4．有200mL氯化鎂和氯化鋁混合液，其中c（Mg2+）為0.2mol•L-1，c（Cl-）為1.3mol•L-1，要使沉淀量達最大值，需加4mol•L-1NaOH溶液的體積為（　�。�
A．20mLB．45mLC．65mLD．80mL

分析 根據(jù)MgCl2和AlCl3的混合溶液與堿的反應可知，要使沉淀量達最大值，溶液溶質(zhì)只有NaCl，結(jié)合原子守恒及V=$\frac{n}{c}$計算．

解答 解：由MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl可知，要使沉淀量達最大值，溶液溶質(zhì)只有NaCl，n（NaOH）=n（Cl-）=0.2L×1.3mol/L=0.26mol，則需加4mol•L-1NaOH溶液的體積為$\frac{0.26mol}{4mol/L}$=0.065L=65mL，
故選C．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某可逆反應：A（g）+3B（g）?2C（g）；△H＜0．有甲乙兩個容積為0.5L的密閉容器，向甲容器中加入1molA的和3molB在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1 kJ；在相同條件下，向乙容器中加入2mol C達到平衡時吸收熱量為Q2kJ；已知Q2=3Q1．下列敘述不正確的是（　�。�
A．乙中C的轉(zhuǎn)化率為75%
B．反應達到平衡前，甲中始終有v正大于v逆，乙中始終有v正小于v逆
C．在該條件下，反應 2C（g）?A（g）+3B（g）的平衡常數(shù)為27×1.54（mol/L）2
D．乙中的熱化學方程式為2C（g）?A（g）+3B（g）；△H=+Q2kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．1.5mol O2的質(zhì)量為48 g，標況下體積為33.6 L．0.5mol H2O中含電子數(shù)為5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖是電解NaCl溶液（加有酚酞）裝置，其中c、d為石墨電極．下列有關(guān)的判斷正確的是（　�。�
A．電解過程中，d電極附近溶液變紅
B．c電極上的電極反應式為：2H++2e-=2H2↑
C．a為負極、d為陽極
D．電解過程中，氯離子濃度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．聚合硫酸鐵可用于水的凈化，化學式可表示為[Fea（OH）b（SO4）c]m．取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應，所得溶液平均為兩份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.864g．另一份溶液，先將Fe3+還原為Fe2+，再用0.02000mol•L-1K2Cr2O7標準溶液滴定至剛好完全反應（反應為Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O），消耗K2Cr2O7標準溶液50.00mL．則計算得知該聚合硫酸鐵樣品中a：b的比值為（　�。�
A．2：1B．3：1C．2：3D．3：4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知甲、乙裝置中的電解質(zhì)溶液足量，鹽橋中盛裝飽和氯化鉀溶液，用瓊脂固定，下列說法正確的是（　�。�
A．甲、乙裝置中的負極（或正極）反應式不同
B．放電少許時間后，甲、乙裝置石墨極質(zhì)量均增加
C．放電少許時間后，甲裝置左邊燒杯中含有兩種溶質(zhì)
D．甲、乙裝置的能量轉(zhuǎn)化形式不同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．過量的Cl2通人NaBr和NaI混合液中，然后將溶液蒸干、灼燒剩余殘渣，最后殘留物的化學式為NaCl，有關(guān)離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2、Cl2+2I-=2Cl-+I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷．
（1）工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH4．
①寫出CO2與H2反應生成CH4和H2O的熱化學方程式CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H=-162kJ•mol-1．
已知：
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H1=-41kJ•mol-1
C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H2=-73kJ•mol-1 2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H3=-171kJ•mol-1
②科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖的人工光合系統(tǒng)：，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4．寫出銅電極表面的電極反應式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量硫酸（填“鹽酸”或“硫酸”）．

（2）天然氣制取H2的原理為：CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）．在密閉容器中通入濃度均為0.125mol•L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖1所示，則壓強P1＜P2（填“＞”或“＜”）；壓強為P2時，在Y點：v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；求溫度為1100℃，壓強為P2時該反應的平衡常數(shù)K=2.56 mol2•L-2（計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．
（3）天然氣也可重整生產(chǎn)化工原料，最近科學家們利用天然氣無氧催化重整獲得芳香烴X．由質(zhì)譜分析得X的相對分子質(zhì)量為106，其核磁共振氫譜如上圖2，則X的結(jié)構(gòu)簡式為．（相對原子量：C-12  H-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．以下離子檢驗正確的是（　�。�
A．檢驗試液中的SO42-：試液$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$ 白色沉淀$\stackrel{HCl溶液}{→}$ 白色沉淀
B．檢驗試液中的Cl-：試液$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$無沉淀$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$ 白色沉淀
C．檢驗試液中的Fe2+：試液$\stackrel{氯水}{→}$無明顯現(xiàn)象$\stackrel{KSCN溶液}{→}$血紅色溶液
D．檢驗試液中的NH4+：試液$→_{供熱}^{NaOH溶液}$氣體逸出$→_{石蕊試紙}^{濕潤的紅色}$ 試紙變藍

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