化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說法正確的是

A．金屬鈉可以保存在煤油或酒精中，防止在空氣中變質(zhì)

B．石油的裂化和煤的干餾，都屬于化學(xué)變化

C．等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇完全燃燒時所需氧氣的質(zhì)量相等

D．聚氯乙烯制品易造成白色污染，可采用焚燒法處理

 

BC

【解析】

試題分析：金屬鈉能與乙醇發(fā)生反應(yīng)，故不能保存在酒精中，所以A錯；煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，石油裂化是由大分子經(jīng)裂化而得的小分子的汽油，都屬于化學(xué)變化，所以B正確；乙烯分子式為C2H4，乙醇的分子式為C2H6O，可以改寫為C2H4·H2O，故二者等物質(zhì)的量時，耗氧量相同，所以C正確；聚氯乙烯焚燒會產(chǎn)生對空氣有污染的HCl，所以D錯誤。

考點：考查常見有機物的性質(zhì)。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省漳州市八校高三第四次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（13分）近現(xiàn)代戰(zhàn)爭中，制造坦克戰(zhàn)車最常用的裝甲材料是經(jīng)過軋制和熱處理后的合金鋼，熱處理后整個裝甲結(jié)構(gòu)的化學(xué)和機械特性和最大限度的保持一致。鋼中合金元素的百分比含量為：鉻0.5~1.25 鎳0.5~1.5 鉬0.3~0.6 錳0.8~1.6 碳0.3

（1）鉻元素的基態(tài)原子的價電子層排布式是 。

（2）C元素與其同主族下一周期元素組成的晶體中，C原子的雜化方式為　　　　.

（3）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如表：

元 素

Mn

Fe

電離能

/kJ·mol－1

I1

717

759

I2

1509 

1561

I3

3248

2957

 

 

 

 

 

 

根據(jù)表數(shù)據(jù)，氣態(tài)Mn2＋再失去一個電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個電子難，其原因是 。

（4）鎳（Ni）可形成多種配合物，且各種配合物有廣泛的用途。

某鎳配合物結(jié)構(gòu)如右圖所示，分子內(nèi)含有的作用力

有 （填序號）。

A．氫鍵 B．離子鍵 C．共價鍵 D．金屬鍵 E．配位鍵

組成該配合物分子且同屬第二周期元素的電負(fù)性由大到小的順序是 　　 。

（5）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈四面體構(gòu)型。423K時，Ni(CO)4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。試推測：四羰基鎳的晶體類型是 　　

（6）鐵能與氮形成一種磁性材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該磁性材料的化學(xué)式為

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省寧德市高三5月質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（16分）NO和NO2是常見的氮氧化物，研究它們的綜合利用有重要意義。

（1）氮氧化物產(chǎn)生的環(huán)境問題有 （填一種）。

（2）氧化—還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下：

①反應(yīng)Ⅰ為：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。

②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（3）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時實現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：

NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ·mol－1

①已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1

寫出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式 。

②一定溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入NO2和SO2各1 mol，5min達到平衡，此時容器中NO 和NO2的濃度之比為3∶1，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率是 。

③上述反應(yīng)達平衡后，其它條件不變時，再往容器中同時充入

NO2、SO2、SO3、NO各1mol，平衡 （填序號）。

A．向正反應(yīng)方向移動

B．向逆反應(yīng)方向移動

C．不移動

（4）某化學(xué)興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為HNO3，裝置如圖，電極為多孔惰性材料。則負(fù)極的電極反應(yīng)式是 。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省四地六校高三高考模擬試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是( )

A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低

C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體

D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高三熱身考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某實驗小組依據(jù)反應(yīng)設(shè)計如圖原電池，探究pH對AsO43-氧化性的影響。測得電壓與pH的關(guān)系如圖。下列有關(guān)敘述錯誤的是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省南平市畢業(yè)班質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

（15分）實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：

（1）將過程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是 ；

A．品紅溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水

（2）過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的離子方程式為： ；

（3）過程③中，需加入的物質(zhì)是 ；

（4）過程④中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有 ；

（5）過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的 (填選項序號)；

A．稀硫酸 B．CaCO3 C．NaOH溶液

（6）過程⑥中，將溶液Z加熱到70一80℃，目的是 ；

（7）實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行下列實驗。①用分析天平稱取2.700g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質(zhì)量為3.495g。若該聚鐵主要成分為[(Fe(OH)(SO4)]n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省南平市畢業(yè)班質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)有機物的說法正確的是（ ）

A．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到。

B．米酒變酸的過程涉及了氧化反應(yīng)。

C．乙烯和聚丙烯都能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)。

D．淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

雙氧水可作為采礦業(yè)廢液的處理劑，如用來消除采礦廢液中的氰化物，反應(yīng)方程式如下：KCN ＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑。下列說法正確的是

A．生成物A是一種正鹽 B．氨氣是還原產(chǎn)物

C．該反應(yīng)中H2O2作氧化劑 D．處理1 mol KCN轉(zhuǎn)移1 mol電子

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省三明市三校高三下學(xué)期聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（12分）D、A、B、C為四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D元素的一種單質(zhì)是日常生活中飲水機常用的消毒劑，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)。

（1）C元素在周期表中的位置 周期 族。

（2）A、B元素形成的常見化合物水溶液顯 性，原因是（用離子方程式表示） 用石墨做電極電解該化合物的水溶液，則陰極反應(yīng)式為 ，

（3）A、D元素可以形成化合物A2D2，寫出A2D2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 （用元素符號表示）。該反應(yīng)中還原劑是 。

（4）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應(yīng)：① B(s)+O2(g)=BO2(g)；△H=－296.8kJ/mol②2BO2(g)+O2(g) 2BO3(g)；△H=－196.6kJ/mol

則1 mol BO3(g)若完全分解成B（s），反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)為 。

 

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