Question

按要求完成下列問題：
（1）把a mol Na和b mol Al同時投入燒堿溶液中產生c mol氣體（標況下測定）所發(fā)生的兩個化學方程式
①

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

；②

2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑

；③反應中轉移的電子數(shù)是

2C

mol．
（2）硫酸氫鈉在水溶液中電離方程式

NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-

，
（3）氫氧化鋇和稀硫酸反應的離子方程式

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

，
（4）CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O（寫出對應的化學方程式）

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

，
（5）硫酸鐵在水溶液中的電離程式：

Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-，

．

Answer 1

分析：鈉和堿液中的水反應，鋁和堿和水反應，但實質都是和H⁺，根據(jù)反應產生c mol氣體，即可得出轉移電子數(shù)目；注意將NaHSO₄在溶液中的電離與NaHCO3電離的區(qū)別；離子方程式能寫成CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，必須是可溶性碳酸鹽和強酸．

解答：解：（1）把a mol Na和b mol Al同時投入燒堿溶液中，Na和水反應：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，Al和燒堿溶液反應：2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑，Na和Al投入到燒堿溶液中，實質都是和H⁺反應，鈉鋁失去的電子被氫離子得到，將H⁺還原為H₂，據(jù)反應產生c molH₂，即可得出轉移電子數(shù)目為2Cmol，
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑；2C；
（2）NaHSO₄在是可溶性的強酸鹽，所以在溶液中完全電離：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故答案為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（3）氫氧化鋇和稀硫酸反應的化學方程式：Ba（OH）₂ +H₂SO₄ =BaSO₄↓+2H₂O  其中能拆的是Ba（OH）₂ 和 H₂SO₄，BaSO₄和H₂O 均不能拆，所以反應的離子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
（4）離子方程式能寫成CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，必須是可溶性碳酸鹽（正鹽）和強酸．所以對應的化學方程式可以是：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，
故答案為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（5）Fe₂（SO₄）₃是強電解質，完全電離：Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-，故答案為：Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-．

點評：本題既考查了根據(jù)化學方程式來書寫離子方程式，還考查了根據(jù)離子方程式書寫化學方程式，并涉及到了根據(jù)得失電子數(shù)守恒來解題，難度適中．