Question

10．b g某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價(jià)正鹽和a g氫氣．該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為（　�。�

• A． $\frac{2b}{a}$
• B． $\frac{3b}{a}$
• C． $\frac{2b}{2a}$
• D． $\frac{a}{3b}$

Answer 1

分析 根據(jù)金屬的化合價(jià)和氫氣的物質(zhì)的量求出金屬的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出金屬的摩爾質(zhì)量，再利用摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系來(lái)解答．

解答 解：ag氫氣的物質(zhì)的量為：n（H₂）=$\frac{ag}{2g/mol}$=0.5amol，
設(shè)金屬為A，bg金屬的物質(zhì)的量為x，
根據(jù)反應(yīng)方程式：2A+3H₂SO₄=A₂（SO₄）₃+3H₂↑
                           2                                    3
                           x                              0.5amol
則：$\frac{2}{x}=\frac{3}{0.5a}$
解得：x=$\frac{a}{3}$mol，
M（金屬）=$\frac{m}{n}$=$\frac{bg}{\frac{a}{3}mol}$=$\frac{3b}{a}$g/mol，
由金屬的摩爾質(zhì)量與其相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上相等，即金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為 $\frac{3b}{a}$，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查相對(duì)原子質(zhì)量及其計(jì)算，做題注意從金屬的化合價(jià)計(jì)算金屬的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量．