Question

Ⅰ．（1）某化學興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取（NH₄）₂SO₄溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a

 

．

（2）將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是

 

．裝置D的作用是

 

．
Ⅱ．過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等．工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：

已知CaO₂?8H₂O呈白色，微溶于水．I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
（1）用上述方法制取CaO₂?8H₂O的化學方程式是

 

；
（2）檢驗“水洗”是否合格的方法是

 

；
（3）測定產(chǎn)品中CaO₂的含量的實驗步驟是：
第一步：準確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H₂SO₄溶液，充分反應．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反應完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．
①判斷此滴定實驗達到終點的方法是：

 

．
②CaO₂的質(zhì)量分數(shù)為

 

 （用字母表示）；
③某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO₂的質(zhì)量分數(shù)可能

 

（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”）．

Answer 1

分析：Ⅰ、（1）制取的氨氣與硫酸反應生成硫酸銨，剩余的氨氣用水吸收；
（2）根據(jù)分離互不相溶的液體的方法分析；氨氣極易溶于水，吸收時必須用防止倒吸裝置；
Ⅱ、（1）根據(jù)圖示流程中找出反應物、生成物，寫出反應的化學方程式；
（2）通過檢驗洗滌液中是否含有氯離子來判斷檢驗“水洗”是否合格；
（3）①根據(jù)滴定結(jié)束前溶液為藍色，滴定結(jié)束是溶液由藍色變成無色分析；
②根據(jù)電子守恒及化學反應方程式找出過氧化鈣與硫代硫酸鈉反應的關系式，再根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算出樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)；
③根據(jù)空氣中的氧氣能夠氧化碘離子，使碘單質(zhì)的量增加，消耗的硫代硫酸鈉增加分析．

解答：解：Ⅰ、（1）制取的氨氣與硫酸反應生成硫酸銨，剩余的氨氣用水吸收，故連接順序為：a→d→e→f，
故答案為：d e f；
（2）分離互不相溶的液體的方法是：分液；氨氣有刺激性氣味，污染空氣，用水吸收多余的氨氣防止污染空氣，加倒置的漏斗防止倒吸，
故答案為：分液；吸收多余的NH₃防止污染空氣，防止倒吸；
Ⅱ、（1）由流程可知，反應物為氯化鈣、雙氧水、氨氣和水，生成為CaO₂?8H₂O和氯化銨，反應的化學方程式為：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl，
故答案為：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl；
（2）檢驗“水洗”是否合格的方法是：取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀，
故答案為：取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀；
（3）①在滴定結(jié)束之前，溶液的淀粉與碘單質(zhì)顯示藍色，當?shù)鈫钨|(zhì)反應完全后，溶液變成無色，所以達到終點現(xiàn)象為：當?shù)稳胱詈笠坏螛藴嗜芤簳r溶液由藍色變?yōu)闊o色（或溶液褪色），且半分鐘不變色，
故答案為：當?shù)稳胱詈笠坏螛藴嗜芤簳r溶液由藍色變?yōu)闊o色（或溶液褪色），且半分鐘不變色；
②過氧化鈣氧化碘化鉀生成的碘單質(zhì)，用硫代硫酸鈉滴定時，消耗的硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為：cmol?L^-1×V×10^-3L=cV×10^-3mol，根據(jù)氧化還原反應中電子守恒及題中反應方程式可得關系式：CaO₂～I₂～2S₂O₃^2-，過氧化鈣的物質(zhì)的量為：n（CaO₂）=

1

2

n（S₂O₃^2-）=

1

2

×cV×10^-3mol，
樣品中CaO₂的質(zhì)量分數(shù)為：

1 2 ×cV×10-3mol×72g/mol

ag

×100%=

36cV×10-3

a

或

3.6cV

a

%，
故答案為：

36cV×10-3

a

或

3.6cV

a

%；
③在酸性條件下空氣中的O₂也可以把KI氧化為I₂，使消耗的Na₂S₂O₃增多，從而使測得的CaO₂的質(zhì)量分數(shù)偏高，
故答案為：偏高．

點評：本題考查了制備實驗方案的設計，該題是高考中的常見考點和題型，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O計能力，提高學生的學科素養(yǎng)．該題的關鍵是明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學反應，并能靈活運用即可．