下列說法正確的是

A．若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價鍵的飽和性

B．H3O＋離子的存在，說明共價鍵不應有飽和性

C．所有共價鍵都有方向性

D．兩個原子軌道發(fā)生重疊后，兩核間的電子僅存在于兩核之間

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D是短周期的四種主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，四種元素中只有C是金屬元素，A與C的最外層電子數(shù)相等，C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍。試推斷：

(1)寫出A、B、C、D的元素符號：

A__________、B__________、C__________、D__________；

(2)寫出D元素原子的基態(tài)電子排布式________________；

(3)B、C、D三元素的第一電離能由大到小的順序為__________(填名稱)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


有機物分子中原子或原子團間的相互影響會導致化學性質(zhì)的不同。下列敘述不能說明上述觀點的是

       A．苯酚能與NaOH溶液反應，而乙醇不能

       B．丙酮（CH3COCH3）分子中的H比乙烷分子中的H更易被鹵原子取代

       C．乙烯可發(fā)生加成反應，而乙烷不能

       D．苯酚能與濃溴水反應，而苯不可以

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)的立體結(jié)構(gòu)與NH3相同的是

A.  H2O                        B.  H3O+            C.  CH4          D.  CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的是

A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′

C．NH4＋的電子式為，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)

D．NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）自從1962年首次合成了第一個稀有氣體的化合物XePtF6以來，人們又相繼發(fā)現(xiàn)了氙氣的一系列化合物如XeF2、XeF4等。巴特列為開拓稀有氣體化學作出了歷史性貢獻。

①請根據(jù)XeF4的結(jié)構(gòu)示意圖（圖1）判斷這個分子是            （填極性分子或非極性分子）。

②XeF2晶體是一種無色晶體，圖2為它的晶胞結(jié)構(gòu)圖。XeF2晶體屬于哪種類型的晶體__________；

③一個XeF2晶胞中實際擁有XeF2_______個。

(2)新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸,而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為　　　　      ,1 mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為　　　　。乙酸的沸點明顯高于乙醛,其主要原因是　　　　　　　　　　　　　。Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子,其余氧原子位于面心和頂點,則該晶胞中有　　　　個銅原子。 

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科目：高中化學 來源： 題型：


可以用下圖所示裝置收集并干燥的氣體是

A、H2              B、NH3         C、Cl2        D、SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，D與F為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫壓下有三種是氣體，三種是固體。

請回答下列問題：

（1） 工業(yè)上用A和B的單質(zhì)化合制備化合物X，該反應的化學方程式               

（2）若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：                                            。

（3）若D、E、F的最高價氧化物的水化物兩兩能發(fā)生反應，則E的最高價氧化物的水化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式               

（4）用電子式表示化合物D2F的形成過程                          。

（5）由A、B、C三種元素組成的化合物X中共含有9個原子，X中所含化學鍵類型有

    

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,用下圖所示的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的試劑只有CaCO3固體、6 mol·L-1鹽酸、6 mol·L-1硫酸和蒸餾水)

回答下列問題:

(1)裝置A中液體試劑選用　　　　,理由是 ____________________________。

(2)裝置B的作用是 _________________________________________________,

裝置E中堿石灰的作用是 ____________________________________________。

(3)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是　________,_________________。

(4)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g,反應結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況),則Na2O2試樣的純度為　　　　。

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