Question

Fe和Fe₂O₃的混合物共13.6g，加入150mL稀H₂SO₄，在標準狀況下收集到l．l2LH₂，F(xiàn)e和Fe₂O₃均無剩余．為中和過量的H₂SO₄，并使FeSO₄全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₂沉淀，消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液，則該H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

• A、2.25mol/L
• B、2mol/L
• C、0.3mol/L
• D、0.6mol/L

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：守恒法

分析：Fe和Fe₂O₃的混合物與稀H₂SO₄反應(yīng)，F(xiàn)e和Fe₂O₃均無剩余，且有H₂生成，說明反應(yīng)生成FeSO₄，再加入NaOH溶液，使FeSO₄全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₂沉淀，反應(yīng)后溶液成分為Na₂SO₄，根據(jù)硫酸根守恒有n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄），根據(jù)鈉離子守恒有n（Na₂SO₄）=

1

2

n（NaOH），進而計算硫酸的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：Fe和Fe₂O₃的混合物與稀H₂SO₄反應(yīng)，F(xiàn)e和Fe₂O₃均無剩余，且有H₂生成，說明反應(yīng)生成FeSO₄，為了中和過量的硫酸，而且使FeSO₄完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH）₂，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，說明反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)只有Na₂SO₄，
根據(jù)硫酸根守恒，則n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄），根據(jù)鈉離子守恒，則n（Na₂SO₄）=

1

2

n（NaOH），
則有：n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄）=

1

2

n（NaOH）=

1

2

×3mol/L×0.2L=0.3mol，
故c（H₂SO₄）=

0.3mol

0.15L

=2mol/L，
故選B．

點評：本題考查混合物的有關(guān)，難度中等，清楚發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，注意利用守恒方法進行的計算．