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1g H2O中含有a個氫原子，則阿伏加德羅常數可表示為（　�。�

　

A．

（）mol﹣1

B．

9a

C．

2a mol﹣1

D．

9a mol﹣1


考點：

阿伏加德羅常數．

專題：

阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．

分析：

先根據n=計算出1g水的物質的量，從而計算出1g水中含有的氫原子的物質的量，再根據阿伏伽德羅常數NA=進行計算即可．

解答：

解：1g水的物質的量為：n（H2O）==mol，mol水中含有H原子的物質的量為：n（H）=mol×2=mol，

則阿伏伽德羅常數NA===9a mol﹣1，

故選D．

點評：

本題考查了阿伏伽德羅常數的計算，題目難度不大，注意掌握阿伏伽德羅常數的概念，明確阿伏伽德羅常數與物質的量、摩爾質量等物理量之間的關系．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


按要求完成下列問題：

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液體，分子式為CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為　　；將該反應設計成堿性燃料電池，寫出該電池的負極電極反應方程式　

（2）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點．

已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol﹣1

CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=﹣247.4kJ•mol﹣1

以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為　．

（3）已知白磷、紅磷燃燒的熱化學方程式分別為：

P4（s，白磷）+5O2=P4O10（s）；△H=﹣2986kJ•mol﹣1

4P（s，紅磷）+5O2=P4O10（s）；△H=﹣2956kJ•mol﹣1

則白磷比紅磷　（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）

（4）已知一定條件下A2與B2自發(fā)反應生成AB3，則反應A2（g）+3B2（g）=2AB3（g） 的△S=　　0，△H　　0 （填“＜”、“＞”、“=”）

（5）如圖為電解精煉銀的示意圖，　a　（填a或b）極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


1g H2O中含有a個氫原子，則阿伏加德羅常數可表示為（　�。�

　

A．

（）mol﹣1

B．

9a

C．

2a mol﹣1

D．

9a mol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作中正確的是（　�。�

　

A．

應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

　

B．

蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

　

C．

分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出后再將上層液體從下口放出到另一個燒杯中

　

D．

萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

標準狀況下任何氣體的摩爾體積都是22.4 L

　

B．

1mol氣體的體積若是22.4 L，它必定處于標準狀況

　

C．

兩種氣體的物質的量之比等于其原子個數比

　

D．

標準狀況下，1mol H2和O2的混合氣體的體積是22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：


現有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質的量之比為（　�。�

　

A．

1：1：1

B．

1：2：3

C．

3：2：1

D．

6：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）現有1mol/L CaCl2溶液0.5L，Cl﹣的物質的量濃度為　　mol/L．

（2）標準狀況下，33.6L的HCl所具有的物質的量為　　mol，將其溶解于水配成3L的溶液，所得鹽酸的物質的量濃度為　　mol/L．

（3）8gNaOH溶于　　 g水中，才能使每10個水分子中溶有一個鈉離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是（）

    A． HA為強酸

    B． 該混合液pH=7

    C． 圖中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+

    D． 該混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：


某元素的同位素X，其氯化物XCl2 1.11g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來．已知同位素中有20個中子．

（1）計算X的質量數為多少？

（2）指出X元素在周期表中的位置．

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