14．在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學反應：
C（s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g）+Q，平衡時c （NO）與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．該反應的Q＞0
B．若該反應在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
C．在T2時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時V正＞V逆
D．若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為PB、PC、PD，則 PC=PD＞PB

分析 A、由圖可知，溫度越高平衡時c（NO）越大，即升高溫度平衡逆移；
B、化學平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫度平衡向吸熱反應移動，根據(jù)平衡移動判斷溫度對平衡常數(shù)的影響分析；
C、由圖可知，T2時反應進行到狀態(tài)D，c（CO）高于平衡濃度，故反應向逆反應進行；
D、達到平衡狀態(tài)時，壓強和溫度成正比例關系．

解答 解：A、由圖可知，溫度越高平衡時c（NO）越大，即升高溫度平衡逆移，所以正反應為放熱反應，即Q＞0，故A正確；
B、該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，所以升溫化學平衡常數(shù)減小，故K1＞K2，故B錯誤；
C、T2時反應進行到狀態(tài)D，c（NO）高于平衡濃度，故反應向正反應進行，則一定有υ（正）＞υ（逆），故C正確；
D、達到平衡狀態(tài)時，壓強和溫度成正比例關系，則PB=PD＜PC，故D錯誤．
故選AC．

點評 本題以化學平衡圖象為載體，考查溫度對平衡移動的影響、對化學平衡常數(shù)的影響等，難度中等，注意曲線的各點都處于平衡狀態(tài)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒．某活動小組準備使用下列裝置制備LiH固體．

甲同學的實驗方案如下：
（1）儀器的組裝連接：上述儀器裝置接口的連接順序為e接a，b接f，g接d（f和g調(diào)換也可以），加入藥品前首先要進行的實驗操作是檢驗裝置氣密性（不必寫出具體的操作方法）；其中裝置B的作用是除去H2中的H2O和HCl．
（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰（固體石蠟密封），然后在甲苯中浸洗數(shù)次，該操作的目的是除去鋰表面的石蠟，然后快速把鋰放入到石英管中．
（3）通入一段時間氫氣后加熱石英管，在加熱D處的石英管之前，必須進行的實驗操作是收集c處排出的氣體并檢驗H2純度．
（4）加熱一段時間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處．采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險．（反應方程式：LiH+H2O=LiOH+H2↑），分析該反應原理，完成LiH與無水乙醇反應的化學方程式LiH+CH3CH2OH=CH3CH2OLi+H2↑．
（5）準確稱量制得的產(chǎn)品0.174g，在一定條件下與足量水反應后，共收集到氣體470.4mL（已換算成標準狀況），則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為10：1．
（6）乙同學對甲的實驗方案提出質(zhì)疑，他認為未反應的H2不能直接排放，所以在最后連接了裝置E用來收集H2，請將E裝置補充完整．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某種新型材料J的合成路線如圖所示：

J的結構簡式為：

（1）物質(zhì)C的名稱是1，2-二溴乙烷，物質(zhì)H中所含官能團為羥基，物質(zhì)B分子中最多有14個原子共平面；反應⑥的反應類型是縮聚反應．
（2）假設各步反應均完全進行，則合成J所需烴A與烴B的物質(zhì)的量之比為1：3．
（3）寫出反應②的化學方程式并注明反應條件：CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaBr．
（4）同時符合下列3個要求的E的同分異構體共有10種，這些同分異構體在核磁共振氫譜中出現(xiàn)的各組峰的面積之比均為1：1：1：1：1：1，等質(zhì)量的這些同分異構體在于濃溴水發(fā)生取代反應，消耗溴的物質(zhì)的量最多的同分異構體的結構簡式為．
①遇到FeCl3溶液顯紫色
②能夠發(fā)生水解反應
③能夠發(fā)生銀鏡反應，且其余生成的Ag物質(zhì)的量之比為1：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．由丙烯經(jīng)下列反應可得到F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．

