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11.安全教育是化學教育的重要內容.根據(jù)你掌握的知識判斷,下列各項中,符合安全操作要求的是③⑤(填寫序號).
①在加油站內撥打手機
②在煤礦巷道內用明火照明
③聞氯氣的氣味時,用手輕輕在瓶口扇動,僅使極少量的氯氣飄進鼻孔
④為了節(jié)約藥品,鋅與稀硫酸一開始反應,就做氫氣點燃實驗
⑤稀釋濃硫酸時,沿燒杯內壁將濃硫酸緩緩加入水中,邊加邊攪拌.

分析 ①加油站內有揮發(fā)的汽油的分子,撥打手機有靜電;
②在煤礦巷道內有可燃性的氣體甲烷等,明火照明可能會引發(fā)危險;
③聞氣體的氣味時,不能直接去聞,應用手輕輕在瓶口扇動,僅使極少量的氣體飄進鼻孔,防止中毒;
④鋅與稀硫酸一開始反應,放出的氣體不純,氫氣里混有空氣;
⑤濃硫酸溶于水時,放出大量的熱,如果把水注入濃硫酸,會使液體沸騰濺出,損失濃硫酸,還可能傷人;

解答 解:①汽油為可燃物,遇靜電火花,可能會發(fā)生爆炸,不符合安全要求,故①錯誤;
②甲烷、一氧化碳等可燃性的氣體都有一定的爆炸極限,點燃可能發(fā)生爆炸,故不符合要求,故②錯誤;
③聞氨氣的氣味時,用手輕輕在瓶口扇動,僅使極少量的氨氣飄進鼻孔,符合全操作要求,故③正確;
④一開始反應便收集氣體,氫氣不純,做氫氣點燃實驗,會發(fā)生爆炸,不符合安全要求,故④錯誤;
⑤稀釋濃硫酸時,沿燒杯內壁將硫酸緩緩加入水中,邊加邊攪拌,符合安全操作要求,故⑤正確;
根據(jù)分析可知,符合安全要求的為:③⑤,
故答案為:③⑤.

點評 本題考查了化學實驗安全事故及其處理方法,題目難度不大,注意明確化學實驗安全及事故處理方法,試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.25℃,向1LpH=a的NaOH溶液中滴加pH=b的鹽酸10L時,剛好完全中和,則(a+b)的值為( 。
A.13B.14C.15D.12

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列反應中,氧化劑與還原劑物質的量之比為1:2的是( 。
A.3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O
B.2CH3COOH+Ca(ClO)2═2HClO+Ca(CH3COO)2
C.I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D.4HCl(濃)+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A.熱的純堿比冷的純堿去污能力強
B.紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C.SO2催化氧化成SO3的反應,往往需要過量的O2
D.H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列反應屬于氧化還原反應的是( 。
A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB.2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2
C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.純堿是工業(yè)生產和日常生活中的重要物質.某興趣小組為測定某工業(yè)純堿(假設僅含碳酸氫鈉雜質)中碳酸鈉的質量分數(shù),設計了下列三種實驗方案進行探究.請?zhí)羁眨?br />方案一:純堿樣品$\stackrel{加熱}{→}$測定剩余固體質量
(1)分別稱取干燥坩堝和純堿樣品的質量,將純堿樣品放入坩堝中充分加熱(如右圖).坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
(2)將坩堝置于干燥器中冷卻后稱量.實驗時需要重復“加熱一冷卻一稱量”操作多次,其目的是加熱至恒重,以保證NaHCO3全部分解.

方案二:純堿樣品溶液$\stackrel{氧化鈣溶液}{→}$測定沉淀質量
(3)稱取m 1g樣品,置于小燒杯中,加水溶解.向小燒杯中滴加足量氯化鈣溶液(如下圖),沉淀完全后,講混和物進行的后續(xù)兩步操作分別是用蒸餾水洗滌和干燥.
(4)沉淀經干燥后稱量為m 2g,則該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為$\frac{106{m}_{2}}{{m}_{1}}$%
(5)如果用過量的氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑,在其他操作正確的情況下,測得樣品中的碳酸鈉質量分數(shù)將比實際不變(填“偏高”、“偏低”或“不變”).所涉及的離子反應方程式為:CO32-+Ca2+=CaCO3↓,HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O.
方案三:純堿樣品$\stackrel{硫酸}{→}$測定生成CO2的質量
(6)本實驗采用圖3裝置,實驗中進行的第一步操作名稱是:檢查裝置氣密性,C中盛放的物質是濃硫酸
(7)反應前后都要通入N2,反應后通入N2的目的是排盡裝置內的空氣,將生成的二氧化碳從容器內排出,被D裝置中堿石灰吸收.
(8)要確定純堿樣品的純度,除了樣品的質量外,實驗還需要獲取的數(shù)據(jù)是:裝置D反應前后質量.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

3.現(xiàn)有下列物質:①硫酸  ②純堿 ③豆?jié){ ④燒堿 ⑤干冰 ⑥氫氣.請根據(jù)它們的所屬類別選擇序號填入下表中.
類別單質氧化物膠體
物質

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.S2Cl2是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑;其分子結構如圖所示.常溫下,S2Cl2是一種橙黃色的液體,遇水易水解,并產生能使品紅褪色的氣體.下列說法中錯誤的是( 。
A.S2Cl2的電子式為
B.S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
C.S2Br2與S2Cl2結構相似,熔沸點:S2Br2>S2Cl2
D.S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為:2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.Ⅰ、亞氯酸鈉(NaClO2)可用以下流程制備.

(1)A的化學式是H2SO4,甲中發(fā)生反應的化學方程式為Na2SO3+2NaClO3+H2SO4=2 ClO2↑+2Na2SO4+H2O.
(2)乙中反應的離子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-═2ClO2-+O2↑+2H2O.
(3)裝置丙產生氣體b的電極反應式為2H++2e-=H2↑..
Ⅱ某溶液僅含下列離子中的幾種,且所含各種離子的物質的量濃度均為0.1mol/L(忽略水的電離及離子的水解).
K+   Ag+   Mg2+   Al3+   NH4+    Cl-   CO32-   NO3-    SO42-     I-  
用如下各步實驗分析該溶液組成:
①取5mL溶液,滴少量稀氨水,發(fā)現(xiàn)溶液中有沉淀生成,且離子種類增加.
②用鉑絲蘸取溶液,在火焰上灼燒,透過藍色鈷玻璃觀察,火焰不顯紫色.
③另取溶液加入過量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色.
④向步驟③實驗所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成.
請回答下列問題:
(4)由步驟②判斷,溶液中一定不含有的陽離子是K+;步驟③中生成無色氣體的化學式是NO.
(5)最終確定溶液中所含陰離子有Cl-、I-、NO3-、SO42-
(6)另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反應后過濾,洗滌,灼燒沉淀至恒重,得到的固體化學式為MgO.

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