【題目】在3S + 6KOH === 2K2S + K2SO3 + 3H2O的反應(yīng)中，被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比是

A. 2∶ 1 B. 2∶ 3 C. 1∶ 2 D. 3∶1

【答案】C

【解析】

反應(yīng)3S + 6KOH === 2K2S + K2SO3 + 3H2O中，只有S元素的化合價(jià)發(fā)生變化，S→K2S，化合價(jià)降低，被還原，S→K2SO3，化合價(jià)升高，被氧化，根據(jù)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等計(jì)算。

在化學(xué)反應(yīng)方程式3S + 6KOH === 2K2S + K2SO3 + 3H2O中，只有S元素的化合價(jià)發(fā)生變化，氧化劑和還原劑都是S，假設(shè)有3 mol S參與反應(yīng)，則在S→K2S反應(yīng)中，化合價(jià)降低的S原子為2 mol，即被還原的S為2 mol；在S→K2SO3反應(yīng)中，化合價(jià)升高的S原子為1 mol，則被氧化的S為1 mol，被氧化與被還原的硫原子的物質(zhì)的量之比為1：2，根據(jù)n = 可知，被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比也為1：2，

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是(　　)

A. 分子總數(shù)為NA的二氧化硫和二氧化碳混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

B. 任何條件下，20 L 氧氣含有的分子數(shù)都不可能為NA

C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 g氖氣含有NA個(gè)氖原子

D. 物質(zhì)的量相等的任何氣體中都含有相同的原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種由菱鎂礦(主要成分MgCO3、CaCO3、FeCO3、SiO2)制備高純氫氧化鎂的工藝如下:

（1）“煅燒”時(shí)FeCO3發(fā)生反應(yīng)的方程式為_____。

（2）“浸取”溫度100℃左右，該步驟含鎂化合物參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（3）“浸取”時(shí)NH4Cl用量對(duì)Mg2+浸出率的影響曲線如右圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的____(填序號(hào))。

A.“浸取”時(shí)適當(dāng)攪拌漿料

B.用超理論用量20%的NH4Cl進(jìn)行浸取

C.可用NH4Cl對(duì)浸取后的濾渣進(jìn)行二次浸取，將兩次浸取液合并

D.浸出溫度采用100℃可促進(jìn)NH4Cl的水解和NH3的逸出

（4）本工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有______。

（5）若要得到高純Mg(OH)2，需對(duì)“沉鎂”步驟所得的固體進(jìn)行洗滌，檢驗(yàn)固體已洗凈的方法是_______。

（6）25℃時(shí)，Ksp(CaSO4)=7.2×10-5。實(shí)驗(yàn)測(cè)得“除鈣”前后溶液中c(Ca2+)分別為2.8g/L和0.8g/L,則1L溶液至少需加入MgSO4固體的質(zhì)量為____g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知在酸性溶液中易被還原成，且、、、的氧化性依次減弱。下列敘述中，正確的是

A. 通入溶液中，可存在反應(yīng)3+6====2+4

B. 每1 mol 在酸性溶液中被氧化生成時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol

C. 溶液能將KI溶液中的I-氧化

D. I2具有較強(qiáng)的氧化性，可以將氧化成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用自來(lái)水養(yǎng)金魚，在將水注入魚缸之前，常需把水在陽(yáng)光下曬一段時(shí)間，主要目的是( )
A.增加水中氧氣的含量
B.起殺菌作用
C.使水中的次氯酸分解
D.使水的溫度升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(F)具有抗氧化性、抗腫瘤作用，其合成路線如下:

已知:RMgBr

（1）化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱為______。

（2）A-B的反應(yīng)類型為_______。

（3）化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

（4）1mol化合物E與足量乙酸酐[(CH3CO)2O]反應(yīng)，除F外另一產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_______。

（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積比為6:2:1:1。

（6）請(qǐng)以甲苯和乙醛為原料制備，寫出相應(yīng)的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用釩爐渣(主要含FeO·V2O5，還有少量SiO2、P2O5等雜質(zhì))提取V2O5的流程如下：

（1）焙燒的目的是將FeO·V2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3，該過(guò)程中被氧化的元素是_______________；浸出渣的主要成分為____________________(填化學(xué)式)。

（2）用MgSO4溶液除硅、磷時(shí)，濾渣的主要成分為__________。

（3）在焙燒NH4VO3的過(guò)程中，固體質(zhì)量的減少值(縱坐標(biāo))隨溫度變化的曲線如圖所示，210℃時(shí)，剩余固體物質(zhì)的化學(xué)式為_____________________。

（4）由V2O5冶煉金屬釩采用鋁熱法，引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是__________________.

（5）將V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.1000 mol·L-1H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。已知滴定過(guò)程中H2C2O4被氧化為CO2，VO2+(黃色)被還原為VO2+(藍(lán)色)。

①該滴定實(shí)驗(yàn)不需要另外加入指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________。

②(VO2)2SO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________________。

③達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視滴定管讀數(shù)將使結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 氯氣通入水中: Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

B. 向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液:2C6H5OH+CO32-=2C6H5O-+H2O+CO2↑

C. 向偏鋁酸鈉溶液中加入NaHCO3溶液: AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

D. 碳酸氫銨溶液中加入足量NaOH溶液共熱: NH4++OH-NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一．運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列問(wèn)題．

(1)所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是_______(用字母代號(hào)填)．

A．Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3

(2)向沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是_________nm．

(3)中國(guó)古代四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是____________。

(4)我國(guó)早在春秋戰(zhàn)國(guó)就開始生產(chǎn)和使用鐵器，寫出工業(yè)上用赤鐵礦為原料煉鐵的化學(xué)方程式：_______________________________。

(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。Fe(OH)3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

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