【題目】某無色溶液中含有大量的Ba2+、NH 、Cl﹣ ， 在該溶液中還可能大量存在的離子是（ ）
A.Fe3+
B.CO
C.OH﹣
D.Mg2+

【答案】D
【解析】解：溶液無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO等有色離子的存在，
A．Fe3+為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故A錯誤；
B．CO 與Ba2+發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．OH﹣、NH反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Mg2+為無色離子，Mg2+不與Ba2+、NH、Cl﹣反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．
無色溶液可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO等有色離子的存在，
A．鐵離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件；
B．碳酸根離子與鋇離子反應生成碳酸鋇沉淀；
C．銨根離子與氫氧根離子反應；
D．鎂離子為無色離子，不與鋇離子、銨根離子和氯離子反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組在實驗室制取CO2氣體的過程中，不慎用到了濃鹽酸，導致制得的CO2氣體中混有HCl氣體，他們設計了如下除去HCl氣體并探究CO2與過氧化鈉(Na2O2)反應的實驗。請回答下列問題：

（1）裝置A的作用是___________________________。

（2）為確定反應后裝置B硬質玻璃管中固體的成分，小組同學取適量固體于試管中，加入足量的蒸餾水溶解形成溶液M，無氣泡產生，則該固體中不含________，該小組同學繼續(xù)進行探究。

【提出問題】反應后硬質玻璃管中固體的成分是什么？

（3）【做出猜想】猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH

經過討論，大家一致認為猜想二不合理，理由是_____________________________(用化學反應方程式表示)。

（4）【實驗驗證】小組同學取上述形成的溶液M于試管中，向其中加入過量的____________________溶液，若產生白色沉淀，過濾，向濾液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，則證明猜想三成立。

（5）【交流反思】小組中有同學認為，將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液，也能得出同樣的結論，你認為該同學的觀點_____________(填“正確”或“錯誤”)，理由是：____________________________________________(用化學反應方程式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】每年6月5日為世界環(huán)境日．下列有關環(huán)保建議不能采納的是（　�。�
A.開發(fā)利用太陽能
B.提倡垃圾分類處理
C.改進汽車尾氣凈化技術
D.將工業(yè)廢水直接排放

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各溶液中，Na+ 物質的量濃度最大的是（ ）

A. 4 L 0.5 mol/L NaCl溶液 B. 5 L 0.4 mol/L NaOH溶液

C. 2 L 0.15 mol/L Na3PO4溶液 D. 1 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示;若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2(T2>T1)時,Y的體積分數(shù)(或Y的物質的量分數(shù))與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是（ ）

A. 容器中發(fā)生的反應可表示為：4X(g)+Y(g)2Z(g)

B. 反應進行的前3min內,用X表示的反應速率v(X)=0.3mol/(L·min)

C. 升高溫度,反應的化學平衡常數(shù)K增大

D. 若改變反應條件，使反應進程如圖3所示,則改變的條件是增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家積極探索新技術對CO2進行綜合利用。

Ⅰ．CO2可用來合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol

請回答：

（1）已知：H2和CH2=CH的燃燒熱分別是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O(g)H2O(（1）△H=-44.0kJ/mol，則a=________kJ/mol。

（2）上述由CO2合成CH2=CH2的反應在________下自發(fā)進行(填“高溫”或“低溫”)。

（3）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入3molH2和1molCO2，測得溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖1所示。下列說法正確的是________。

A．平衡常數(shù)大小：KMN

B．其他條件不變,若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉化率可能位于點M1

C．圖1中M點時,乙烯的體積分數(shù)為7.7%

D．當壓強或n(H2)/n(CO2)不變時均可證明化學反應已達到平衡狀態(tài)

（4）保持溫度不變,在體積為V L的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比加入反應物,t0時達到化學平衡。請在圖2中作出容器內混合氣體的平均相對分子質量隨時間變化的圖象。___________

Ⅱ．利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,總反應為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖3所示：

（5）放電時,正極的電極反應式為__________________。

（6）若生成的Na2CO3和C全部沉積在正極表面，當轉移0.2mole-時，正極增加的質量為_______g。

（7）選用高氯酸鈉四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中屬于電解質的是(　　)

A. NaOH B. O2 C. CO D. 乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一個體重50kg的健康人，體內約含有2g鐵，這2g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中Fe3+還原成Fe2+ ， 有利于人體吸收．
（1）在人體中進行Fe2+ Fe3+的轉化時，①中的Fe2+作劑，②中的Fe3+作劑．
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應中作劑．
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（HCl）的作用下轉化成亞鐵鹽，此反應的離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于化學科學的說法，正確的是：

A.化學是在質子變化的層次上研究物質的一門基礎學科

B.化學學科的特征是從宏觀和微觀兩個角度認識物質

C.化學學科研究物質性質但不能創(chuàng)造出新物質

D.化學學科表征物質的方法與物理學科完全相同

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