【題目】用自來水養(yǎng)金魚，在將水注入魚缸之前，常需把水在陽光下曬一段時間，主要目的是( )
A.增加水中氧氣的含量
B.起殺菌作用
C.使水中的次氯酸分解
D.使水的溫度升高

【答案】C
【解析】解：自來水常用氯氣消毒，發(fā)生Cl2＋H2O=HCl＋HClO，HClO不穩(wěn)定見光受熱易分解，HClO具有強氧化性，能使蛋白質變性，必須除去，故C符合題意。

所以答案是：C

【考點精析】本題主要考查了氯氣的物理性質和氯氣的化學性質的相關知識點，需要掌握物理性質：黃綠色有刺激性氣味、有毒、易液化能溶于水（1：2）；氯氣的化學性質：與金屬反應將金屬氧化成高價態(tài)；非金屬反應；與水反應；與堿反應；與還原性物質反應才能正確解答此題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，2min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4 mol，同時放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是( )

A. 在該條件下，反應前后的壓強之比為6∶5.3

B. 若反應開始時容器體積為2 L，則v(SO3)＝0.35 mol/(L·min)

C. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)<1.4 mol

D. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量大于Q kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中與水反應最劇烈的是（ ）

A.LiB.NaC.MgD.K

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列三套(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)均可以用來測量氣體的體積

(1)用該裝置Ⅰ測定鎂帶與鹽酸反應制氫氣的體積，下列操作會導致數(shù)據(jù)偏大的是________(填編號)。

a．鎂帶中混有鋁　b．鎂帶稱量時沒有用砂紙擦去氧化膜　c．液體量瓶讀數(shù)時俯視　d．裝置漏氣

(2)某同學用裝置Ⅱ測定常溫下產(chǎn)物二氧化碳的體積，其中Y型試管A為反應器，B中量氣管的構造和滴定管類似，C為水準管。提供反應試劑：碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、鹽酸、硫酸溶液，因此B管中所裝液體是________，若選擇硫酸進行反應，請寫出反應的原理________________。

(3)相對于裝置Ⅰ、Ⅱ，裝置Ⅲ測量氣體的體積時精確度不高，請寫出一條理由________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.化學是一門以實驗為基礎的學科，化學所取得的豐碩成果與實驗的重要作用分不開。結合下列實驗裝置圖回答問題：

（1）寫出上述圖中儀器的名稱：①_______；②____。

（2）若利用裝置I分離乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物，還缺少的玻璃儀器有________，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為_______；實驗時儀器②中冷卻水的進口為____（填“f”或 “g”），蒸餾燒瓶內(nèi)碎瓷片的作用是________。

（3）現(xiàn)需配制250 mL 0.1 moI.L-1NaCl溶液，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是________，________。

II. ①海帶等藻類物質經(jīng)過處理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘單質的實驗操作叫________，該操作需要的玻璃儀器有________。

②某NaCl樣品中可能含有SO42-，CO32-，為檢驗雜質離子的存在，采取如下實驗步驟：

樣品無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象。

則加入的試劑A為_______，B為_______，該現(xiàn)象證明樣品中不含有____。

③在后續(xù)實驗中需要使用450mL0.5 mol·L- 1NaCl溶液，為配制該濃度NaCl溶液進行實驗，需用托盤天平稱取NaCl_______g。配制NaCl溶液時，若出現(xiàn)下列操作，會使配制濃度偏高的是____________

A．天平砝碼己銹蝕 B．配制過程中未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒

C．轉移溶液時有溶液濺出 D．定容時仰視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在3S + 6KOH === 2K2S + K2SO3 + 3H2O的反應中，被氧化的硫和被還原的硫的質量比是

A. 2∶ 1 B. 2∶ 3 C. 1∶ 2 D. 3∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在同溫同壓下，A容器中的氧氣(O2)和B容器中的氨氣(CH4)所含的原子個數(shù)相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是 ( 　 )

A. 5：2 B. 2：1 C. 2：5 D. 3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)3.6gH2O的物質的量是_______mol，含有_________ 個H2O，含有_____molH，含_____mol電子。

(2)標準狀況下,11.2L的H2R氣體質量為17g，則H2R的摩爾質量是_________,相對分子質量為________；等物質的量的NH3與H2S質量比為___________，1.7g氨氣與________mol H2O含有的電子數(shù)相等。

(3)將1.06g Na2CO3溶于水配成500mL溶液，Na2CO3的濃度為______mol/L，Na+濃度為______ mol/L，將該溶液加水稀釋成1000 mL后，Na+濃度為____mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用釩爐渣(主要含FeO·V2O5，還有少量SiO2、P2O5等雜質)提取V2O5的流程如下：

（1）焙燒的目的是將FeO·V2O3轉化為可溶性NaVO3，該過程中被氧化的元素是_______________；浸出渣的主要成分為____________________(填化學式)。

（2）用MgSO4溶液除硅、磷時，濾渣的主要成分為__________。

（3）在焙燒NH4VO3的過程中，固體質量的減少值(縱坐標)隨溫度變化的曲線如圖所示，210℃時，剩余固體物質的化學式為_____________________。

（4）由V2O5冶煉金屬釩采用鋁熱法，引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是__________________.

（5）將V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.1000 mol·L-1H2C2O4標準溶液進行滴定，達到滴定終點時消耗標準溶液的體積為20.00mL。已知滴定過程中H2C2O4被氧化為CO2，VO2+(黃色)被還原為VO2+(藍色)。

①該滴定實驗不需要另外加入指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象是___________________。

②(VO2)2SO4溶液中溶質的物質的量濃度為___________________。

③達到滴定終點時，俯視滴定管讀數(shù)將使結果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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