6．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB．2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑
C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑

分析 含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：A、C、D中均沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，均不屬于氧化還原反應(yīng)，
只有B中O元素的化合價(jià)變化，B屬于氧化還原反應(yīng)，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷及分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合價(jià)的分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．可以將六種無(wú)色液體：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6 區(qū)分開(kāi)的試劑是（　�。�
A．FeCl3溶液B．溴水
C．酸性高錳酸鉀溶液D．NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．乙炔的比例模型：
C．水分子的電子式：D．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（　�。�
A．澄清溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、ClO-
B．pH=1的溶液：Na+、Mg2+、Ca2+、NO3-
C．滴加酚酞顯紅色的溶液：K+、Cl-、Br-、HCO3-
D．亞硫酸鈉溶液：K+、SO42-、NO3-、H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①碳酸氫鈉溶液  ②碳酸鈉溶液  ③鹽酸  ④氨水．請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解反應(yīng)的是①②（填序號(hào)，下同），在發(fā)生水解反應(yīng)的溶液中pH最大的是②．
（2）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則溶液中由水電離出的c（H+）=10-12mol/L．
（3）取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時(shí)溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O）的值減小（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）將等體積的③和④的溶液混合后，所得溶液中的離子濃度由大到小的順序是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．安全教育是化學(xué)教育的重要內(nèi)容．根據(jù)你掌握的知識(shí)判斷，下列各項(xiàng)中，符合安全操作要求的是③⑤（填寫(xiě)序號(hào)）．
①在加油站內(nèi)撥打手機(jī)
②在煤礦巷道內(nèi)用明火照明
③聞氯氣的氣味時(shí)，用手輕輕在瓶口扇動(dòng)，僅使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔
④為了節(jié)約藥品，鋅與稀硫酸一開(kāi)始反應(yīng)，就做氫氣點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)
⑤稀釋濃硫酸時(shí)，沿?zé)瓋?nèi)壁將濃硫酸緩緩加入水中，邊加邊攪拌．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果2.8L氧氣含有n個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A．$\frac{n}{16}$B．$\frac{n}{8}$C．4nD．8n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列操作中正確的是（　�。�
A．用25mL量筒量取4.0 mol/L的鹽酸5.62 mL
B．用托盤天平稱取5.85 g NaCl固體
C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干
D．用500 mL容量瓶可配制450 mL 0.2mol/L H2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．標(biāo)況下，22.4LNO2 和N2O4的混合物含有分子數(shù)為多少？

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同步練習(xí)冊(cè)答案