2．利用如圖所示裝置進行相關實驗能實現(xiàn)目標的是（　　）
A．若I中裝過量高錳酸鉀溶液，Ⅱ中裝澄清石灰水，則能檢驗SO2中是否混有CO2
B．若I中裝足量澄清石灰水，Ⅱ中裝濃硫酸，則能測定CO2和水蒸氣的混合氣體中水蒸氣的含量
C．若I中裝足量飽和碳酸鈉溶液，Ⅱ中裝濃硫酸，則能除去CO2中混有的HCl
D．若I中裝BaCl2溶液，Ⅱ中裝水，則能證明SO2和NO2混合氣體中SO2不與BaCl2反應

分析 A．高錳酸鉀除去二氧化硫，二氧化碳與石灰水反應生成白色沉淀；
B．I中吸收二氧化碳，但不能準確測定水蒸氣的含量；
C．二者均與碳酸鈉反應，不能除雜；
D．SO2和NO2在溶液中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子．

解答 解：A．高錳酸鉀除去二氧化硫，二氧化碳與石灰水反應生成白色沉淀，則試劑、裝置能檢驗SO2中是否混有CO2，故A正確；
B．I中吸收二氧化碳，但不能準確測定水蒸氣的含量，則試劑順序不合理，故B錯誤；
C．二者均與碳酸鈉反應，不能除雜，則試劑I應為碳酸氫鈉，故C錯誤；
D．SO2和NO2在溶液中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子，再與鋇離子結合生成硫酸鋇沉淀，該實驗不能說明SO2不與BaCl2反應，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結論
A將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下反應
B將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2
C將可調高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應
D向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3?H2O能大量共存
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．暗紫色化合物A可作為電極材料的新型超鐵電磁，因具有綠色、高電壓和高能量的特點，近年來引起了電化學界的高度重視．在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩(wěn)定的存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時間后轉化為紅褐色沉淀．
   為探究其成分，某學習興趣小組的同學取化合物A粉末進行試驗．經(jīng)組成分析，該粉末僅含有O、K、Fe三種元素．另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反應后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應．過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結晶水的鹽10.44g．
（1）3.96g化合物A中含有Fe元素的物質的量為0.02mol，含有鉀元素的物質的量為0.04mol．化合物A的化學式為K2FeO4；
（2）化合物A與H2O反應的離子方程式為4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3↓+3O2↑+8OH-．
（3）為研究溫度對化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響，請設計一個實驗方案將適量K2FeO4固體溶解水并等分為兩份，置于不同溫度的恒溫水浴中，底部各放一張畫有“+”字的白紙，觀察記錄看不到“+”字所需時間．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鋅及其化合物用途廣泛．火法煉鋅以閃鋅礦（主要成分是ZnS）為主要原料，涉及的主要反應有：
2ZnS（s）+3O2（g）═2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=-930kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221kJ•mol-1
ZnO（s）+CO（g）═Zn（g）+CO2（g）△H3=198kJ•mol-1
（1）反應ZnS（s）+C（s）+2O2（g）═Zn（g）+CO2（g）+SO2（g）的△H4=-377.5kJ•mol-1．
反應中生成的CO2與NH3混合，在一定條件下反應合成尿素：
2NH3（g）+CO2（g）$\stackrel{一定條件}{?}$CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H
該反應在一定條件下能自發(fā)進行的原因是△H＜0；若該反應在一恒溫、恒容密閉容器內進行，判斷反應達到平衡狀態(tài)的標志是bd．
a．CO2與H2O（g）濃度相等           b．容器中氣體的壓強不再改變
c．2v（NH3）正=v（H2O）逆              d．容器中混合氣體的密度不再改變
（2）硫酸鋅可廣泛用作印染媒染劑和木材防腐劑．ZnSO4受熱分解過程中各物質物質的量隨溫度變化關系如圖1所示．
①寫出700℃～980℃時發(fā)生反應的化學方程式：2ZnSO4$\frac{\underline{\;700℃-980℃\;}}{\;}$2ZnO+2SO2↑+O2↑，物質B的化學式是SO2．
②硫酸鋅分解生成的SO2經(jīng)下圖2中的兩個循環(huán)可分別得到S和H2SO4．寫出循環(huán)I中反應2的化學方程式：4ZnFeO3.5+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4ZnFeO4+S；循環(huán)II中電解過程陽極反應式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2-，下列對該燃料電池的說法正確的是（　　）
A．電池的總反應是：2C4H10+13O2+16OH-═8CO32-+18H2O
B．在熔融電解質中，O2-移向負極
C．通入空氣一極是負極，電極反應為：O2+4e-═2O2-
D．通入丁烷一極是正極，電極反應為：C4H10+13O2--26e-═4CO2+5H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如果a克某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c克該氣體的物質的量是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．$\frac{bc}{a{N}_{A}}$B．$\frac{ac}{b{N}_{A}}$C．$\frac{ab}{c{N}_{A}}$D．$\frac{ac{N}_{A}}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在含有大量的Ba2+、OH-、NO3- 的溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A．Na+B．H+C．SO42-D．NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物，其中鈉元素是+1價；氫化鈉與水反應生成H2和NaOH．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．NaH的電子式為Na+[：H]-
B．NaH中氫元素的離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同
C．微粒半徑H-＜Li+
D．NaH與H2O反應時，水作氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．下圖表示一個電解池，其中a為電解質溶液，X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）X的電極名稱是陰極．
（2）若X、Y都是惰性電極，a是硝酸鈉溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴石蕊試劑，Y極上的電極反應式為2H2O-4e-=4H++O2↑，一段時間后，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是有氣泡，溶液變紅．
（3）若X、Y都是惰性電極，a是足量的AgNO3溶液，寫出電解過程的化學方程式4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3 ，電解一段時間，當電極上通過的電子為0.2mol時，陰極上生成物的質量為21.5g．
（4）若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銅，應該選擇的方案是D．
方案XYa溶液
A銅石墨CuSO4
B銅鐵CuSO4
C鐵銅Fe（NO3）3
D鐵銅CuSO4

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