Question

硫化氫(H2S)是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒，存在于多種生產(chǎn)過程以及自然界中。在人體的很多生理過程中也起著重要作用。

資料：①H2S可溶于水?約1∶2?，其水溶液為二元弱酸。

②H2S可與許多金屬離子反應(yīng)生成沉淀。

③H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色。

(1)某化學(xué)小組設(shè)計了制取H2S并驗證其性質(zhì)的實驗，如下圖所示。A中是CuSO4溶液，B中放有濕潤的藍色石蕊試紙，C中是FeCl3溶液。

 

回答下列問題：

①A中有黑色沉淀(CuS)產(chǎn)生，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

②B中的現(xiàn)象是__________________。

③C中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色。則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

④D中盛放的試劑可以是________(填字母序號)。

a．水 b．鹽酸

c．NaCl溶液 d．NaOH溶液

(2)為進一步探究－2價硫的化合物與＋4價硫的化合物反應(yīng)條件，小明同學(xué)又設(shè)計了下列實驗。

	實驗操作	實驗現(xiàn)象
實驗1	將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2∶1混合	無明顯現(xiàn)象
實驗2	將H2S通入Na2SO3溶液中	未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀
實驗3	將SO2通入Na2S溶液中	有淺黃色沉淀產(chǎn)生

 

已知：電離平衡常數(shù)：

H2S　Kal＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15

H2SO3　Ka1＝1.7×10－2，Ka2＝5.6×10－8

①根據(jù)上述實驗，可以得出結(jié)論：在__________條件下，＋4價硫化合物可以氧化－2價硫的化合物。

②將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是________(填字母序號)。

 

 

(3)文獻記載，常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應(yīng)生成H2。現(xiàn)將H2S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設(shè)計簡單實驗，通過檢驗反應(yīng)產(chǎn)物證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)______。

 

Answer 1

(1)①H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4②藍色石蕊試紙變紅

③H2S＋2Fe3＋=S↓＋2H＋＋2Fe2＋ ④d

(2)①酸性(或酸性較強)②C

(3)將反應(yīng)后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中(或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等)，除去未反應(yīng)的H2S后，點燃，若觀察到火焰呈淡藍色，說明有H2生成，從而證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)(或做爆鳴實驗，其它合理答案均可)

【解析】(1)根據(jù)裝置圖，實驗流程為

FeS＋H2SO4=FeSO4＋H2S↑

H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4

H2SH＋＋HS－，顯酸性，能使藍色石蕊試紙變紅。

2Fe3＋＋H2S=S↓＋2H＋＋2Fe2＋

D裝置用于尾氣處理，應(yīng)選用NaOH溶液。

(2)①SO32—和S2－需在酸性條件下才能發(fā)生反應(yīng)生成S。

②SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O

SO2＋H2O??H2SO3

H2SO3的酸性大于H2S，所以pH由小到大(接近7)再到小，且小于原氫硫酸的pH值，C項正確。

(3)H2S＋2Ag=Ag2S＋H2，應(yīng)設(shè)計實驗驗證是否有H2生成。