Question

18．在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2HI（g） $\stackrel{△}{?}$H₂（g）+I₂（g），下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A． HI、H₂、I₂的濃度相等
• B． HI、H₂、I₂的濃度不再發(fā)生變化
• C． HI、H₂、I₂在密閉容器中共存
• D． 容器內(nèi)氣體的顏色不再發(fā)生變化

Answer 1

分析 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的物理量不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．HI、H₂、I₂的濃度相等時(shí)該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．HI、H₂、I₂的濃度不再發(fā)生變化，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，HI、H₂、I₂在密閉容器中都共存，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．容器內(nèi)氣體的顏色不再發(fā)生變化，說(shuō)明碘的濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，為高頻考點(diǎn)，只有反應(yīng)前后改變的物理量不變時(shí)可逆反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài)，難點(diǎn)是判斷哪些物理量在反應(yīng)前后改變，題目難度不大．