10．以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．0.5 mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的數(shù)目為1.5NA
B．2.24 L二氧化碳中含有共價(jià)鍵數(shù)目為4NA
C．7.1g Cl2與足量NaOH 溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．1 mol NH4+中含有電子數(shù)為10 NA

分析 A．溶液體積未知；
B．氣體狀況未知；
C．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
D．一個(gè)銨根離子含有10個(gè)電子．

解答 解：A．依據(jù)n=CV可知，溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算硫酸根離子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B．氣體狀況未知，Vm未知，無(wú)法計(jì)算二氧化碳物質(zhì)的量和含有共價(jià)鍵數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C.7.1g Cl2物質(zhì)的量為$\frac{7.1g}{71g/mol}$=0.1mol，與足量NaOH 溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故C錯(cuò)誤；
D．一個(gè)銨根離子含有10個(gè)電子，則1 mol NH4+中含有電子數(shù)為10 NA，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積概念的分析和條件應(yīng)用，物質(zhì)結(jié)構(gòu)的理解掌握和氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Al2O3和 MgO 的熔點(diǎn)均很高，可用于制作耐高溫材料
B．將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率
C．小蘇打和氫氧化鋁膠囊，可以作內(nèi)服藥治療胃酸過(guò)多
D．半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時(shí)，對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
①Na2CO3：CO32-+2H2O?H2O+CO2↑+2OH-  
②NH4Cl：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
③CuSO4：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
④NaF：F-+H2O═HF+OH-．
A．①④B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列對(duì)于太陽(yáng)能、生物質(zhì)能和氫能的利用的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．芒硝晶體（Na2SO4•10H2O）白天在陽(yáng)光下曝曬后失水、溶解吸熱，夜里重新結(jié)晶放熱，實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能繼而轉(zhuǎn)化為熱能
B．將植物的秸稈、枝葉、雜草和人畜糞便加入沼氣發(fā)酵池中，在富氧條件下，經(jīng)過(guò)緩慢、復(fù)雜、充分的氧化反應(yīng)最終生成沼氣，從而有效利用生物質(zhì)能
C．生活、生成中大量應(yīng)用氫能源，首先要解決由水制備氫氣的能耗、氫氣的儲(chǔ)存和運(yùn)輸?shù)葐?wèn)題
D．垃圾焚燒處理廠把大量生活垃圾中的生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能、電能，減輕了垃圾給城市造成的壓力，改善了城市的環(huán)境，增強(qiáng)了市民的環(huán)保意識(shí)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的方程式為：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O某學(xué)習(xí)小組為研究反應(yīng)物濃度和溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)以下3組實(shí)驗(yàn)下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mLc/（mol•L-1）V/mLc/（mol•L-1）V/mL
Ⅰ2550.2100.1x
Ⅱ25100.1100.25
Ⅲ35100.15y10
A．該反應(yīng)所需的儀器有：量筒、溫度計(jì)、秒表、燒杯
B．通過(guò)記錄產(chǎn)生淡黃色沉淀所需的時(shí)間可以比較反應(yīng)的快慢
C．比實(shí)驗(yàn) II、III研究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，則y=0.2
D．對(duì)比實(shí)驗(yàn) I、II研究C（H+）對(duì)該反應(yīng)速率的影響，則x=10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)物質(zhì)用途的描述不符合事實(shí)的是（　　）
A．氫氧化鋁可用于治療胃酸過(guò)多B．甲醛可用作食品防腐劑
C．鋁制容器可以貯運(yùn)濃硝酸D．過(guò)氧化鈉可用作潛水艇供氧劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
B．0.5molC3H8分子中所含C-H共價(jià)鍵數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇完全燃燒所消耗的氧氣分子數(shù)為3NA
D．1molCH5+離子所含的電子數(shù)為11NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．以某含銅礦石[主要成分為FeCu4SiO3（OH）4，含少量SiO2、CuCO2]為原料，制備CuSO4•5H2O的流程如圖：

已知：i．溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5mol•L-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全；
ii．相關(guān)試劑成分和價(jià)格如表1所示；
iii.25℃時(shí)，該流程中金屬離子生成氫氧化物時(shí)，開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH如表2所示．
表1
試劑 成分 價(jià)格/（元•噸-1） 
 漂液 含25.2% NaClO450 
 雙氧水 含30% H2O2 2400
 濃硝酸 含98% HNO3 1500
表2
氫氧化物 開(kāi)始沉淀的pH  沉淀完全的pH
 Fe（OH）2 7.6 9.6
 Fe（OH）3 2.7 3.7
 Cu（OH）2 4.0 6.5
請(qǐng)回答：
（1）FeCu4SiO3（OH）4用氧化物的形式可表示為FeO•4CuO•SiO2•2H2O；
（2）結(jié)合題中信息，所選用的試劑1的名稱為漂液，加入該試劑時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O；
（3）加入試劑2，需調(diào)節(jié)溶液的pH的合理范圍為3.7≤pH＜4.0，試劑2可以選擇下列物質(zhì)中的BC（填字母）
A．Cu  B．CuO   C．Cu（OH）2  D．Fe
（4）25℃時(shí)，Cu（OH）2  的溶度積常數(shù)Ksp[Cu（OH）2]=1.0×10-20；
（5）CuSO4•5H2O溶液可用于電解精煉銅，電解精煉銅時(shí)，導(dǎo)線中通過(guò)9.632×104C的電量，理論上陰極質(zhì)量增加32g（已知：1個(gè)電子的電量為1.6×10-19C）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組微粒中，還原性依次增強(qiáng)的是（　�。�
A．I2、Br2、Cl2B．Na+、K+、Cs+C．Cl-、Br-、I-D．Al3+、Mg2+、Na+

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