在一個體積為2L的容器中，充入4molCO和4mol H2O， 一段時間后反應CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g)在密閉容器中達到了平衡狀態(tài)。平衡后[CO2]= 1.8mol·L-1，則該溫度下此反應的平衡常數(shù)K為(   )

A．27        B．36          C．54         D．81

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

T℃時，在一個體積為2L的容器中，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖所示．
（1）寫出該反應的方程式：
2A+B C
2A+B C

（2）計算該溫度下該反應的平衡常數(shù)：
0.52
0.52

（3）已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應是
放
放
熱反應．
（4）0～4分鐘時，A的平均反應速率為：
0.05mol?L-1?min-1
0.05mol?L-1?min-1

（5）到達平衡時B的轉(zhuǎn)化率為：
25%
25%

（6）恒容條件下，下列措施中能使n（A）/n（C）降低的有
CD
CD
．
A．充入氦氣   　      B．使用催化劑
C．再充入2.4molA和1.6molB              D．降低溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體，液體，固體燃料的過程．
（1）水煤氣生產(chǎn)原理為：C（s）+H2O（g）
高溫
CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol
①該反應自發(fā)可能性
有
有
（填有或無）；
②一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中進行水煤氣生產(chǎn)反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
ABC
ABC
（填字母）；
A．容器內(nèi)壓強不變         B．容器內(nèi)氣體密度不變
C．v（CO）正=v（H2O）逆      D．c（CO）=c（H2）
③下列措施能使C（s）+H2O（g）
高溫
CO（g）+H2（g）正反應速率增大的是_
CD
CD
；
A、增加C（s）的量    B、降溫   C、升溫    D、充入HI
（2）將不同量CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容容器中，進行反應
CO（g）+H2O（g）
高溫
CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗
組別		 溫度℃ 起始量/mol 平衡/mol 達平衡所
需時間/min
H2O CO H2 CO2 H2 CO2
1 650 2 4 0 a 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0 b 0.4 1.6 3
①實驗1中以v（CO）表示反應速率為
0.16mol∕（L?min）
0.16mol∕（L?min）
；
②900℃時，CO2（g）+H2（g）
高溫
 CO（g）+H2O（g）化學平衡常數(shù)為
1.5
1.5
；
（3）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率，為了分別驗證溫度，催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，至少應該設(shè)計
3
3
組實驗．
組別 溫度 催化劑 …
1
2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

T℃時，在一個體積為2L的容器中，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖所示．
（1）寫出該反應的方程式：______
（2）計算該溫度下該反應的平衡常數(shù)：______
（3）已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應是______熱反應．
（4）0～4分鐘時，A的平均反應速率為：______
（5）到達平衡時B的轉(zhuǎn)化率為：______
（6）恒容條件下，下列措施中能使n（A）/n（C）降低的有______．
A．充入氦氣   　      B．使用催化劑
C．再充入2.4molA和1.6molB              D．降低溫度．
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科目：高中化學 來源： 題型：

鹽A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知：X是一種氣體單質(zhì)，Y是一種無色液體，一定條件下D和H的濃溶液都能與金屬銅反應。

(1)鹽A中陽離子水解的離子方程式　　　　　　　 ；

(2)寫出E→F的化學方程式　　　　　　　　　　 ；

(3)實驗室中通常將H的濃溶液保存在　　　　 試劑瓶中，且放陰涼處；

(4)苯與D、H濃溶液的混合物共熱時發(fā)生反應的化學方程式　　　　　　　　　　　 ；

(5)在一個體積為2L的恒容密閉容器中，充人5mol氣體B和3mol氣體X，在一定溫度下發(fā)生反應生成氣體C，經(jīng)5min達到平衡，此時B的轉(zhuǎn)化率為80％。

　 ①在前5min內(nèi)，用物質(zhì)C表示的化學反應速率為　　　　　　　 ；

　 ②在該溫度下，反應的化學平衡常數(shù)K=　　　　　　　 ；

　 ③達到平衡后，若向容器中按物質(zhì)的量1：1：4的比例再次充人B、X和C，B的轉(zhuǎn)化率將　　　 (填“增大”、“減小”、“不變”)。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年浙江省溫州市十校高二（下）期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

T℃時，在一個體積為2L的容器中，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖所示．
（1）寫出該反應的方程式：   
（2）計算該溫度下該反應的平衡常數(shù)：   
（3）已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應是    熱反應．
（4）0～4分鐘時，A的平均反應速率為：   
（5）到達平衡時B的轉(zhuǎn)化率為：   
（6）恒容條件下，下列措施中能使n（A）/n（C）降低的有    ．
A．充入氦氣          B．使用催化劑
C．再充入2.4molA和1.6molB              D．降低溫度．

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