下列物質(zhì)的立體結(jié)構(gòu)與NH3相同的是

A.  H2O                        B.  H3O+            C.  CH4          D.  CO2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液,甲為

0.1 mol·L-1的NaOH溶液,乙為0.1 mol·L-1的HCl溶液,丙為0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,試回答下列問題:

(1)甲溶液的pH=　　　　;

(2)丙溶液中存在的電離平衡為                                       

(用電離方程式表示);

(3)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的大小關(guān)系為　             ;

(4)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液,得到如圖所示兩條滴定曲線,請完成有關(guān)問題:

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是　　　　(填“圖1”或“圖2”);

②a=　　　　mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表所列各組第Ⅰ欄中的化學(xué)反應(yīng)與第Ⅱ欄中的化學(xué)反應(yīng),都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是(　　)

選項

第Ⅰ欄

第Ⅱ欄

第Ⅲ欄

A

往少量NaOH溶液中投入鋁片

往過量NaOH溶液中投入鋁片

2Al+2OH-+2H2O====

2+3H2↑

B

往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鈉溶液

往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鋇溶液

Fe3++3OH-====

Fe(OH)3↓

C

往NaHCO3溶液中滴入Ca(OH)2溶液

往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液

OH-+====

+H2O

D

往NaOH溶液中通入過量CO2氣體

往NaOH溶液中通入少量CO2氣體

CO2+OH-====

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示(未表示出其空間構(gòu)型)。下列關(guān)于普伐他汀的描述正確的是

A．分子中含有3種官能團

B．可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C．在水溶液中羧基和羥基均能電離出H+

D．1 mol該物質(zhì)最多可與l molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是直鏈有機物，E與FeCl3溶液作用顯紫色。請根據(jù)上述信息回答：

 

請回答下列問題：

（1）H中含氧官能團的名稱是   。B→I的反應(yīng)類型為         。

（2）只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是             。

（3）H與J互為同分異構(gòu)體，J在酸性條件下水解有乙酸生成，J的結(jié)構(gòu)簡式為                       。

（4）D和F反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式為                              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


“莫斯科2009年7月28日電，27日夜間，位于莫斯科郊外的杜伯納國際聯(lián)合核研究所的專家們啟動新元素合成實驗，如果順利的話，實驗結(jié)束時將會合成門捷列夫元素周期表上的第117號新元素”。下列有關(guān)該元素的說法正確的是

A．117 g該元素原子的物質(zhì)的量為1 mol    B．該元素一定為非金屬元素

C．該元素在地球上的含量十分豐富        D．該元素的金屬性可能比非金屬性更明顯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價鍵的飽和性

B．H3O＋離子的存在，說明共價鍵不應(yīng)有飽和性

C．所有共價鍵都有方向性

D．兩個原子軌道發(fā)生重疊后，兩核間的電子僅存在于兩核之間

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下列說法正確的是(　　)

A．Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬

B．Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強

C．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行

D．X2＋的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知2A(g)+B(g) 2C(g),向容積為1 L的密閉容器中加入0.050 mol A和0.025 mol B,在500℃時充分反應(yīng),達平衡后測得c(C)=0.040 mol·L-1,放出熱量Q1kJ。

(1)能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是　　　　　(填寫序號);

a.v(C)=2v(B)                b.容器內(nèi)壓強保持不變

c.v逆(A)=2v正(B)         d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變

(2)若在相同的容器中只加入0.050 mol C,500℃時充分反應(yīng)達平衡后,吸收熱量Q2kJ,則Q1與Q2之間的關(guān)系式可表示為　　　　　(用含Q1、Q2的代數(shù)式表示);

(3)500℃時,上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=　        ;

(4)已知:K(300℃)>K(350℃),該反應(yīng)是　　　　(填“放”或“吸”)熱反應(yīng);若反應(yīng)溫度升高,A的轉(zhuǎn)化率　　　　(填“增大”“減小”或“不變”);

(5)某溫度下,A的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖所示,平衡狀態(tài)由a變到b時,化學(xué)平衡常數(shù)K(a)　　　K(b)(填“>”“<”或“=”)。

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