15．下列敘述正確的是（　　）
A．CH3CH2Br的沸點(diǎn)比CH3CH3的沸點(diǎn)高
B．所有鹵代烴都能夠發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)
C．溴乙烷與Na0H水溶液共熱生成乙烯
D．在溴乙烷中加入AgN03溶液，立即產(chǎn)生淡黃色沉淀

分析 A．均為分子構(gòu)成的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高；
B．含1個(gè)C的鹵代烴不能發(fā)生消去反應(yīng)；
C．與Na0H水溶液共熱，發(fā)生水解反應(yīng)；
D．溴乙烷不能電離出溴離子．

解答 解：A．均為分子構(gòu)成的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，則CH3CH2Br的沸點(diǎn)比CH3CH3的沸點(diǎn)高，故A正確；
B．含1個(gè)C的鹵代烴不能發(fā)生消去反應(yīng)，但鹵代烴可發(fā)生水解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．與Na0H水溶液共熱，發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇，故C錯(cuò)誤；
D．溴乙烷不能電離出溴離子，則不能與硝酸銀反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)與性質(zhì)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．鋁和氧化鐵在高溫下發(fā)生的反應(yīng)中，鋁是（　�。�
A．氧化劑B．還原劑
C．既不是氧化劑又不是還原劑D．既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈液態(tài)的物質(zhì)為（　�。�
A．FeB．N2C．CH3CH2OHD．CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．瑪瑙手飾所用材料的主要成分為硅酸鹽
B．汽油去油污、焰色反應(yīng)、煤的氣化均屬于物理變化
C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
D．利用太陽(yáng)能電池電解法將CO和H2O轉(zhuǎn)化為甲酸的能量轉(zhuǎn)化方式只有一種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．二氯甲烷有兩種同分異構(gòu)體
B．苯和苯的同系物均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．用核磁共振氫譜不能鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷
D．一定條件下，溴乙烷既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃H2SO4來(lái)配制500mL、0.2mol•L-1的稀H2S04．可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤(pán)天平⑧藥匙．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2S04時(shí)用不到的有②⑦⑧（填序號(hào)）．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H2S04的體積為5.4mL．現(xiàn)有①10mL②50mL③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是①（填代號(hào)）．
（3）將濃H2S04加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到500mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流．轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯 2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm處．改用膠頭滴管加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的凹液面的最低地與刻度線相切． 振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽．
（4）容量瓶使用前檢查是否漏水的方法：向容量瓶中加入適量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái)，如不漏水，把瓶正立旋轉(zhuǎn)180攝氏度，倒立，再檢驗(yàn)瓶塞邊緣是否漏水，若不漏水，可以使用．
（5）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCD（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．貯存溶液
C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液
D．準(zhǔn)確稀釋任意某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體
（6）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程遇到下列情況，對(duì)硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
①向容量瓶注液時(shí)少量液體流出，偏低；
②未等稀釋后的H2S04溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，偏高；
③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水，偏低；
④定容時(shí)俯視觀察液面，偏高．
⑤定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)刻度線，又用膠頭滴管吸出，偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．配制100mL0.5mol/LNaOH溶液的操作有：①計(jì)算 ②冷卻 ③洗滌 ④溶解 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥稱(chēng)量 ⑦定容，次序正確的是（　�。�
A．①⑥③②⑤④⑦B．①⑥④②⑤③⑦C．①⑥④⑤②③⑦D．①⑥③④⑤②⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能與KMnO4溶液反應(yīng)．某化學(xué)小組研究發(fā)現(xiàn)，少量MnSO4可對(duì)該反應(yīng)起催化作用．為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
（1）常溫下，探究不同的初始pH和草酸溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，則A=2，C=50，E=10
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度初始pH0.1mol/L草酸溶液體積/mL0.01mol/LKMnO4
溶液體積/mL		蒸餾水體積/mL待測(cè)數(shù)據(jù)（混合液褪色時(shí)間/s）
①常溫1205030t1
②常溫ABC30t2
③常溫240DEt3
（2）該反應(yīng)的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O．
（3）若t1＜t2，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②得到的結(jié)論是其他條件相同時(shí)，溶液的初始pH越小，該反應(yīng)的反應(yīng)速率越快．
（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)每組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化總是如圖，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：
①該反應(yīng)放熱；②產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑．
（5）化學(xué)小組用滴定法測(cè)定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度：取ag草酸晶體（H2C2O4•2H2O，摩爾質(zhì)量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液呈淺紫紅色，且30秒內(nèi)不恢復(fù)；實(shí)驗(yàn)中所需的定量?jī)x器有托盤(pán)天平、250mL容量瓶、酸式滴定管（填儀器名稱(chēng)）．該KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{20a}{63V}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．工業(yè)上以鐵和石墨為電極，電解K2MnO4溶液來(lái)制取KMnO4．
①電解時(shí)，應(yīng)以鐵棒（填“鐵棒”或“石墨”）作陰極，電解時(shí)陰極產(chǎn)生H2，則電解過(guò)程中pH較大的是陰（填“陰”或“陽(yáng)”）極區(qū)．
②電解的化學(xué)方程式為2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KOH+2KMnO4+H2↑．

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