Question

11．下表列出了A～M 13種元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅤⅠA	ⅤⅡA	0
1	A
2				B	C	D	E
3	F	G	H			I	J	K
4	L	M

（1）這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是鉀（填元素名稱），非金屬性最強(qiáng)的元素是氟（填元素名稱），最不活潑的元素是Ar（填元素符號(hào)），原子半徑最小的元素是H（填元素符號(hào)）．
（2）寫出C元素的氣態(tài)氫化物與I元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．
（3）將C、D、E三種元素的氫化物按還原性增強(qiáng)的順序排列為HF＜H₂O＜NH₃．（用化學(xué)式表示）
（4）I^2-、J^-、L⁺、M²⁺等微粒中，半徑最大的是S^2-（填離子符號(hào)）．
（5）A與D形成的化合物A₂D₂是共價(jià)化合物（填共價(jià)或離子），其電子式為．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L、M分別是H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Ca元素，
（1）這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表左下角，非金屬性最強(qiáng)的位于周期表右上角，但稀有氣體除外，最不活潑的元素是稀有氣體元素；
（2）C的氣態(tài)氫化物是氨氣、I的最高價(jià)氧化物的水化物是硫酸，二者反應(yīng)生成硫酸銨或硫酸氫銨，寫一個(gè)即可；
（3）同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬性增強(qiáng)，氫化物還原性減弱，據(jù)此解答即可；
（4）核外電子排布相同的微粒，原子序數(shù)越小，半徑越大，據(jù)此解答即可；
（5）雙氧水為共價(jià)化合物，據(jù)此解答即可．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L、M分別是H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Ca元素，
（1）這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表左下角，為K元素，名稱為鉀，非金屬性最強(qiáng)的位于周期表右上角，為F元素，名稱為氟，最不活潑的元素是稀有氣體元素，為Ar元素，原子半徑最小的元素是H，故答案為：鉀；氟；Ar；H；
（2）C的氣態(tài)氫化物是氨氣、I的最高價(jià)氧化物的水化物是硫酸，二者反應(yīng)生成硫酸銨，反應(yīng)方程式為2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄，
故答案為：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄；
（3）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物還原性越弱，故氫化物還原性：HF＜H₂O＜NH₃，故答案為：HF＜H₂O＜NH₃；
（4）S^2-、Cl^-、K⁺、Ca²⁺是核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越小，半徑越大，故微粒中S^2-的半徑最大，Ca²⁺的半徑最小，故答案為：S^2-；
（5）雙氧水為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)氧氫鍵和一個(gè)O-O鍵，雙氧水的電子式為：，故答案為：共價(jià)；．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用，明確元素非金屬性、金屬性強(qiáng)弱判斷方法即可解答，熟練掌握元素周期律并靈活運(yùn)用，題目難度不大．