Question

1．Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）△H═11kJ•mol^-1．在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（HI）與反應(yīng)時間t的關(guān)系如表：

t/min	0	20	40	60	80	120
x（HI）	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x（HI）	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

由實驗數(shù)據(jù)計算得到v_正～x（HI）和v_逆～x（H₂）的關(guān)系可用如圖表示．當(dāng)改變條件，再次達(dá)到平衡時，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

• A． 若升高溫度到某一溫度，再次達(dá)到平衡時，相應(yīng)點可能分別是A、E
• B． 若再次充入a mol HI，則達(dá)到平衡時，相應(yīng)點的橫坐標(biāo)值不變，縱坐標(biāo)值增大
• C． 若改變的條件是增大壓強(qiáng)，再次達(dá)到平衡時，相應(yīng)點與改變條件前相同
• D． 若改變的條件是使用催化劑，再次達(dá)到平衡時，相應(yīng)點與改變條件前不同

Answer 1

分析 A..升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)建立平衡，平衡時HI的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，逆反應(yīng)建立平衡，平衡時H₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大；
B．反應(yīng)前后氣體體積不變，恒容容器中若再次充入a mol HI，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不變；
C．改變壓強(qiáng)改變反應(yīng)速率縮短達(dá)到平衡時間，平衡不變；
D．使用催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間；

解答 解：A．對于2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）反應(yīng)建立平衡時：升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，因此排除C點，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，因此平衡正向移動，再次平衡時HI的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，因此排除B點，故選A點；
對于H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）反應(yīng)建立平衡時：
升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，因此平衡逆向移動，再次平衡時H₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，故選E點；
因此反應(yīng)重新達(dá)到平衡，v_正～x（HI）對應(yīng)的點為A，v_逆～x（H₂）對應(yīng)的點為E，故A正確；
B．反應(yīng)前后氣體體積不變，恒容容器中若再次充入a mol HI，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不變，則達(dá)到平衡時，相應(yīng)點的橫坐標(biāo)值不變，縱坐標(biāo)值增大，故B正確；
C．若改變的條件是增大壓強(qiáng)，再次達(dá)到平衡時，平衡不變，但反應(yīng)時間縮短，縱軸數(shù)值改變，相應(yīng)點與改變條件前不相同，故C錯誤；
D．若改變的條件是使用催化劑，再次達(dá)到平衡時，催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，相應(yīng)時間點與改變條件前不同，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)平衡影響因素，圖象含義和變化的分析判斷，化學(xué)平衡移動原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．