某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化如右圖所示。下列說法中正確的是 (　　)

A．8 min時表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

B．前20 min A的反應(yīng)速率為0.051mol·L－1·min－1

C．反應(yīng)方程式中的x＝1則30 min時表示增大壓強

D．40 min時改變的條件是升高溫度，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列解釋事實的方程式不準(zhǔn)確的是(　　)

A．用濃鹽酸檢驗氨：NH3＋HCl===NH4Cl

B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO＋H2OHCO＋OH－

C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負(fù)極被氧化：Fe－3e－===Fe3＋

D．長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列敘述正確的是（     ）

①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加    ②任一生成物總量一定增加

③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大      ④反應(yīng)物的濃度一定降低

⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率  ⑥一定使用催化劑

   A．①②③          B．③④⑤        C．②⑤            D．④⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g) qZ(g)　ΔH＞0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法正確的是(　　)

A．升高溫度，增大       

B．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大

C．通入稀有氣體，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

D．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


2007年諾貝爾化學(xué)獎授予德國科學(xué)家格哈德·埃特爾，以表彰他在表面化學(xué)研究領(lǐng)域作出的開拓性貢獻(xiàn)。

(1)有人認(rèn)為：該研究可以提高合成氨反應(yīng)在鐵催化劑表面進(jìn)行的效率，從而提高原料的轉(zhuǎn)化率。你是否認(rèn)同他的觀點________(填“是”或“否”)。理由是                         

                                        。

(2)合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在某溫度時，K＝0.4。

①若出現(xiàn)下列狀態(tài)，反應(yīng)將向哪個方向進(jìn)行以達(dá)到平衡狀態(tài)(在后面空白處填“向左進(jìn)行”、“向右進(jìn)行”或“已達(dá)平衡狀態(tài)”)?

(A)c(N2)＝c(H2)＝1 mol/L，c(NH3)＝0.5 mol/L，                      。

(B)c(N2)＝0.3 mol/L，c(H2)＝0.1 mol/L，c(NH3)＝0.03 mol/L，                    。

②若該反應(yīng)升高溫度再達(dá)到平衡時，K為0.2，則正反應(yīng)為________熱反應(yīng)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度時，在一個容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(2)反應(yīng)開始至2 min，氣體Z的反應(yīng)速率為_____________________。

(3)若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時：

①壓強是開始時的________倍；

②若此時將容器的體積縮小為原來的倍，達(dá)到平衡時，容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(4)若上述反應(yīng)在2 min后的t1～t6內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間圖像如右，在每一時刻均改變一個影響反應(yīng)速率的因素，則(　　)

A．在t1時增大了壓強 B．在t3時加入了催化劑

C．在t4時降低了溫度     D．t2～t3時X的轉(zhuǎn)化率最高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為探究NaHCO3、Na2CO3與1 mol·L－1鹽酸反應(yīng)設(shè)兩反應(yīng)分別是反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ)過程中的熱效應(yīng)，進(jìn)行實驗并測得如下數(shù)據(jù)：

序號

液體

固體

混合前溫度

混合后最高溫度

①

35 mL水

2.5 g NaHCO3

20 ℃

18.5 ℃

②

35 mL水

3.2 g Na2CO3

20 ℃

24.3 ℃

③

35 mL鹽酸

2.5 g NaHCO3

20 ℃

16.2 ℃

④

35 mL鹽酸

3.2 g Na2CO3

20 ℃

25.1 ℃

下列有關(guān)說法正確的是　　)。

A.僅通過實驗③即可判斷反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)

B.僅通過實驗④即可判斷反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)

C.通過實驗可判斷出反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ分別是吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)

D.通過實驗可判斷出反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ分別是放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到信息：鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。

他們對鈉在CO2氣體中燃燒后得到的白色產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究：

【實驗操作】 將燃燒的鈉迅速伸入裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底有黑色顆粒，瓶壁上附著白色物質(zhì)。

【提出假設(shè)】

假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O。

假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2CO3。

假設(shè)3：白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物。

【設(shè)計方案】 該小組對燃燒后生成的白色物質(zhì)進(jìn)行如下探究：

實驗方案

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

方案1

取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液

溶液變成紅色

白色物質(zhì)為Na2O

方案2

①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液。

②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液

①出現(xiàn)白色沉淀。

②無明顯現(xiàn)象

白色物質(zhì)為Na2CO3

請回答下列問題：

(1)寫出金屬鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________

____________________________________________________。

(2)甲同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是____________________________________________________

____________________________________________________。

(3)乙同學(xué)認(rèn)為方案2得到的結(jié)論正確，白色物質(zhì)為____________________________________________________。

(4)鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________________________________

____________________________________________________。

(5)丙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉。你是否同意丙同學(xué)的觀點，并簡述理由：____________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某校高三同學(xué)高考前重做以下兩個課本實驗，請你回答實驗過程中的相關(guān)問題：

(1)鋁熱反應(yīng)實驗：取磁性氧化鐵粉按課本中的實驗裝置(如圖)進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，將反應(yīng)后所得“鐵塊”溶于鹽酸，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色。

①出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了因“鐵塊”中可能混有沒反應(yīng)完的磁性氧化鐵外，還有一種可能原因是__________________。

②若要證明反應(yīng)所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可用____________(填化學(xué)式)溶液，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(2)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的探究實驗：

KI在經(jīng)酸化的溶液中被空氣氧化的反應(yīng)式為4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O。該反應(yīng)的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響，可用淀粉與碘的顯色反應(yīng)來觀測該反應(yīng)的反應(yīng)速率。已知，淀粉與碘的顯色反應(yīng)在溫度升高時靈敏度會降低，高于75 ℃則不能顯色；淀粉濃度越高顯色越靈敏、顏色也越深。

實驗小組擬用0.8 mol·L－1 KI溶液、0.1 mol·L－1 H2SO4溶液、淀粉溶液等來探究溫度、酸度對上述反應(yīng)速率的影響，他們做了A、B、C三組實驗，部分實驗數(shù)據(jù)如下表：

編

號

溫度

/℃

H2SO4

體積

/mL

KI溶液

體積/mL

H2O體

積/mL

淀粉溶液

/mL

出現(xiàn)

藍(lán)色

時間

/s

A

39

10

5

5

1

5

B

TB

10

5

5

1

沒出

現(xiàn)藍(lán)

色

C

5

10

5

5

1

39

D

t

①為確保A組實驗在39 ℃下進(jìn)行，應(yīng)采用的控溫操作方法是______________________。

②A、B、C三組實驗時，都加入了5 mL水，其目的是______________。

③B組實驗中“沒出現(xiàn)藍(lán)色”，原因是______________。

④請你為小組設(shè)計D組實驗方案(在表格空白處填入你設(shè)計的5個數(shù)據(jù))，以幫助小組完成探究目標(biāo)。

⑤根據(jù)你設(shè)計的實驗數(shù)據(jù)，請你預(yù)測一個t值，并寫出與你預(yù)測相對應(yīng)的探究實驗結(jié)論____________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案