12．如圖是電解NaCl溶液（加有酚酞）裝置，其中c、d為石墨電極．下列有關(guān)的判斷正確的是（　�。�
A．電解過(guò)程中，d電極附近溶液變紅
B．c電極上的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=2H2↑
C．a為負(fù)極、d為陽(yáng)極
D．電解過(guò)程中，氯離子濃度不變

分析 A、電解池中溶液中陽(yáng)離子移向陰極；
B、依據(jù)電解池中電解原理分析判斷，c電極為陽(yáng)極，溶液中的氯離子放電生成氯氣；
C、依據(jù)裝置圖中電流流向分析電極名稱(chēng)，與電源正極連接的為陽(yáng)極；
D、溶液中銅離子在陰極得到電子析出銅，氯離子在陽(yáng)極失電子生成氯氣．

解答 解：A、電解過(guò)程中，d為電解槽的陰極，反應(yīng)電極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑，d電極附近溶液變紅，故A正確；
B、電解過(guò)程中c電極是陽(yáng)極，溶液中氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，故B錯(cuò)誤；
C、裝置圖中電流流向判斷a為電源正極，與a連接的電極c為陽(yáng)極；b為電源負(fù)極，與負(fù)極相連的電極d為陰極，故C錯(cuò)誤；
D、溶液中氫離子在陰極得到電子生成氫氣，氯離子在陽(yáng)極失電子生成氯氣，氯離子濃度減小，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理的分析應(yīng)用，正確分析判斷電極名稱(chēng)、電極反應(yīng)和電極產(chǎn)物是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．由圖可知該裝置有不妥之處，應(yīng)如何改正？在大小燒杯間填滿碎碎紙條，使小燒杯口與大燒杯口相平．
（2）燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失．
（3）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上  述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”），簡(jiǎn)述理由中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量為標(biāo)準(zhǔn)的，而與酸、堿的用量無(wú)關(guān)．
（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的絕對(duì)值會(huì)偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”、“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．白磷有劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：
（1）2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4
（2）11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在上述兩個(gè)反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑
B．在上述兩個(gè)反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物都是H3PO4
C．在反應(yīng)（2）中，當(dāng)有5mol CuSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移10mol電子
D．在上述兩個(gè)反應(yīng)中，氧化劑都只有硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）相同質(zhì)量的CO 和CO2 所含分子的數(shù)目之比為11：7，原子的物質(zhì)的量之比為22：21，在同溫同壓下氣體的體積之比是11：7．
（2）100mL Al2（SO4）3 溶液中c（SO42-）=0.9mol/L，則c（Al3+）=0.6mol/L，n[Al2（SO4）3]=0.03mol．
（3）已知8g A能與32g B恰好完全反應(yīng)，生成22gC和一定量D，現(xiàn)將16g A與足量B的混合物充分反應(yīng)后，生成2mol D和一定量的C，則D的摩爾質(zhì)量為18g/mol．
（4）若1g N2 中含有x個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA=14x mol-1．（用所給數(shù)字及符號(hào)填空）
（5）將鈉和鋁的混合物0.2mol溶于足量的鹽酸中，產(chǎn)生3136mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，則鈉和鋁的物質(zhì)的量之比為4：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知2SO2（g）十O2（g）$?_{催化劑}^{加熱}$2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）放出的熱量為99.00kJ•mol-1，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2SO2（g）十O2（g）?2SO3（g）△H=-198.00 kJ/mo1．
（2）①在圖中標(biāo)出該反應(yīng)的活化能E和反應(yīng)熱△H；
②該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)圖表示出來(lái)，并進(jìn)行必要的標(biāo)注．
（3）能夠說(shuō)明在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是AC．
A．容器中氣體總壓強(qiáng)不變                 B．容器中混合氣體的密度不變
C．每生成1mol SO3的同時(shí)生成1molSO2D．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
（4）在400℃，常壓下，向體積為2L的密閉容器中充入2mol SO2（g）和1.92mol O2（g），充分反應(yīng)后，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得還有0.04molL-1 SO2剩余，求該反應(yīng)在平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率及SO3的物質(zhì)的量濃度（要求寫(xiě)出三段式計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中，如果有17.4g100%的MnO2被還原，那么：
（1）被氧化的氯化氫的質(zhì)量為14.6g
（2）轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol
（3）紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，漂白布匹后，過(guò)量的氯需要除去，通常可用Na2SO3作“脫氯劑”，脫氯后的產(chǎn)物為Na2SO4，氯變?yōu)?1價(jià)．若把本題中產(chǎn)生的Cl2完全轉(zhuǎn)化，需要Na2SO3的質(zhì)量為50.4g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．有200mL氯化鎂和氯化鋁混合液，其中c（Mg2+）為0.2mol•L-1，c（Cl-）為1.3mol•L-1，要使沉淀量達(dá)最大值，需加4mol•L-1NaOH溶液的體積為（　�。�
A．20mLB．45mLC．65mLD．80mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．ClO3F的結(jié)構(gòu)屬于（　　）
A．線型B．平面四邊C．平面三角D．四面體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室鋁粉和Fe2O3作鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，鋁熱反應(yīng)的方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，該實(shí)驗(yàn)中除用到鋁粉和Fe2O3外，需要的試劑還有ab（填編號(hào)）．a(chǎn)．KClO3      b．Mg    c．MnO2    d．KCl
（2）據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，在實(shí)際反應(yīng)中鋁熱反應(yīng)的產(chǎn)物成分較為復(fù)雜．某課題組對(duì)鋁熱反應(yīng)產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究，經(jīng)成分分析，發(fā)現(xiàn)主要得到甲和乙兩種產(chǎn)物．甲由具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽(yáng)離子構(gòu)成；乙是一種鐵鋁的金屬互化物（可用FexAly表示），取該合金粉末2.47g，滴加足量濃NaOH溶液，充分?jǐn)嚢�、過(guò)濾、洗滌得固體．再將所得固體在空氣中充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g．
①甲的化學(xué)式為Al2O3，乙的組成可表示為Fe2Al5．
②甲的晶體是耐高溫材料，用此材料做成的坩堝，不能用來(lái)熔融NaOH，用化學(xué)方程式解釋其原因Al2O3+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）]4；
含二氧化硅材料做成的坩堝不能（填“能”或“不能”）用來(lái)熔融NaOH．
③如圖表示室溫下相同組分的乙分別在兩種不同的酸中的腐蝕情況，由圖可知，乙在65%濃硝酸中具有比較強(qiáng)的抗腐蝕性，原因可能是遇濃硝酸表面鈍化，阻礙進(jìn)一步反應(yīng)（只要體現(xiàn)出“鈍化”即可）．

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