （逆）比較
容器I1.0×10-21.0×10-21.0×10-41.0×10-4v （正）=v （逆）
容器II2.0×10-21.0×10-21.0×10-42.0×10-4
容器I中的反應是（選填“是”或“否”）達到平衡狀態(tài)，該反應在溫度為T時的平衡常數(shù)K=1.0．表格內(nèi)的空格處v（正）與v（逆）的大小關系是v（正）＜v（逆）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列分子具有正四面體結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．CH4B．CH3ClC．C2H6D．C2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關合金的說法中正確的是（　�。�
A．不銹鋼是一種純凈物，它比純鐵的硬度大
B．鋁合金是用量最大、用途最廣的合金
C．青銅、硬鋁和生鐵都屬于合金
D．Na-K合金的熔點介于Na和K單質(zhì)熔點之間

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