Question

某元素的同位素X，其氯化物XCl₂ 1.11g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO₃溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來．已知同位素中有20個中子．

（1）計算X的質量數為多少？

（2）指出X元素在周期表中的位置．

Answer 1

考點：

化學方程式的有關計算．

分析：

（1）依據Cl^﹣+Ag⁺═AgCl↓計算Cl^﹣的物質的量，從而得出氯化物的物質的量，再利用M=及摩爾質量與相對分子質量的數值相等來計算X的質量數；

（2）利用中子數+質子數=質量數，計算質子數，據此寫出其在周期表中的位置．

解答：

解：（1）n（AgNO₃）=0.02L×1mol•L^﹣1=0.02mol，即銀離子的物質的量為0.02mol，由Cl^﹣+Ag⁺═AgCl↓可知，硝酸銀溶液20mL能把氯離子完全沉淀下來，則Cl^﹣的物質的量為0.02mol，XCl₂的物質的量為0.01mol，則XCl₂的摩爾質量為1.10g 0.01mol=110g/mol，其相對分子質量為110，則X的質量數為110﹣35×2=40；

答：X的質量數為為40；

（2）x的中子數為20，所以X的質子數為40﹣20=20，為鈣元素，位于周期表第四周期，第ⅣA族；

答：X元素在第四周期，第ⅣA族．

點評：

本題考查了有關方程式的計算及元素在周期表中位置判斷，熟悉發(fā)生的反應、原子中質量數、中子數、質子數之間的關系是解題關鍵，題目難度不大．