【題目】能證明乙醇分子中有一個羥基的事實是（ ）

A. 乙醇完全燃燒生成CO2和H2O B. 0.1 mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成0.05 mol氫氣

C. 乙醇能溶于水 D. 乙醇能脫水

【答案】B

【解析】A項，乙醇完全燃燒生成CO2和H2O，只能說明乙醇中含有的元素，不能說明乙醇中含一個羥基；B項，0.1mol乙醇與足量Na反應(yīng)生成0.05mol氫氣，說明乙醇中只有1個活性氫，1個乙醇分子中有1個羥基；C項，乙醇能溶于水，屬于物理性質(zhì)，無法判斷乙醇中是否含一個羥基；D項，能脫水的有機(jī)物很多如蔗糖等，乙醇能脫水不能說明乙醇中含一個羥基；答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對于“摩爾”的理解正確的是

A. 摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量

B. 摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來

C. 摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol

D. 國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 （ ）

A. 澄清石灰水可用來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液

B. 能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)的物質(zhì)不一定是氯氣

C. 常溫下濃硝酸和稀硝酸均可用鐵質(zhì)容器盛裝

D. 濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列措施不能使產(chǎn)生氫氣的速率加快的是

A. 用鋅片替換鐵片與稀硫酸反應(yīng)

B. 將鐵片與稀硫酸反應(yīng)的溫度升高

C. 用鐵粉替換鐵片與稀硫酸反應(yīng)

D. 用濃硫酸替換稀硫酸與鐵片反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二水氯化鋇晶體（BaCl22H2O）在工業(yè)上主要用于制造各種鋇鹽、顏料和有機(jī)染料，某研究小組以重晶石（主要成分 BaSO4）制備BaCl22H2O 流程如下圖。

（1）已知：

① BaSO4(s)+ 4C(s)= 4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2kJmol﹣1

② C(s)+ CO2(g)= 2CO(g) △H2 = 172.5 kJmol﹣1

反應(yīng) BaSO4(s)+ 2C(s)= 2CO2(g)+ BaS(s)的△H = _____ kJmol﹣1

（2）高溫焙燒須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是_____、_____。

（3）脫硫過程中分為兩步， 第一步是物理脫硫， 第二步是化學(xué)脫硫。

① 物理脫硫是直接用蒸汽升溫，并用空氣“爆氣法”除去的物質(zhì)是_____。

② 下列物質(zhì)不宜用作脫硫劑的是_____ (填字母)。

A. 高錳酸鉀 B. 次氯酸鈉 C. 雙氧水 D.氯氣

（4）上述流程中洗滌濾渣的主要目的是_____。

（5）溶解時產(chǎn)生的 H2S 可用 80~85 ℃時的石灰氮料漿(CaCN2的漿水混合物)吸收并制得更有價值的產(chǎn)品——硫脲[CS(NH2)2]和熟石灰。請寫出制備硫脲的化學(xué)方程式_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況的溫度和壓強(qiáng)是

A. 20℃，101kPa B. 0℃，101Pa

C. 25℃，101kPa D. 0℃，101kPa

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【題目】下列說法正確的是

A. 堿金屬的單質(zhì)中，鋰的還原性最強(qiáng)

B. 第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)

C. 隨核電荷數(shù)遞增，第三周期元素的氧化物對應(yīng)的水化物酸性逐漸增強(qiáng)

D. 隨著核電荷數(shù)的遞增，鹵族元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3－)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。

（1）Fe還原水體中NO3－的反應(yīng)原理如圖所示。

①作負(fù)極的物質(zhì)是__________。

②正極的電極反應(yīng)式是__________。

（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng) 24小時測定 NO3－的去除率和pH，結(jié)果如下：

初始 pH

pH＝2.5

pH＝4.5

NO3－的去除率

接近 100%

＜50%

24 小時 pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質(zhì)

形態(tài)

pH＝4.5 時，NO3－的去除率低，其原因是_____________。

（3）實驗發(fā)現(xiàn)：在初始 pH＝4.5 的水體中投入足量鐵粉的同時，補(bǔ)充一定量的 Fe2＋可以明顯提高NO3－的去除率。對Fe2＋的作用提出兩種假設(shè)：

Ⅰ.Fe2＋直接還原NO3－；

Ⅱ.Fe2＋破壞 FeO(OH)氧化層。

①做對比實驗，結(jié)果如圖所示，可得到的結(jié)論是________。

②同位素示蹤法證實 Fe2＋能與 FeO(OH)反應(yīng)生成 Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入 Fe2＋提高NO3－去除率的原因：_____________。

（4） 其他條件與(2)相同，經(jīng) 1小時測定NO3－的去除率和 pH，結(jié)果如下：

初始 pH

pH＝2.5

pH＝4.5

NO3－的去除率

約10%

約3%

1小時pH

接近中性

接近中性

與（2）中數(shù)據(jù)對比，解釋（2）中初始 pH不同時，NO3－去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)應(yīng)加入

A. 甲醛溶液 B. CuSO4溶液

C. 飽和(NH4)2SO4溶液 D. 濃硫酸

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