16．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體．

分析 膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，是膠體特有的性質(zhì)，溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)．

解答 解：光線(xiàn)透過(guò)膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體，故答案為：膠體．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體性質(zhì)，解題時(shí)須仔細(xì)審題，對(duì)照性質(zhì)解答，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的組合正確的是（　�。�
 純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A氨水氯水硫酸醋酸干 冰
B氧化鐵鹽酸硫酸鋇亞 硫酸二氧化硫
C膽礬碘酒苛性鉀氫硫酸碳酸鈣
D氯化氫氫氧化鈉溶液氯化鈉磷酸氯氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．等物質(zhì)的量的CH4和NH3，其質(zhì)量比為16：17，分子個(gè)數(shù)比為1：1，原子個(gè)數(shù)比為5：4，氫原子個(gè)數(shù)比為4：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中屬于單質(zhì)的是（　　）
A．水B．水煤氣C．氧氣D．二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，分散質(zhì)粒子的大小在1-100nm之間的分散系為（　�。�
A．膠體B．懸濁液C．乳濁液D．溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．在指定狀態(tài)下各物質(zhì)的焓值都是確定且是唯一的
B．當(dāng)同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)以不同的過(guò)程完成時(shí)，反應(yīng)的焓變是不同的
C．如果一個(gè)化學(xué)方程式通過(guò)其他幾個(gè)化學(xué)方程式相加減而得到，則該反應(yīng)的焓變?yōu)橄嚓P(guān)化學(xué)反應(yīng)的焓變的代數(shù)和
D．對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論經(jīng)過(guò)哪些步驟從反應(yīng)物變成生成物，反應(yīng)的焓變是一樣的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．將0.1mol/L的氫氧化鈉溶液20mL與0.2mol/L的鹽酸30mL混合后，所得溶液的pH是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．從防止污染、減少用酸量之可持續(xù)發(fā)展的角度分析，下列利用金屬銅制取Cu（NO3）2的方法中最好的是（　�。�
A．Cu$\stackrel{濃HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
B．Cu$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
C．Cu$→_{△}^{Ot}$CuO$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
D．Cu$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CuSO4$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知：
①25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)；Ka（CH3COOH）═1.8×10-5，Ka（HSCN）═0.13；
難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：KSD（CaF2）═1.5×10-10
②25℃時(shí)，2×l0-3mol•L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c （HF）、C（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如圖1所示：

請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下列問(wèn)題：
（1）25℃時(shí)，將20mL 0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0．l mol•L-1 HSCN溶液分別 與20mL 0.10mol•L-1NaHCO3 溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖為圖2所示：
反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是相同的起始條件，兩種酸的電離程度不同導(dǎo)致溶液中起始反應(yīng)時(shí)氫離子濃度不同引起反應(yīng)速率不同，
反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，C（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈4×10-4．
（3）4×10-3mol•L-1HF溶液與4×10-4mol•L-1CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生．

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