Question

【題目】在容積恒為0.5 L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5(mol·L－1)－2

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）試比較K1、K2的大小，K1________K2(填“>”、“＝”或“<”)。

（2）下列各項(xiàng)能做為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是_____(填字母序號(hào))。

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

b．v正(N2)＝3v逆(H2)

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

d．混合氣體的密度保持不變

（3）400 ℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常數(shù)K為____。當(dāng)測(cè)得NH3、H2、N2的物質(zhì)的量分別為3 mol、1 mol、2 mol時(shí)，則該反應(yīng)的v正(N2)___ v逆(N2)(填“>”、“＝”或“<”)。

Answer 1

【答案】(1)＞　(2)c　(3)2�。�

【解析】

(1)因反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡向左移動(dòng)，反應(yīng)程度減小，故K1＞K2；(2)因反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化，故壓強(qiáng)不變，說(shuō)明反應(yīng)混合物中各組分的含量不變，即反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，容器容積不變，故反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的密度一直保持不變；反應(yīng)平衡時(shí)，3v正(N2)＝v逆(H2)；容器中N2、H2、NH3的濃度之比與反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)；(3)在400℃時(shí)，合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝0.5，故400℃時(shí)，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為＝2；利用容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度可知：Q＝＝＝＜2，所以反應(yīng)2 NH3(g)N2(g)＋3H2(g)向右進(jìn)行，v正(N2)＞v逆(N2)