下圖表示初中化學(xué)常見實(shí)驗(yàn)操作,其中正確的是
A. 點(diǎn)燃酒精燈 B. 檢查裝置的氣密性 C. 讀出液體的體積 D. 液體的取用
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年甘肅省高二上月考一化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(1)常溫常壓下,依據(jù)事實(shí),寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
①在25℃、101kPa下,2g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱45kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________。
②若適量的N2和O2完全反應(yīng),每生成23g NO2需要吸收17kJ熱量__________________。
(2)斷裂1mol(理想)氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol(理想)氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能(單位為KJ.mol-1)下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(KJ·mol-1)
化學(xué)鍵 | 鍵能 | 化學(xué)鍵 | 鍵能 | 化學(xué)鍵 | 鍵能 | 化學(xué)鍵 | 鍵能 |
C—H | 414 | C—F | 489 | H—F | 565 | F—F | 158 |
H-H | 436 | H-N | 391 |
①根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H:
CH4(g)+4F2(g)﹦CF4(g)+4HF(g) △H
②根據(jù)鍵能和反應(yīng)熱化學(xué)方程式1/2N2(g)+3/2H2(g) =NH3(g ) △H = —46 kJ·mol-1 計(jì)算N≡N的鍵能。
(3)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?56kJ的熱量(25℃、101 kPa下測(cè)得的熱量)。
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
②又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是 kJ。
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆重慶市高三上9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸,配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲(chǔ)氫材料。
(1)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料;鶓B(tài)Ti原子電子占據(jù)的最高能層符號(hào)________,基態(tài)Ti2+的價(jià)電子的電子排布式 。
(2)液氨是富氫物質(zhì),是氫能的理想載體,利用N2+3H2?2NH3實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫.下列說法正確的是_________(填序號(hào));
a.NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化
b.NH4+與C1O4-、PH4+、CH4、BH4-互為等電子體
c.相同壓強(qiáng)時(shí),NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高
d.電負(fù)性C<N<O , 第一電離能C< O < N
(3)Se與O同族,則 SeO2分子的空間構(gòu)型為
(4)富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如圖甲,分子中碳原子軌道的雜化類型為 ;1mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為 個(gè).
(5)圖乙為一個(gè)金屬銅的晶胞,此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為a pm,Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64,金屬銅的密度為ρ g/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 mol﹣1(用含a、ρ的代數(shù)式表示).
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆重慶市高三上9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18gH218O所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B.1 mol乙醇中含有極性鍵的數(shù)目為8NA
C.1mol的﹣NH2與1molNH4+所含電子數(shù)均為10NA
D.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年山西省高一上月考一化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
下圖中的每條連線表示兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),甲、乙、丙、丁分別為Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一種。
(1)寫出乙和丙的化學(xué)式:乙___________,丙___________.
(2)寫出下列化學(xué)方程式:
甲和乙:_____________________________。
丙和。篲____________________________。
(3)圖中反應(yīng)①屬于基本反應(yīng)類型中的___________反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年山西省高一上月考一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某溶液中含有大量的的Cl-、CO32-、OH-等3種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來,下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是:①滴加Mg(NO3)2溶液;②過濾;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液.
A. ①②④②③ B. ④②①②③ C. ①②③②④ D. ④②③②①
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年山西省高一上月考一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列混合物的分離和提純方法中,主要是從溶解性的角度考慮的是
A.蒸發(fā) B.蒸餾 C.洗氣 D.萃取
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年山西省高二上10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①用量筒量取50ml0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中,測(cè)出硫酸溶液溫度
②用另一量筒量取50ml0.55mol/LNaOH溶液,并測(cè)出其溫度
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測(cè)出混合液最高溫度
回答下列問題:
(1)倒入NaOH溶液的正確操作是 。
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 。
A.用溫度計(jì)小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)
(3)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
溫度 溶液 試驗(yàn)次數(shù) | 起始溫度t1℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值(t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | |
2 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
3 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 | |
近似認(rèn)為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后混合溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。利用上表數(shù)據(jù)計(jì)算該中和反應(yīng)的反應(yīng)熱△H= (保留一位小數(shù));寫出上述中和熱的熱化學(xué)方程式 。
②利用上表數(shù)據(jù)計(jì)算出的中和熱與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母) 。
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
c.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
d.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年山東省高二上10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增,全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴(yán)重的問題,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。
(1)如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖,若①是通過O2與C反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的,測(cè)知生成14gCO時(shí)放出60kJ的熱量,則其熱化學(xué)方程式為 。
(2)把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:
途徑I:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1<0 ①
途徑II:先制成水煤氣:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2>0 ②
再燃燒水煤氣:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3<0 ③
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4<0 ④
則途徑I放出的熱量 (填“大于”“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量;△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是 。
(3)甲醇(CH3OH)是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上可用如下方法合成甲醇:
方法一 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
方法二 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
在25℃、101kPa下,1 克液態(tài)甲醇完全燃料放熱25kJ,寫出甲醇燃燒生成1molCO2的熱化學(xué)方程式 。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng),用稀H2SO4 作電解質(zhì),則其電極方程式分別為正極: 負(fù)極:
(4)金屬鈦冶煉過程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化:
TiO2(金紅石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO
已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= - 400kJ·mol―1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= - 560kJ·mol―1
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl(s)+O2(g) △H=+140kJ·mol―1
則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H= 。
(5)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒,處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如:
6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) △H=―260kJ·mol―1
已知:2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) △H=+70kJ·mol―1
則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為 。
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