【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A(g)+2B(g) zC(g)+2D(g)，在2 L 的密閉容器中把4 mol A 和 2 mol B 混合，2 min 后反應(yīng)達到平衡時生成 1.6 mol C，又測得反應(yīng)速率v(D)=0.2 mol·(L·min) -1 。則下列說法不正確的是

A. z=4 B. B 的轉(zhuǎn)化率是40%

C. A 的平衡濃度是1.4 mol·L-1 D. 平衡時氣體壓強是原來壓強的0.9

【答案】D

【解析】

試題根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比來確定化學(xué)計量數(shù)z，VD=0.2mol/（Lmin），VC==0.4mol/（Lmin），則z=4；

3A（g）+2B（g）4C（g）+2D（g），

開始(mol) 4 2 0 0

轉(zhuǎn)化 1.2 0.8 1.6 0.8

平衡 2.8 1.2 1.6 0.8

A、計算可知z=4，A正確；B、B的轉(zhuǎn)化率=×100%=40%，B正確；C、A的平衡濃度==1.4mol/L，C正確；D、氣體物質(zhì)的量之比等于壓強之比，平衡時氣體壓強是原來的=，D錯誤；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨是化學(xué)實驗室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì)，應(yīng)用廣泛。N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.2kJ/mol

（1）在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應(yīng)，起始投料時各物質(zhì)濃度如下表：

N2

H2

NH3

投料Ⅰ

1.0 mol/L

3.0 mol /L

0

投料Ⅱ

0.5 mol/L

1.5 mol/L

1.0 mol/L

①按投料Ⅰ進行反應(yīng)，測得達到化學(xué)平衡狀態(tài)時H2的轉(zhuǎn)化率為40%，則該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為_____________。

②按投料Ⅱ進行反應(yīng)，起始時反應(yīng)進行的方向為________（填“正向”或“逆向”）。

③若升高溫度，則合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（2）L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時，合成氨反應(yīng)中H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。

ⅰ X代表的物理量是______。

ⅱ 判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡述理由：______。

（3）電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下：

① 電極b上發(fā)生的是______反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）

② 寫出電極a的電極反應(yīng)式：_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大�；衔�XW3能作制冷劑且其濃溶液可檢驗Z單質(zhì)是否泄露，化合物YZ3能促進水的電離，則下列說法錯誤的是

A. 簡單離子半徑：r(Z)>r(X)>r(Y)B. Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強堿

C. X2W4分子中既含極性鍵，又含非極性鍵D. 化合物XW3的水溶液能抑制水的電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作能達到目的是

A. 用PH試紙測定次氯酸溶液的pH

B. 將FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒獲得Fe2O3固體

C. 向明礬溶液中加入一定量NaOH，制備Al(OH)3膠體

D. 室溫下，測得pH=5的NaHSO4溶液與pH=9的NaHCO3溶液中水的電離程度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某種微生物燃料電池工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法中，正確的是

A．外電路電子從B極移向A極

B．溶液中H+由B極區(qū)移向A極區(qū)

C．電池工作一段時間后B極區(qū)溶液的pH減小

D．A極電極反應(yīng)式為：CH3COOH - 8e－+2H2O=2CO2 +8H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積恒為0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：

t/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5(mol·L－1)－2

請完成下列問題：

（1）試比較K1、K2的大小，K1________K2(填“>”、“＝”或“<”)。

（2）下列各項能做為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是_____(填字母序號)。

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

b．v正(N2)＝3v逆(H2)

c．容器內(nèi)壓強保持不變

d．混合氣體的密度保持不變

（3）400 ℃時，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常數(shù)K為____。當(dāng)測得NH3、H2、N2的物質(zhì)的量分別為3 mol、1 mol、2 mol時，則該反應(yīng)的v正(N2)___ v逆(N2)(填“>”、“＝”或“<”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5，表示，咸水中的主要溶質(zhì)為NaCl。下列有關(guān)說法正確的是

A. a為原電池的負極

B. b電極附近溶液的pH減小

C. a電極反應(yīng)式為

D. 中間室：Na+移向左室，Cl-移向右室

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A. 0.1 mol丙烯酸中含有的雙鍵數(shù)目為0.1 NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O中含有的共價鍵數(shù)目為0.2NA

C. 6.2 g白磷分子中含P—P鍵為0.2 NA

D. 7.8 g Na2O2和Na2S的固體混合物中含有的離子總數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq），下列說法錯誤的是 （　�。�

A. MnS的比CuS的大

B. 該反應(yīng)達到平衡時：

C. 往平衡體系中加入少量固體后，變大

D. 的濁液中加入少量可溶性固體后，變大

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