用足量的稀H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混合物28.3g，可得到1.6g硫，原混合物中FeS的質(zhì)量可能是多少克
FeS+H+=Fe2++H2S
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓由方程式可算出，要生成1.6g硫，須有m(FeS)＝4.4g，m[Fe(OH)3]＝10.7g，因4.4+10.7=15.1(g)＜28.3(g)，說(shuō)明混合物過(guò)量。所以：①當(dāng)FeS完全反應(yīng)時(shí)，有FeS4.4g；
②當(dāng)Fe(OH)3完全反應(yīng)時(shí)，有Fe(OH)310.7g,則混合物中FeS的質(zhì)量為28.3-10.7=17.6(g).
列出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
FeS+H+=Fe2++H2S
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓由方程式可算出，要生成1.6g硫，須有m(FeS)＝4.4g，m[Fe(OH)3]＝10.7g，因4.4+10.7=15.1(g)＜28.3(g)，說(shuō)明混合物過(guò)量。所以：①當(dāng)FeS完全反應(yīng)時(shí)，有FeS4.4g；
②當(dāng)Fe(OH)3完全反應(yīng)時(shí)，有Fe(OH)310.7g,則混合物中FeS的質(zhì)量為28.3-10.7=17.6(g).
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A．白色沉淀是BaSO3B．白色沉淀是BaSO4
C．白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物D．FeCl3已全部被SO2還原成FeCl2

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A．Fe和Zn
B．Mg和Al
C．Fe、Zn和Cu
D．Mg、Fe和Zn

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A．硫酸 B．碘水 C．硝酸鋅 D．氯化銅

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將8gFe2O3投入150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉收集到1.68LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)，F(xiàn)e和Fe2O3均無(wú)剩余，為了中和過(guò)量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為                                                  （    ）。
A．1.5mol/LB．0.5mol/L
C．2mol/LD．1.2mol/L

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