Question

3．25℃時，物質的量濃度相等的NaHCO₃、CH₃COONa混合溶液中，下列有關說法或粒子濃度關系正確的是（Ka表示CH₃COOH的電離平衡常數）．

• A． pH可能等于7
• B． c（HCO₃^- ）=c（CH₃COO^-）
• C． c（OH^-）=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）Kw}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）Ka}$
• D． c（HCO₃^- ）+c（H₂CO₃）+c（CO₃ ^2-）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．碳酸氫根離子和醋酸根離子都水解，混合液一定為堿性；
B．由于醋酸酸性大于碳酸，則碳酸氫根離子的水解程度大于醋酸，溶液中碳酸氫根離子濃度小于醋酸根離子；
C．根據醋酸根離子的水解平衡常數表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=$\frac{{K}_{W}}{{K}_{a}}$進行判斷；
D．根據混合液中的物料守恒分析．

解答 解：A．物質的量濃度相等的NaHCO₃、CH₃COONa混合溶液中，由于HCO₃^-、CH₃COO^-的水解，混合液一定顯示堿性，故A錯誤；
B．醋酸根離子的水解程度小于碳酸氫根離子，則溶液中一定滿足：c（HCO₃^-）＜c（CH₃COO^-），故B錯誤；
C．醋酸鈉溶液中，醋酸根離子的水解平衡常數為：K=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=$\frac{{K}_{W}}{{K}_{a}}$，整理可得：c（OH^-）=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•{K}_{W}}{c（C{H}_{3}COOH）{K}_{a}}$，故C錯誤；
D．根據混合液中的物料守恒可得：c（HCO₃^- ）+c（H₂CO₃）+c（CO₃ ^2-）=$\frac{1}{2}$c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及其應用方法，電荷守恒、物料守恒、質子守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中應用，試題側重考查學生的分析、理解能力．