1．下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時，對應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
①Na2CO3：CO32-+2H2O?H2O+CO2↑+2OH-  
②NH4Cl：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
③CuSO4：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
④NaF：F-+H2O═HF+OH-．
A．①④B．②③C．①③D．②④

分析 ①碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子；
②銨根離子水解生成一水合氨和氫離子；
③銅離子水解生成氫氧化銅和氫離子；
④氟離子水解生成氟化氫和氫氧根離子，水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

解答 解：①碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解分步進行，主要以第一步為主，碳酸根離子水解的方程式為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故錯誤；
②銨根離子水解的離子方程式為：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，故正確；
③銅離子水解生成氫氧化銅，銅離子水解方程式為：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，故正確；
④水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)，應(yīng)該用可逆號，氟離子水解的方程式為：F-+H2O?HF+OH-，故錯誤．
故選B．

點評 本題考查了水解的離子方程式的正誤判斷，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度中等，注意明確鹽的水解原理，明確水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)，多元弱酸根離子的水解分步進行，主要以第一步為主．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+═Zn2++Ag
B．硫化鈉溶液中通入足量二氧化硫：2S2-+5SO2+2H2O═3S↓+4HSO3-
C．碳酸氫鎂溶液中滴入足量氫氧化鈉溶液：Mg2++HCO3-+OH-═Mg CO3↓+H2O
D．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：HCO3-+H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．按要求完成下列題目
（1）用TiCl4制備TiO2的化學(xué)方程式為TiCl4+2H2O═TiO2+4HCl．
（2）將2molCO2通入含有3molNaOH的溶液中，用一個離子方程式表示該反應(yīng)2CO2+3OH-=HCO3-+CO32-+H2O．
（3）向FeBr2溶液中通入標準狀況下67.2L的氯氣，已知反應(yīng)后c（Cl-）=c（Br-），則原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為4mol．用一個離子方程式表示該反應(yīng)4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-．
（4）．氯水的重要性質(zhì)之一是具有較強的漂性，為增強氯水的漂白性可以向氯水加入下列物質(zhì)中的BD
A．NaOH固體        B．CaCO3固體          C．SO2固體          D．NaHCO3固體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．大氣污染已成為人類社會面臨的重大威脅，各種污染現(xiàn)象不勝枚舉．下列現(xiàn)象與大氣污染有關(guān)的是（　　）
①溫室效應(yīng)    ②酸雨    ③臭氧空洞．
A．①②B．②③C．①③D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．如圖所示裝置可用來制取和觀察Fe（OH）2在空氣中被氧化時顏色的變化．實驗時必須使用鐵屑、4mol•L-1的硫酸溶液，其他試劑任選．填寫下列空白．
（1）實驗開始時應(yīng)先將活塞E打開（填“打開”或“關(guān)閉”）．
（2）在該實驗中生成的Fe（OH）2的白色沉淀可保持較長時間，可能的原因為生成的氫氧化亞鐵與氧氣不接觸．
（3）拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，寫出Fe（OH）2被氧化的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．已知純水在T℃時，pH=6．
（1）該溫度下1mol•L-1的NaOH溶液的pH=12，由水電離出的c（OH-）=10-12 mol•L-1．
（2）該溫度下，將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的HCl溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得溶液的pH=10，則a：b=11：9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．依據(jù)不同的分類標準，HNO3可屬于下列的哪一類（　�。�
①酸 ②純凈物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤化合物⑥混合物 ⑦一元酸．
A．①②③B．①②④⑤⑦C．③④⑥D．①③④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．0.5 mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的數(shù)目為1.5NA
B．2.24 L二氧化碳中含有共價鍵數(shù)目為4NA
C．7.1g Cl2與足量NaOH 溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．1 mol NH4+中含有電子數(shù)為10 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如表：
實驗編號起始濃度/mol•L-1反應(yīng)后溶液的pH
c（HA）c（KOH）
①0.10.19
②X0.27
下列判斷不正確的是（　�。�
A．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c（OH-）=c（K+）-c（A-）=$\frac{{K}_{W}}{1×1{0}^{-5}}$mol•L-1
C．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c（A-）+c（HA）＞0.1mol•L-1
D．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）

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