Question

1．在一個(gè)絕熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0，下列各項(xiàng)中不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A． 體系的壓強(qiáng)不再改變
• B． 體系的溫度不再改變
• C． 消耗1molN₂的同時(shí)，新生成3molH₂
• D． 反應(yīng)消耗的N₂、H₂與產(chǎn)生的NH₃的速率υ（N₂）：υ（H₂）：υ（NH₃）═1：3：2

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、體系壓強(qiáng)不變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；
B、體系的溫度不再改變，說明放出和吸收熱量相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；
C、消耗1molN₂等效于消耗3molH₂同時(shí)新生成3molH₂，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；
D、只要反應(yīng)發(fā)生就符合消耗的N₂、H₂與產(chǎn)生的NH₃的速率υ（N₂）：υ（H₂）：υ（NH₃）═1：3：2，所以不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．