Question

已知①H₂SO₄（濃）+2HBr

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SO₂↑+Br₂↑+2H₂O
②2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
③5Br₂+2P+8H₂O═10HBr+2H₃PO₄
④NaCl（固）+H₂SO₄（濃）

△   .

NaHSO₄+HCl↑
判斷H₂SO₄（濃），KMnO₄，H₃PO₄，Br₂四種物質(zhì)的氧化能力強(qiáng)弱

 

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Answer 1

考點：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，含有元素化合價降低得電子的物質(zhì)為氧化劑，物質(zhì)中元素化合價升高失電子生成的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，據(jù)此判斷．

解答： 解：反應(yīng)①濃硫酸是氧化劑，Br₂是氧化產(chǎn)物，所以氧化性H₂SO₄（濃）＞Br₂，
反應(yīng)②中KMnO₄是氧化劑，Cl₂是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：KMnO₄＞Cl₂，
反應(yīng)③中Br₂是氧化劑，H₃PO₄是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Br₂＞H₃PO₄，
反應(yīng)④不是氧化還原反應(yīng)，即濃H₂SO₄不能將-1價的氯元素氧化，再與反應(yīng)②對比KMnO₄可將Cl元素由-1價氧化到0價，由此可知氧化性KMnO₄＞H₂SO₄（濃），
綜上所述可得KMnO₄＞H₂SO₂（濃）＞Br₂＞H₃PO₄；
故答案為：KMnO₄＞H₂SO₂（濃）＞Br₂＞H₃PO₄．

點評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強(qiáng)弱判斷規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性．