17．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制CO2：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C．AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．氫氧化鈉溶液腐蝕玻璃：2OH-+SiO2═SiO32-+H2O

分析 A．碳酸鈣為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；
B．石灰乳中氫氧化鈣應(yīng)保留化學(xué)式；
C．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
D．二者反應(yīng)生成硅酸鈉和水．

解答 解：A．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制CO2：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯(cuò)誤；
B．Cl2通入石灰乳中，離子方程式：2Ca（OH）2+2Cl2=2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鋁不溶于氨水，二者反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈉溶液腐蝕玻璃，離子方程式：2OH-+SiO2═SiO32-+H2O，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，掌握離子方程式書(shū)寫(xiě)原則方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如圖表示用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行的電解實(shí)驗(yàn)．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．a極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出
C．a極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出
D．a、b兩極均是石墨時(shí)，a極上產(chǎn)生的O2與電池中消耗的H2的體積比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過(guò)石油分餾得到
B．鋼鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹
C．綠色化學(xué)的核心是從源頭上消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染
D．汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖1所示：

（1）若實(shí)驗(yàn)室選用A裝置，由乙醇和濃硫酸共熱制取乙烯，應(yīng)該在此裝置上作何改進(jìn)即可完成該實(shí)驗(yàn)？把裝置A中雙孔塞換成三孔塞，增加一支溫度計(jì)并插入反應(yīng)液面下．
（2）實(shí)驗(yàn)室可選用B裝置，由氯化銨和堿石灰共熱制取NH3．若實(shí)驗(yàn)室僅有濃氨水與生石灰，可選用C裝置來(lái)制取氨氣，下列敘述與后者制取NH3的原理不相關(guān)的是B．
A．濃氨水易揮發(fā)            B．Ca（OH）2隨溫度上升溶解度降低
C．生石灰與水反應(yīng)放熱      D．氣態(tài)物質(zhì)的溶解性隨溫度的升高而降低
（3）請(qǐng)用兩張方法制取氧氣，可供選用的藥品有：KClO3、H2O2、NaOH、MnO2．若選擇B裝置，可選用的試劑為KClO3、MnO2；若選擇C裝置，可選用的試劑為H2O2、MnO2．
（4）若把“圖1”中的“A裝置”與“圖2”相連，可用來(lái)制取下列氣體中的②（填序號(hào)）．
①H2    ②Cl2     ③CO2    ④NH3
寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O，燒杯中應(yīng)盛放NaOH溶液，為了獲得較純凈的產(chǎn)物，應(yīng)在A與“圖2”間增加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶裝置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，工業(yè)上可用多種方法制取硅單質(zhì)．
（1）由石英砂可制取粗硅，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO△H=akJ/mol
該反應(yīng)可分兩步進(jìn)行，其中一步反應(yīng)為：SiO2（s）+C（s）═SiO（g）+CO（g）△H=bkJ/mol則另一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C（s）+SiO（s）=Si（s）+CO（g）△H=（a-b）kJ/mol（△H用含a、b的代數(shù)式表示）SiO是反應(yīng)過(guò)程中的中間產(chǎn)物．隔絕空氣時(shí)，SiO與過(guò)量KOH溶液反應(yīng)的（產(chǎn)物之一是硅酸鉀，Si+2KOH+H2O═K2SiO3+2H2↑）的化學(xué)反應(yīng)方程式：SiO+2NaOH=Na2SiO3+H2↑．
（2）粗硅提純常用方法之一是先將粗硅與HCl反應(yīng)制得SiHCl3，經(jīng)提純后再用H2還原：SiHCl3（g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（s），不同溫度及不同$\frac{n（{H}_{2}）}{n（SiHC{l}_{3}）}$時(shí)，反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖所示：
①X是SiHCl3（填“H2”或“SiHCl3”）
②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K （1150℃）＞K（950℃）（填“＞”、“＜”或“=”）
③下列敘述不能證明該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是AE．
A．H2的消耗速率等于HCl生成速率的3倍；
B．恒溫恒容條件下體系壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化；
C．絕熱恒容條件下體系的溫度不隨時(shí)間而變化；
D．某溫度下濃度商Qc不隨時(shí)間而變化；
E．c（SiHCl3）：c（H2）：c（HCl）=l：l：3
（3）SiH4（硅烷）法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法．
①用粗硅做原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖所示，電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：Si+4H+-4e-=SiH4↑．
②硅基太陽(yáng)能電池需要N、Si兩種元素組成的化合物Y 做鈍化材料，它可由SiH4與NH3混合反應(yīng)得到．已知Y 中Si的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，Y的化學(xué)式為：Si3N4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．

（1）T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）由CO合成甲醇時(shí)，CO在250℃、300℃、350℃下達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如圖2所示，則曲線c所表示的溫度為350℃．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是1.3×104 kPa 下CO 的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增大壓強(qiáng)，CO 的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加很多，得不償失．
（3）以下有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是AD（填序號(hào)）．
A．恒溫、恒容條件下，若容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化，則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
B．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
C．使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH的產(chǎn)率
D．某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L固定容積的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后測(cè)得c（CO）=0.2mol•L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
（4）一定溫度下，向2L的固定體積的密閉容器中加入1molCH3OH（g），發(fā)生反應(yīng)：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖3所示．
該溫度下，反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=4L2•mol-2．相同溫度下，若開(kāi)始時(shí)加入CH3OH（g）的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則C（填序號(hào)）是原來(lái)的2倍．
A．CH3OH的平衡濃度   B．達(dá)到平衡的時(shí)間     C．平衡時(shí)氣體的密度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）已知1molSO2（g）生成1molSO3（g）的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：
①圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量．
②2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-2E2（用含“E1”、“E2”、“E3”的代數(shù)式表示）
③已知：在一定條件下，64gSO2氣體氧化為SO3氣體時(shí)放出99kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出SO2氧化為SO3的熱化學(xué)方程式SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=SO3（g）△H=-99kJ•mol-1．
（2）把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：
途徑Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0     ①
途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0   ②
再燃燒水煤氣：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0       ③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0      ④
請(qǐng)回答：
途徑Ⅰ放出的熱量等于（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量．用△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是△H1=△H2+$\frac{1}{2}$（△H3+△H4）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用圖1所示裝置制取少量H2
B．用圖2所示裝置吸收氨氣以防止倒吸
C．用圖3所示裝置驗(yàn)證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)
D．用圖4所示裝置可用于干燥、收集氯化氫氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H═11kJ•mol-1．在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（HI）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表：
t/min020406080120
x（HI）10.910.850.8150.7950.784
x（HI）00.600.730.7730.7800.784
由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的關(guān)系可用如圖表示．當(dāng)改變條件，再次達(dá)到平衡時(shí)，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．若升高溫度到某一溫度，再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)可能分別是A、E
B．若再次充入a mol HI，則達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變，縱坐標(biāo)值增大
C．若改變的條件是增大壓強(qiáng)，再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前相同
D．若改變的條件是使用催化劑，再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不同

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