18．下列說法正確的是（　�。�
A．用甘氨酸（H2NCH2COOH）和丙氨酸（CH3CHNH2COOH）縮合，最多可形成4種二肽
B．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5水解的產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
C．實驗室用如圖裝置證明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚，①中放入濃醋酸，②中放入CaCO3，③中放入C6H5ONa溶液
D．實驗室用如圖裝置證明乙炔具有還原性，①中放入H2O，②中放入電石，③中放入KMnO4溶液

分析 A．氨基酸形成肽鍵原理為羧基提供-OH，氨基提供-H，兩個氨基酸分子脫去一個水分子脫水結(jié)合形成二肽，既要考慮不同氨基酸分子間生成二肽，又要考慮同種氨基酸分子間形成二肽；
B．酯化時羧酸脫羥基、醇脫氫，酯化反應(yīng)與水解反應(yīng)互為可逆反應(yīng)；
C．醋酸易揮發(fā)，醋酸與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚；
D．乙炔中混有硫化氫等，均可被高錳酸鉀氧化．

解答 解：A．氨基酸生成二肽，就是兩個氨基酸分子脫去一個水分子，當同種氨基酸脫水，生成2種二肽；當是異種氨基酸脫水：可以是甘氨酸脫去羥基，丙氨酸脫氫；也可以丙氨酸脫羥基，甘氨酸脫去氫，生成2種二肽，所以共有4種，故A正確；
B．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5水解的產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH，故B錯誤；
C．醋酸易揮發(fā)，醋酸與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，不能比較碳酸、苯酚的酸性，故C錯誤；
D．乙炔中混有硫化氫等，均可被高錳酸鉀氧化，應(yīng)選NaOH溶液除雜后，再檢驗乙炔，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握有機物的性質(zhì)、有機反應(yīng)、酸性比較、物質(zhì)的檢驗為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于物質(zhì)的分離、提純實驗中的一些操作或做法，正確的是（　�。�
A．在組裝蒸餾裝置時，溫度計的水銀球應(yīng)伸入液面下
B．用96%的工業(yè)酒精制取無水乙醇，可采用的方法是蒸餾
C．在苯甲酸重結(jié)晶實驗中，粗苯甲酸加熱溶解后直接用短頸玻璃漏斗過濾
D．在苯甲酸重結(jié)晶實驗中，待粗苯甲酸完全溶解后，趁熱過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用如圖所示的裝置進行實驗（鹽橋中的電解質(zhì)為KCl），反應(yīng)一段時間后斷開K，向右側(cè)燒杯中加入0.1molCuO后CuSO4溶液恰好恢復到反應(yīng)前的濃度和pH．下列說法中不正確的是（　�。�
A．鋅棒為負極，其電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+
B．燒杯右側(cè)碳棒為陰極，其電極表面有紅色物質(zhì)析出
C．盛H2SO4溶液的燒杯質(zhì)量減少0.2g
D．導線中通過的電子的物質(zhì)的量為0.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列化學用語正確的是（　�。�
A．HCl的電子式B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意 
C．CO2的電子式 D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子   ${\;}_{37}^{17}$Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．（1）醋酸是常見的弱酸．
①醋酸在水溶液中的電離方程式為CH3COOH?H++CH3COO-．
②下列方法中可以使稀醋酸溶液中CH3COOH電離程度增大的是bc（填字母序號）．
a．滴加少量濃鹽酸          b．微熱溶液
c．加水稀釋                d．加入少量醋酸鈉晶體
（2）用0.1mol•L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線．

①滴定醋酸的曲線是I（填“I”或“Ⅱ”）．
②V1和V2的關(guān)系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
③M點對應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）．
（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學查閱資料并設(shè)計如下實驗．
資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN＞AgI．
操作步驟現(xiàn)象
步驟1：向2mL 0.005mol•L-1AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液，靜置．出現(xiàn)白色沉淀．
步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol•L-1Fe（NO3）3溶液．溶液變紅色．
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3mol•L-1AgNO3溶液．現(xiàn)象a，溶液紅色變淺．
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol•L-1KI溶液．出現(xiàn)黃色沉淀．
①寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
②步驟3中現(xiàn)象a是出現(xiàn)白色沉淀．
③用化學平衡原理解釋步驟4的實驗現(xiàn)象AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因為溶解度：AgI＜AgSCN，Ag+與I-反應(yīng)生成AgI黃色沉淀：Ag++I-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．下列物質(zhì)中①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥CO2、⑦乙醇、⑧水，②③⑤⑧（填序號，下同）是電解質(zhì)⑥⑦是非電解質(zhì)，①④既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．b g某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價正鹽和a g氫氣．該金屬的相對原子質(zhì)量為（　�。�
A．$\frac{2b}{a}$B．$\frac{3b}{a}$C．$\frac{2b}{2a}$D．$\frac{a}{3b}$

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強．某化學興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進行探究．
I．鑒別NaCl和NaNO2．
（1）用pH試紙分別測定0.1mol/L兩種鹽溶液的pH，測得NaNO2呈堿性．該溶液呈堿性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-（用離子方程式解釋）．
（2）已知：Ksp（AgNO2）=2×10-8，Ksp（AgCl）=1.8×10-10．分別向盛有5mL0.0001mol/L兩種鹽溶液的試管中逐滴滴加0.0001mol/L的硝酸銀溶液，先生成沉淀的是裝有NaCl溶液的試管．
（3）已知：2NaNO2+4HI═2NaI+I2+2NO↑+2H2O．根據(jù)這一反應(yīng)，可以用試劑和生活中的常見物質(zhì)鑒別亞硝酸鈉和食鹽，進行實驗時，必須選用的物質(zhì)有BCE（填選項字母）
A．自來水       B．碘化鉀溶液       C．淀粉       D．白糖        E．食醋        F．白酒

Ⅱ．NaNO2與酸反應(yīng)．
已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O．某同學據(jù)此認為NaNO2可與硫酸反應(yīng)，且有NO和NO2生成，并欲用如圖所示儀器 （夾持裝置己省略）及藥品，驗證自己的假設(shè)．已知沸點：NO2為21℃，NO為-151℃．
（1）按氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為A→CED→B
（2）反應(yīng)前，先打開彈簧夾，通入一段時間氮氣，其目的是排除裝置中的空氣，防止將可能生成的NO氧化成NO2，干擾NO和NO2的檢驗．
（3）關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生了紅棕色氣體．
①依據(jù)D中通入氧氣后，出現(xiàn)紅棕色氣體現(xiàn)象，可確認產(chǎn)物中有NO．
②裝置E的作用是冷凝使NO2完全液化．
（4）如果沒有裝置C，對實驗結(jié)論的影響是水蒸氣會與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO，導致無法確認NO的來源．
（5）綜合以上信息推斷，NO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2 NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有兩個反應(yīng)：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O，（B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，請根據(jù)要求填空．
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池（填“能”或“不能”）（A）不能（B）能；
（2）如果（A或B）不能，說明其原因：（A）中各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于復分解反應(yīng)，所以不能設(shè)計成原電池；
（3）如果（A或B）可以，請根據(jù)原電池原理，寫出正、負極材料及電極反應(yīng)式
負極材料為Cu、負極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+；；
正極材料為C或Ag、正極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+．
（4）已知：含有10.0g氫氧化鈉的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出14.3kJ的熱量，則該中和反應(yīng)的熱化學方程式為NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.2kJ/mol．
（5）根據(jù)教材中的“中和熱的測定實驗”，所用玻璃儀器除了燒杯、量筒、膠頭滴管以外，還需要溫度計、攪拌器．

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