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16．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．25°C，pH=2的HCl溶液中含有H+的數目為0.01NA
B．1mol$NH_4^+$中含有10NA個質子
C．1mol碳烯（：CH2）中含有的電子數8NA
D．5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3NA

分析 A、溶液體積不明確；
B、銨根離子中含11個質子；
C、碳烯中含8個電子；
D、鐵和硝酸反應后最終可能變?yōu)?3價，還可能變?yōu)?2價．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的氫離子的個數無法計算，故A錯誤；
B、銨根離子中含11個質子，故1mol銨根離子中含11NA個質子，故B錯誤；
C、碳烯中含8個電子，故1mol碳烯中含8NA個電子，故C正確；
D、鐵和硝酸反應后最終可能變?yōu)?3價，還可能變?yōu)?2價，故5.6g鐵粉即0.1mol鐵粉和硝酸反應后失去的電子可能為0.3NA個，還可能為0.2NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有以下幾種物質①干燥的食鹽晶體 ②液態(tài)氯化氫 ③水銀 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（純醋酸晶體）⑥KNO3溶液 填空回答（填序號）：
（1）以上物質能導電的是③⑥；
（2）以上物質中屬于電解質的是①②⑤；
（3）以上物質中屬于弱電解質的是⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2L NH3所含的原子數為2NA
B．常溫常壓下，80g SO3含有的氧原子數為3NA
C．標準狀況下，22.4L H2中所含原子數為NA
D．標準狀況下，22.4L H2O中所含分子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用離子方程式解釋以下指定反應，書寫正確的是（　�。�
A．亞硫酸鈉溶液顯堿性：SO32-+2H2O=H2SO3+2OH-
B．（NH4）2FeSO4溶液與過量NaOH溶液混合制取氫氧化亞鐵：Fe2++2OH-=Fe（OH）2
C．NaAlO2溶液中通入過量CO2制取氫氧化鋁：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32-
D．鐵紅溶于HI酸溶液：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一固定容積的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學反應：C（s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g），平衡時c （NO）與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．該反應的△H＞0
B．若該反應在T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2
C．若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為PB、PC、PD，則  PC=PD＞PB
D．在T2時，若 反 應 體 系 處于 狀 態(tài)D，則 此 時 v正＞v逆

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一個絕熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，下列各項中不能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．體系的壓強不再改變
B．體系的溫度不再改變
C．消耗1molN2的同時，新生成3molH2
D．反應消耗的N2、H2與產生的NH3的速率υ（N2）：υ（H2）：υ（NH3）═1：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．氮氣的化學性質不活潑，是因為氮元素不活潑
B．雷雨可以增加土壤中硝酸鹽類氮肥的含量，此過程中的反應都屬于氮的固定
C．氮氣可替代稀有氣體作焊接金屬的保護氣
D．NO2溶于水生成硝酸，因此NO2是硝酸的酸酐

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某化學興趣趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱，設計了如下實驗：

（1）①A裝置中圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↓+2H2O；
②檢查氣體發(fā)生裝置 A的氣密性的操作是：關閉止水夾b，打開活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能順利流下，則氣密性良好．
③裝置B的作用是安全瓶，防止液體倒吸
（2）整套實驗裝置存在一處明顯不足，請指出缺少尾氣處理裝置．
用改正后的裝置進行實驗．實驗過程如表：
實驗操作實驗現象結論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適置濃鹽酸，然后關閉活塞a，點燃酒精燈D裝罝中：溶液變紅，E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后CCl4層無明顯變化Cl2、Br2、Fe2+的氧化性由強到弱的順序為Cl2＞Br2＞Fe3+
（3）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化：
D裝置中：紅色慢慢褪去
E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬箢伾饾u變成紅色．
為探究上述實驗現象的本質，小組同學查得資料如表：
i．（SCN）2性質與鹵素單質類似．氧化性：Cl2＞（SCN）2
ii．Cl2和Br2反應生成BrCl，它呈紅色（略帶黃色）沸點約為5℃，與水發(fā)生水解反應
iii．AgClO、AgBrO均可溶于水
①請用平衡移動原理（結合化學用語） 解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因過量氯氣和SCN-反應2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-濃度減小，則使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡向逆反應方向移動而褪色．
②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：
用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產生，請結合化學用語解釋僅產生白色沉淀的原因BrCl+H2O=HBrO+HCl反應產生Cl-，沒有Br-生成，由于AgBrO易溶于水，加入AgNO3溶液，只能生成AgCl沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示是晶體結構中具有代表性的最小重復單元（晶胞）的排列方式，其對應的化學式正確的是（圖中：○-X，●-Y，⊕-Z）（　　）
A．B．C．D．

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