7．下列關(guān)于鹽的水解的敘述中，正確的是（　�。�
A．鹽類(lèi)的水解過(guò)程是中和反應(yīng)的逆過(guò)程，是吸熱過(guò)程
B．易水解的鹽溶于水后，都抑制了水的電離
C．易水解的鹽溶液中，水電離出的以游離態(tài)存在的H+和OH-的濃度永遠(yuǎn)相等
D．易水解的鹽溶液肯定不是中性的

分析 A．根據(jù)鹽的水解原理可知，鹽的水解是中和反應(yīng)的逆過(guò)程，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則鹽的水解為吸熱反應(yīng)；
B．易水解的鹽溶于水能夠促進(jìn)水的電離；
C．水解過(guò)程中，水電離的氫離子或氫氧根離子需要結(jié)合弱酸根或弱堿根離子；
D．易水解的鹽溶液可能為中性的，如醋酸銨溶液．

解答 解：A．鹽的水解是鹽和水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸和堿的過(guò)程，鹽類(lèi)水解生成是中和反應(yīng)的逆過(guò)程，中和反應(yīng)放熱，則鹽的水解是吸熱的，故A正確；
B．弱酸根或弱堿根離子水解后結(jié)合水電離的氫離子或氫氧根離子，促進(jìn)了水的電離，故B錯(cuò)誤；
C．在鹽的水解過(guò)程中，水電離出的氫離子、氫氧根離子會(huì)結(jié)合弱酸根離子或弱堿根離子，所以溶液中水電離的以游離態(tài)存在的氫離子、氫氧根離子的濃度不一定相等，故C錯(cuò)誤；
D．對(duì)于弱酸弱堿鹽，弱酸根離子的水解程度與弱堿根離子的水解程度相同，如醋酸銨溶液，則其溶液可以為中性，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽的水解原理及其影響因素，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及影響因素，明確鹽的水解過(guò)程促進(jìn)了水的電離，且能夠水解的鹽溶液不一定為酸性或堿性，有可能為中性，如醋酸銨溶液．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．將一定量的A、B、C三種物質(zhì)（都是氣體）放入固定體積為10L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間內(nèi)測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示．
請(qǐng)解答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式用A、B、C可表示為2C?A+3B．
（2）用B的濃度變化表示在0～10min內(nèi)的反應(yīng)速率是0.03mol/（L•min）．
（3）在該條件達(dá)到反應(yīng)的限度（平衡狀態(tài)）時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（轉(zhuǎn)化率═轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/初始物質(zhì)的量×100%，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．一些烷烴的燃燒熱（KJ/mol）如表：
化合物燃燒熱化合物燃燒熱
甲烷891.0正丁烷2878.0
乙烷1560.8異丁烷2869.6
丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3
下列表達(dá)正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：正丁烷＜異丁烷
B．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：
2C2H6（g）+7O2（g）→4CO2（g）+6H2O（g）△H=-1560.8KJ/mol
C．正戊烷的燃燒熱不超過(guò)3530 KJ/mol
D．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，完全燃燒放出的熱量越多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知某溫度下，重水D2O的離子積為1.6×10-15，可以用pH一樣的定義來(lái)規(guī)定pD=-lg（D+），以下關(guān)于pD的敘述正確的是（　�。�
A．該溫度下純重水的pD=7
B．在1L D2O的溶液中溶解0.01mol NaOD（設(shè)溶液體積為1L），其中pD=12
C．向100mL 0.25mol•L-1的DCl重水溶液中加入50mL 0.2mol•L-1的NaOD的重水溶液，其中pD=2
D．在1L D2O中溶解0.01mol DCl（設(shè)溶液的體積為1L），其中pD=2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某高分子化合物含有如下結(jié)構(gòu)片段，對(duì)此結(jié)構(gòu)的分析正確的是（　�。�
A．它是縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物B．高分子的分子式是C4H6O2
C．合成它的單體是CH2=CHCOOCH3D．高分子的相對(duì)分子質(zhì)量是86

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中X元素的原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
ZW
XY
A．X元素最高價(jià)氧化物化學(xué)式為X2O3
B．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Y
D．Y元素的最高價(jià)氧化物既能與NaOH溶液反應(yīng)，也能與HF溶液反應(yīng)，屬于兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．Ⅰ． 已知氮化鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）下列說(shuō)法正確的是BC（填序號(hào)）
A．氮化鋁晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同       B．第一電離能 N＞Al
C．電負(fù)性N＞Al                   D．原子半徑 N＞Al
（2）若氮化鋁可由（CH3）3Al和NH3在一定條件下反應(yīng)制得，反應(yīng)的方程式為：（CH3）3Al+NH3$\stackrel{一定條件下}{→}$AlN+3CH4
（3）NH3的空間形狀為三角錐形；已知（CH3）3Al為非極性分子，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，則其
鋁原子的雜化方式為sp2．
Ⅱ．Cr3+能與OH-、CN-、Cl-、H2O等形成多種配合物，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（4）基態(tài)Cr原子的價(jià)電子的電子排布式可表示為3d54d1．
（5）下列與CN-互為等電子體的是ad．（選填序號(hào)）
a．CO        b．NO       c．HCl       d．N2
（6）金屬配合物Cr（CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=6．
（7）已知Cr3+的配位數(shù)為6．有三個(gè)組成相同的配位化合物，化學(xué)式均為CrCl3•6H2O，但顏色各不相同．亮綠色者加入硝酸銀后有2/3的氯沉淀析出，暗綠色者能析出$\frac{1}{3}$的氯，紫色者能沉淀出全部的氯．試分別寫(xiě)出它們的結(jié)構(gòu)式（用內(nèi)外界表示）[CrCl（H2O）5]Cl2•H2O，[CrCl2（H2O）4]Cl•2H2O，[Cr（H2O）6]Cl3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各組順序排列不正確的是（　�。�
A．離子半徑：S2-＞O2-＞Na+＞Al3+B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
C．電負(fù)性：F＞O＞N＞CD．第一電離能：F＞O＞N＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．圖中的每一方格表示有關(guān)的一種物質(zhì)，其A、C為無(wú)色氣

填寫(xiě)下列空白：
（1）物質(zhì)X可以是（NH4）2CO3 或或NH4HCO3，C是NH3，F(xiàn)是NO2．
（2）A→D的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
C→E的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
G→F的離子方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．

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