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將100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9．6g（假設此時硝酸只被還原為NO，下同）；向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量的變化如圖所示。下列判斷錯誤的是（   ）
A．OA段產生的氣體是NO，BC段產生的氣體是H2
B．A點對應消耗NO3－物質的量為0．1 mol
C．B點對應的消耗鐵粉的質量為8．4 g
D．原混合酸溶液中H2SO4濃度為2．0 mol·L－1
D
A、OA段：Fe+4H++NO3-→Fe3++NO↑+2H2O
AB段：Fe+2Fe3+→  3Fe2+
BC段：Fe+2H+→  Fe2++H2↑
B、硝酸根離子的量根據題意可根據消耗銅的量得出
根據得失電子守恒：0.15×2=x×3，得出NO3－物質的量為0.1mol
C、根據圖像及AB段、OA段反應原理可得B點對應的消耗鐵粉的質量為8．4 g
D、根據元素質量守恒，硫酸最終全轉化為FeSO4，即得H2SO4的物質的量為0.2mol,則原混合液中的濃度為0.2/0.05=4．0 mol·L－1
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z是三種短周期元素，X和Z的質子數(shù)之和與Y的質子數(shù)相等，Z的電子層數(shù)是X的電子層數(shù)的2倍。A、B、C、D、E、F是中學化學中的常見物質，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，D、E是兩種酸，F(xiàn)是一種單質，反應③④均在微生物作用下進行，其轉化關系如圖所示（部分反應條件略去）。

請回答下列問題：
（1）Z元素的原子結構示意圖為         。
（2）A的電子式為          ，D的化學式為           。
（3）E通過      反應可以生成C（填序號，有一個或多個選項符合題意）。
a.分解       b.復分解      c.氧化還原    d.置換
（4）寫出下列反應的化學方程式：①          ，③           。
（5）A和E化合生成G，Z2Y是一種麻醉劑，由G在210℃分解生成，該分解反應的化學方程式為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

22．（14分）我國的“神舟”系列載人飛船的成功發(fā)射，標志著“炎黃子孫千年飛天夢想實現(xiàn)了”。航天器的升空需要推進劑，推進劑主要由可燃劑和氧化劑組成，根據化學物質的形態(tài)不同推進劑可分為固體推進劑和液體推進劑，它們一般由C、H、O、N中的一種或幾種元素組成。請回答下列問題：
（1）已知某固體推進劑主要由可燃劑（聚丁二烯等）和氧化劑甲（一種由三種元素組成的鹽）組成，則甲的化學式為    ▲   ，并用離子方程式表示甲的水溶液呈酸性的原因   ▲   。
（2）已知某液體推進劑主要由可燃劑乙和氧化劑丙組成，乙和丙常溫下呈液態(tài)，它們均為氫化物(氫與其他元素形成的二元化合物)且分子中含有相同的電子數(shù)，常溫下，乙和丙可生成一種常見的液態(tài)化合物和一種常見的穩(wěn)定單質，試寫出該反應的化學方程式    ▲   。另一種氣態(tài)無色的氧化劑丁升溫時（隔絕空氣）迅速轉化為紅棕色氣體，1mol乙在常溫下與丁完全反應可放出Q kJ熱量，產物與丙完全相同，試寫出該反應的熱化學方程式    ▲   。

A．石油產品       B．尿素      C．液氟     D．高氯酸銨
（4）戊也可作液體推進劑的氧化劑，取19.6g化合物戊，隔絕空氣加熱使其完全分解，生成氮氣、氧氣和二氧化碳，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為4.48L，生成的二氧化碳氣體被足量的澄清石灰水吸收，得到10.0 g沉淀，則戊的化學式為    ▲    。
（5）請您設計一個實驗方案，探究由上述四種元素組成的常見無機鹽可能的成份    ▲    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高空大氣中 O2的吸收紫外線后可變成臭氧O3，O3可分解：O3 → O2 + O，O3又和大氣污染物如超音速飛機排放的NO發(fā)生反應：NO +O3→NO2 + O2，NO2 + O→ NO + O2 ,從反應的全過程判斷NO的作用是
A．中間產物B．氧化劑C．最終產物D．催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）、將22.4g銅與92ml一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，，產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為6.72L。
（1）求NO、NO2的體積分別是多少？
（2）若要將產生的NO、NO2氣體用水完全吸收，則需O2的體積（標準狀況下）是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）氯化銨是一種重要的化工原料，應用廣泛。
（1）實驗室通常用NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合共熱制取氨氣。
①寫出實驗室制取氨氣的反應方程式                            　　        。
②濃氨水可以用來檢驗有毒氣體氯氣的泄漏，反應式為3Cl2 +8NH3＝　N2 + 6NH4Cl，在該反應中，氧化劑是　　　（填化學式），檢測時觀察到的現(xiàn)象是 　           ，21.3 g氯氣能氧化氨氣       mol。
（2）用濃氯化銨溶液處理的舞臺幕布難著火，其原因是    （填字母）。
①幕布的著火點升高
②幕布的質量增加
③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度
④氯化銨分解產生的氣體隔離了部分空氣
A．①②B．③④C．①③D．②④
（3）實驗室可用NH4Cl溶液與飽和的NaNO2溶液反應制取純凈的氮氣，反應方程式為：
NaNO2＋NH4Cl  NaCl＋N2↑＋2H2O

實驗裝置如下圖所示，試回答：
①裝置中Ａ部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接
的導管所起的作用是    （填寫編號）。
a．防止飽和溶液蒸發(fā)
b．保證實驗裝置不漏氣
c．使飽和NaNO2溶液容易滴下
②加熱前必須進行的一個操作步驟是                 　　　       。
③收集N2最適宜的方法是          （填寫編號）
a．排空氣法收集在集氣瓶中
b．排水法收集在集氣瓶中
c．直接收集在球膽或塑料袋中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（12分）市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產品標準
GB5461
產品等級
一級
配料
食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量（以I計）
20～50mg/kg
分裝日期
 
分裝企業(yè)
 
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，
KIO＋5KI＋3H2SO4 =  3K2SO4＋ 3＋ 3H2O
上述反應生成的可用四氯化碳檢驗：確認有生成的現(xiàn)象是___________________
利用稀溶液，將還原，可從碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳。 稀溶液與反應的離子方程式為                                         。  
（2）已知：某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解：
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO與KI反應完全；
c．以淀粉溶液為指示劑。逐滴加入物質的量濃度為2．0×10mol／L的溶液10.0mL，恰好反應完全。
①判斷c中恰好完全反應依據的現(xiàn)象是_____________________________________。
②b中反應所產生的的物質的量是多少？（寫出計算過程）
③根據以上實驗和包裝袋說明測得精制鹽的碘(I)含量(以含w的代數(shù)式表示，單位為mg／kg)。（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將充有20mLN2和NO2混合氣體的試管倒立在水槽中，充分反應后，試管內殘留氣體10mL，則原混合氣體中N2和NO2的體積之比是
A．3∶1B．1∶3C．1∶2D．2∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．臭氧與氧氣互為同位素
B．蛋白質屬于有機高分子化合物，其水溶液能通過半透膜
C．氨易液化的主要原因是氨分子間易形成氫鍵
D．水泥、玻璃、瑪瑙均屬于硅酸鹽材料

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