（1）B的官能團的名稱羥基．
（2）B轉化為C的化學方程式是CH3CH（OH）CH2OH+O2$→_{△}^{Ag}$+2H2O．
（3）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結構簡式是．
（4）E有多種同分異構體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應，1mol該種同分異構體與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生1mol H2，則該種同分異構體的結構簡式為HOCH2CH2（OH）CHO
（5）寫出由乙烯制聚乙二酸乙二酯的合成路線（無機試劑可任選）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．請回答：
（1）銨根離子（NH4+）的結構式．
（2）在以 CaSO4為原料生產(chǎn)H2SO4的過程中，若直接分解   CaSO4制取SO2，反應溫度約需1200℃，而將CaSO4與SiO2混合加熱制取SO2的化學反應方程式：2CaSO4+2SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSiO3+2SO2↑+O2↑．
（3）在  AgI  沉淀中加入硫化鈉溶液，黃色沉淀轉化為黑色沉淀，寫出反應的離子方程式：2AgI+S2-?Ag2S+2I-．
（4）配平氧化還原的離子方程式：4MnO4-+5CH3CH2OH+12H+=4Mn2++5CH3COOH+11H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．25℃，在100mL  0.1mol?L-1的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�
A．酸性：HX＞HY
B．a點由水電離出的c（H+）=10-12 mol?L-1
C．c點溶液中：c（Y-）＞c（HY）
D．b點時，溶液pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．依據(jù)圖判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．2 mol H2（g）與1 mol O2（g）所具有的總能量比2 mol H2O（g） 所具有的總能量高
B．氫氣燃燒的反應為放熱反應，故H2與O2混合即可自發(fā)進行
C．液態(tài)水分解的熱化學方程式為：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=-571.6 kJ•mol-1
D．H2O（g）生成H2O（l）時，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．高純MnCO3是廣泛用于電子行業(yè)的強磁性材料．MnCO3為白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮濕環(huán)境下易被氧化，溫度高于100℃開始分解．
Ⅰ．實驗室以MnO2為原料制備MnCO3
（1）制備MnSO4溶液：
①主要反應裝置如圖1，緩緩通入經(jīng)N2稀釋的SO2氣體，發(fā)生反應的化學方程式為H2SO3+MnO2═MnSO4+H2O．下列措施中，目的是加快化學反應速率的是AB（填標號）．
A．MnO2加入前先研磨
B．攪拌
C．提高混合氣中N2比例
②已知實驗室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4（濃）=2NaHSO4+SO2↑+H2O．選擇圖2所示部分裝置與上圖裝置相連制備MnSO4溶液，應選擇的裝置有abef（填標號）．

③若用空氣代替N2進行實驗，缺點是空氣中的O2能氧化H2SO3，使SO2利用率下降．（酸性環(huán)境下Mn2+不易被氧化）
（2）制備MnCO3固體：
實驗步驟：①向MnSO4溶液中邊攪拌邊加入飽和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反應結束后過濾；②…；③在70-80℃下烘干得到純凈干燥的MnCO3固體．
②需要用到的試劑有鹽酸酸化的BaCl2溶液、乙醇．
Ⅱ．設計實驗方案
（3）利用沉淀轉化的方法證明Ksp（MnCO3）＜Ksp（NiCO3）向Na2CO3溶液中滴加0.1mol•L-1的NiSO4溶液直至淺綠色沉淀不再增加，再滴加少量0.1mol•L-1的MnSO4溶液，沉淀變成白色．
（已知NiCO3為難溶于水的淺綠色固體）
（4）證明H2SO4的第二步電離不完全用pH計測量Na2SO4溶液的pH大于7．[查閱資料表明K2（H2SO4）=1.1×10-2]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．22.4LO3中含3NA個氧原子
B．標準狀況下，22.4LCH2Cl2含有2NA氯原子
C．1molSO2與足量的H2S充分反應，轉移NA個電子
D．16gCH4中含有10NA個質(zhì)子

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