Question

10．工業(yè)上以鐵和石墨為電極，電解K₂MnO₄溶液來制取KMnO₄．
①電解時，應(yīng)以鐵棒（填“鐵棒”或“石墨”）作陰極，電解時陰極產(chǎn)生H₂，則電解過程中pH較大的是陰（填“陰”或“陽”）極區(qū)．
②電解的化學(xué)方程式為2K₂MnO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KOH+2KMnO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 電解K₂MnO₄溶液制取KMnO₄，要用隋性電極作陽極，鐵作陰極，則陽極上K₂MnO₄失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上是水中的氫離子放電生成氫氣，據(jù)此分析．

解答 解：①電解K₂MnO₄溶液制取KMnO₄，要用隋性電極作陽極，鐵作陰極，則陽極上K₂MnO₄失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上是水中的氫離子放電生成氫氣，所以陰極附近有氫氧根離子產(chǎn)生，溶液的pH將會增大，
故答案為：鐵棒；陰；
②陽極上K₂MnO₄失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上是水中的氫離子放電生成氫氣，所以電解的化學(xué)方程式為2K₂MnO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KOH+2KMnO₄+H₂↑；
故答案為：2K₂MnO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KOH+2KMnO₄+H₂↑．

點評 本題考查了電解原理的應(yīng)用，注意把握電極上離子的放電順序以及電極方程式，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查．