為探究NaHCO3、Na2CO3與1 mol·L－1鹽酸反應(yīng)設(shè)兩反應(yīng)分別是反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ)過(guò)程中的熱效應(yīng)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

序號(hào)

液體

固體

混合前溫度

混合后最高溫度

①

35 mL水

2.5 g NaHCO3

20 ℃

18.5 ℃

②

35 mL水

3.2 g Na2CO3

20 ℃

24.3 ℃

③

35 mL鹽酸

2.5 g NaHCO3

20 ℃

16.2 ℃

④

35 mL鹽酸

3.2 g Na2CO3

20 ℃

25.1 ℃

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是　　)。

A.僅通過(guò)實(shí)驗(yàn)③即可判斷反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)

B.僅通過(guò)實(shí)驗(yàn)④即可判斷反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)

C.通過(guò)實(shí)驗(yàn)可判斷出反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ分別是吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)

D.通過(guò)實(shí)驗(yàn)可判斷出反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ分別是放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)


解析　通過(guò)實(shí)驗(yàn)①可判斷出NaHCO3溶于水吸熱，通過(guò)實(shí)驗(yàn)①③可判斷出NaHCO3與鹽酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；通過(guò)實(shí)驗(yàn)②可判斷出Na2CO3溶于水放熱，通過(guò)實(shí)驗(yàn)②④可判斷出Na2CO3與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)。綜上所述，可判斷出反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ分別是吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確。

答案　C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)

A．在0℃時(shí)，22.4 L氫氣中含有2NA個(gè)氫原子

B．電解食鹽水若產(chǎn)生2 g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

C．1 mol乙烷分子中共價(jià)鍵總數(shù)為7NA

D．密閉容器中46 g NO2含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將2 mol X和2 mol Y充入2 L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)+aQ(g)｡2 min達(dá)到平衡時(shí)生成0.8 mol Z,測(cè)得Q的濃度為0.4 mol/L,下列敘述錯(cuò)誤的是(    )

A.a的值為1                B.平衡時(shí)X的濃度為0.8 mol/L

C.Y的轉(zhuǎn)化率為60%         D.反應(yīng)速率v(Y)=0.3 mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如右圖所示。下列說(shuō)法中正確的是 (　　)

A．8 min時(shí)表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

B．前20 min A的反應(yīng)速率為0.051mol·L－1·min－1

C．反應(yīng)方程式中的x＝1則30 min時(shí)表示增大壓強(qiáng)

D．40 min時(shí)改變的條件是升高溫度，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將pH＝3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性

①b L 1×10－3mol·L－1的氨水�、赾 L cOH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水　③d L cOH－)＝1×10－3mol·L－1的BaOH)2溶液，其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是

　　)。

A.b>a＝d>c   B.a＝b>c>d

C.a＝b>d>c  D.c>a＝d>b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)反應(yīng)N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是　　)。

A.N2g)＋3H2g)2NH3l)　ΔH＝2a－b－c)kJ·mol－1

B.N2g)＋3H2g)2NH3g)　ΔH＝2b－a)kJ·mol－1

C.N2g)＋H2g)NH3l)　ΔH＝b＋c－a)kJ·mol－1

D.N2g)＋H2g)NH3g)　ΔH＝a＋b)kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在某恒溫、恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2NO2g)2NOg)＋O2g)　ΔH>0，開(kāi)始時(shí)充入2 mol NO2并達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是　　)。

A.再充入2 mol NO2，平衡正向移動(dòng)，O2的體積分?jǐn)?shù)增大

B.升高溫度，O2的體積分?jǐn)?shù)減小

C.增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大

D.再充入1 mol O2，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


S2Cl2是一種重要的化工產(chǎn)品。常溫時(shí)是一種有毒并有惡臭的金黃色液體，熔點(diǎn)－76℃，沸點(diǎn)138℃，易與水反應(yīng)，進(jìn)一步氯化可得SCl2，SCl2是櫻桃紅色液體，易揮發(fā)，熔點(diǎn)－122℃，沸點(diǎn)59℃。SCl2 與S2Cl2相似，有毒并有惡臭，但更不穩(wěn)定。S2Cl2可用下列裝置制備。

   回答下列問(wèn)題：

 (1)寫出S2Cl2的電子式_____________________；

(2)寫出指定儀器的名稱c___________________，d_________________________；

 (3)a瓶盛放的試劑是_______________________ ；

 (4)b中的反應(yīng)開(kāi)始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是：_______________________；

(5)裝置e中盛放的試劑是_____________其作用是①______________________________ ②___________________________________；

(6)得到純凈的S2Cl2，需要進(jìn)行的操作是__________；

(7)若將S2Cl2放入水中同時(shí)產(chǎn)生沉淀和氣體寫出反應(yīng)的方程式

   ___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列分子的價(jià)電子模型（VSEPR模型）和分子的模型相同的是                                    

    A．NH3         B．CO2        C．H2O      D．SO2

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