離子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是    (      )

A．可溶性鋇鹽和可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)。

B．氫氧化鋇和硫酸的反應(yīng)

C．氫氧化鋇與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)

D．硫酸和可溶性鋇鹽只生成BaSO4沉淀的反應(yīng)。

A


解析:

A項特指Ba2+與SO42-的反應(yīng)。B項中要有弱電解質(zhì)水生成，不能省略。C項中若可溶性鋇鹽是CuSO4等鹽時，不能表示。D項中不包含其它硫酸鹽與鋇鹽的反應(yīng)(不全面)。因此只能選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

按要求完成下列問題：
（1）把a mol Na和b mol Al同時投入燒堿溶液中產(chǎn)生c mol氣體（標況下測定）所發(fā)生的兩個化學方程式
①
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
；②
2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
；③反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是
2C
2C
mol．
（2）硫酸氫鈉在水溶液中電離方程式
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-
，
（3）氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
，
（4）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（寫出對應(yīng)的化學方程式）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
，
（5）硫酸鐵在水溶液中的電離程式：
Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，
Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復組合）有：
陽離子 Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
陰離子 Cl-、OH-、CO32-、SO42-
分別取四種物質(zhì)進行實驗，實驗結(jié)果如下：
①A、D溶液呈堿性，B呈酸性，C呈中性
②A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失
③A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍
回答下列問題：
（1）A的化學式是
Ba（OH）2
Ba（OH）2
，用電子式表示C的形成過程：
．
（2）向A溶液中通入適量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：
c（HCO3-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
c（HCO3-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
．
（3）寫出③的離子方程式
Ba2++CO32-+2NH4++2OH-
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+BaCO3↓
Ba2++CO32-+2NH4++2OH-
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+BaCO3↓
．
（4）簡述D溶液呈堿性的理由
NH4+的水解程度小于CO32-的水解程度
NH4+的水解程度小于CO32-的水解程度
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

離子反應(yīng)是中學化學中重要的反應(yīng)類型．回答下列問題：
（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在
③⑤
③⑤
．
①單質(zhì)　②氧化物�、垭娊赓|(zhì)　④鹽�、莼衔�
（2）可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖．請在下面的方框中畫出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系．

（3）離子方程式是中學生應(yīng)熟練掌握的化學用語，請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，反應(yīng)的離子方程式
Ba2++SO42-+H++HCO3-═BaSO4+H2O+CO2↑
Ba2++SO42-+H++HCO3-═BaSO4+H2O+CO2↑
．
在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，此時離子方程式為
H++HCO3-═H2O+CO2↑
H++HCO3-═H2O+CO2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列化學方程式中，能夠用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．進行如下實驗：①溶于水得無色澄清溶液；②取少量所得溶液，加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失．根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷：
（1）一定不存在的物質(zhì)是
CaCO3、Na2SO4、CuSO4
CaCO3、Na2SO4、CuSO4
，一定存在的物質(zhì)是
Na2CO3
Na2CO3
；
（2）寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
，
2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+
2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+
；
（3）對于可能存在的物質(zhì)的檢驗方法是（寫出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．
取①中溶液，加入過量硝酸，再加硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則固體中含NaCl，若無白色沉淀產(chǎn)生，則固體中不含NaCl．
�、僦腥芤�，加入過量硝酸，再加硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則固體中含NaCl，若無白色沉淀產(chǎn)生，則固體中不含NaCl．
．

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