Question

18．一些烷烴的燃燒熱（KJ/mol）如表：

化合物	燃燒熱	化合物	燃燒熱
甲烷	891.0	正丁烷	2878.0
乙烷	1560.8	異丁烷	2869.6
丙烷	2221.5	2-甲基丁烷	3531.3

下列表達正確的是（　　）

• A． 熱穩(wěn)定性：正丁烷＜異丁烷
• B． 乙烷燃燒的熱化學方程式為：
  2C₂H₆（g）+7O₂（g）→4CO₂（g）+6H₂O（g）△H=-1560.8KJ/mol
• C． 正戊烷的燃燒熱不超過3530 KJ/mol
• D． 相同質量的烷烴，碳的質量分數越大，完全燃燒放出的熱量越多

Answer 1

分析 A．燃燒熱越高，物質的能量越高，能量越高越不穩(wěn)定；
B．乙烷的燃燒熱為1560.8KJ/mol，則2mol乙烷燃燒放出的熱量為3121.6kJ；
C．正丁烷的燃燒熱和其同分異構體的燃燒熱相近，比含有支鏈的同分異構體高點，以此類比分析正戊烷的燃燒熱；
D．根據物質的燃燒熱，計算1g物質完全燃燒放出的熱量進行判斷．

解答 解：A．由表格中的數據可知，異丁烷的燃燒熱比正丁烷的燃燒熱小，則異丁烷的能量低，即熱穩(wěn)定性為正丁烷＜異丁烷，故A正確；
B．正戊烷和2-甲基丁烷互為同分異構體，由表格中正丁烷、異丁烷的燃燒熱比較可知，則互為同分異構體的化合物，支鏈多的燃燒熱小，即正戊烷的燃燒熱大于3531.3KJ/mol，故B錯誤；
C．乙烷的燃燒熱為1560.8KJ/mol，則2mol乙烷燃燒放出的熱量為3121.6kJ，所以熱化學方程式為2C₂H₆（g）+7O₂（g）=4CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-3121.6kJ/mol，故C錯誤；
D．1g甲烷、乙烷、丙烷、丁烷完全燃燒放出的熱量分別為$\frac{891.0kJ}{16}$=55.69kJ，$\frac{1560.8kJ}{30}$=52.03kJ，$\frac{2221.5kJ}{42}$=52.89kJ，$\frac{2878.0kJ}{58}$=49.62kJ，不符合碳的質量分數越大，完全燃燒放出的熱量越多，基本是氫元素質量分數越大，完全燃燒放出的熱量越多，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查燃燒熱、熱化學方程式、反應熱有關計算等，D選項為易錯點，學生容易根據碳元素質量分數越大、燃燒熱越大，得出放出的熱量越大的錯誤結論．