【題目】下列措施不能使產(chǎn)生氫氣的速率加快的是

A. 用鋅片替換鐵片與稀硫酸反應(yīng)

B. 將鐵片與稀硫酸反應(yīng)的溫度升高

C. 用鐵粉替換鐵片與稀硫酸反應(yīng)

D. 用濃硫酸替換稀硫酸與鐵片反應(yīng)

【答案】D

【解析】A、鐵片改為鋅片，鋅較活潑，反應(yīng)速率增大，故A不選；B、加熱，溫度升高，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故B不選；C、固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故C不選；稀硫酸改為濃硫酸，不能生成氫氣，故D選，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空
（1）下列裝置能組成原電池的是（填序號(hào)）

（2）如圖④所示，若是原電池，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（若不是，則不用回答）．
①正極材料是；
②負(fù)極的電極反應(yīng)式為；
③電池工作時(shí)總反應(yīng)的離子方程式是；
④導(dǎo)線中電子的流向 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一種二肽，分子式為C8H14N2O5，發(fā)生水解后得到丙氨酸和另一種氨基酸，則此氨基酸的化學(xué)式為(　 )

A. C4H7NO4 B. C5H7NO3 C. C5H9NO4 D. C5H11NO5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】準(zhǔn)確寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）Al（OH）3 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：
（2）氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：
（3）二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：
（4）氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取法：
（5）濃硫酸與木炭反應(yīng)：
（6）稀硝酸與銅反應(yīng)： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅板上鐵鉚釘長(zhǎng)期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會(huì)被腐蝕，示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是

A. 腐蝕過(guò)程中銅極上始終只發(fā)生： 2H++2e-= H2↑

B. 若水膜中溶有食鹽將加快鐵鉚釘?shù)母g

C. 若在金屬表面涂一層油脂能防止鐵鉚釘被腐蝕

D. 若將該銅板與直流負(fù)極相連，則鐵銅均難被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是 ( )

A. 升高溫度可降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，使化學(xué)反應(yīng)速率提高

B. 在溫度、體積都相同的兩容器中，分別充入相同物質(zhì)的量的Br2和Cl2，讓它們與等量的氫氣發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率相同

C. 0.1 mol·L-1鹽酸和0.1 mol·L-1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同

D. 有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的容積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能證明乙醇分子中有一個(gè)羥基的事實(shí)是（ ）

A. 乙醇完全燃燒生成CO2和H2O B. 0.1 mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成0.05 mol氫氣

C. 乙醇能溶于水 D. 乙醇能脫水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸氫鈉廣泛地應(yīng)用于生產(chǎn)、實(shí)驗(yàn)和日常生活中。某課外小組同學(xué)通過(guò)查閱資料對(duì)碳酸氫鈉的性質(zhì)和制法進(jìn)行了系列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與探究。

（1）向NaHCO3溶液滴加MnCl2溶液生成沉淀MnCO3，離子方程式為______。

（2）向NaHCO3溶液加入少量的鎂粉，觀察到有氣體和白色沉淀生成，則該氣體一定是______（填化學(xué)式），白色沉淀可能是：①MgCO3；②Mg(OH)2；③Mg2(OH)2CO3。欲證明白色沉淀為②，簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法為______（操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。

（3）電解Na2CO3溶液制NaHCO3的原理如圖—1所示．

①電解初期，電解池中總反應(yīng)方程式為______。

②若電解過(guò)程中透過(guò)交換膜的Na+為 0.4 mol，則陽(yáng)極收集到 O2_____L（標(biāo)況）。

③電解后期溶液中的含碳微粒逐漸減少，此階段陽(yáng)極反應(yīng)式為______。

（4） “侯氏制堿法”的原理是： NaCl+NH3+ CO2+H2O= NaHCO3+NH4Cl，模擬該制法的部分裝置如圖—2所示．

① 正確的操作是______（填序號(hào)）。

A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰

B．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

C．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰

D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

② 水槽中的冷水起降溫作用，這樣有利于______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)課上，圍繞硫的化合物性質(zhì)進(jìn)行如下探究，請(qǐng)根據(jù)要求回答以下問(wèn)題．

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）裝置B用來(lái)探究SO2的漂白性，則應(yīng)裝的試劑是 ， 反應(yīng)一段時(shí)間后，看到的現(xiàn)象是；若將Cl2通入B中也能看到同樣的現(xiàn)象，則二者在反應(yīng)原理上（填“相同”或“不相同”）．
（3）裝置C檢驗(yàn)SO2具有性（填“氧化”或“還原”）．裝置C試管口棉花團(tuán)應(yīng)蘸有溶液．

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