17.按要求填空
(1)結(jié)構(gòu)式如圖所示,該化合物的系統(tǒng)命名為2,3,5-三甲基已烷

(2)系統(tǒng)名稱為2,3-二甲基-1-丁烯;
(3)某烴結(jié)構(gòu)式如下:CH3-≡C-CH=CH-CH3,共面的碳原子最多有12個(gè),共線的碳原子最多有6個(gè).
(4)鍵線式表示的分子式C6H14

分析 (1)烷烴命名時(shí),要選最長的碳鏈為主鏈,從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號,由簡到繁同基合并,析出取代基名稱和位置,最后寫主鏈名稱,據(jù)此分析;
(2)烯烴命名選取含碳碳雙鍵在內(nèi)的最長碳鏈為主鏈,從離雙鍵近的一端給主鏈編號,寫出取代基位置和名稱,最后寫出雙鍵位置和主鏈烯烴名稱;
(3)在常見的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu),乙炔是直線型結(jié)構(gòu),其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行共線、共面分析判斷,注意單鍵可以旋轉(zhuǎn),根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解答;
(4)依據(jù)碳原子寫出四個(gè)共價(jià)鍵,氫原子形成一個(gè)共價(jià)鍵,短線表示的是碳碳原子形成的共價(jià)鍵,根據(jù)該有機(jī)物的鍵線式寫出分子式;

解答 解:(1)烷烴命名時(shí),要選最長的碳鏈為主鏈,故主鏈上有6個(gè)碳原子,故為己烷,從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號,故在2號、3號和5號碳原子上各有一個(gè)甲基,故名稱為2,3,5-三甲基己烷,
故答案為:2,3,5-三甲基已烷;
(2)為烯烴,碳碳雙鍵在1號C,含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有4個(gè)C,主鏈為丁烯,選取含有支鏈最多的碳鏈為主鏈,名稱為2,3-二甲基-1-丁烯,
故答案為:2,3-二甲基-1-丁烯;
(3)在CH3--C≡C-CH=CH-CH3分子中,乙炔是直線型結(jié)構(gòu),C≡C三鍵形成的直線結(jié)構(gòu)處于苯環(huán)平面內(nèi),苯環(huán)平面與碳碳雙鍵形成的平面通過旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以處于同一平面,通過旋轉(zhuǎn)連接C=C雙鍵的C-C可能使甲基中碳原子處于C=C雙鍵形成的平面,所以最多有12個(gè)C原子共面,即所有的碳原子都可能在同一平面內(nèi);分子中存在C≡C的直線結(jié)構(gòu),與-C≡C-相連的苯環(huán)中的碳原子、苯環(huán)上對位位置的碳原子、-CH3上的碳原子和與-C≡C-直接相連的C=C中的碳原子,共6個(gè)碳原子處于同一直線上,故在同一直線上的碳原子數(shù)為6,
故答案為:12,6; 
(4)分子中含有6個(gè)碳原子,屬于飽和烴,分子式為C6H14,故答案為:C6H14;

點(diǎn)評 本題考查了有機(jī)物的命名、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式的書寫,注意根據(jù)甲烷的四面體、乙烯與苯的平面結(jié)構(gòu)、乙炔的直線型判斷原子共面與共線問題,其中單鍵可以旋轉(zhuǎn),題目難度中等,該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查,側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的檢驗(yàn)和訓(xùn)練,解題關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則,然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運(yùn)用即可.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.對于離子反應(yīng)的表述正確的是( 。
A.離子反應(yīng)中一定有沉淀生成
B.反應(yīng)中有氣體生成的反應(yīng)一定是離子反應(yīng)
C.復(fù)分解型離子反應(yīng)是一定有沉淀、氣體和水生成的反應(yīng)
D.Fe2O3與稀硫酸的反應(yīng)一定屬于離子反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列化學(xué)用語正確的是( 。
A.Na2O2中氧元素的化合價(jià)是-2B.乙醇的分子式:CH3CH2OH
C.16S的結(jié)構(gòu)示意圖:D.甲烷的結(jié)構(gòu)式為:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.今有CH4、C2H2、C2H4、C2H6和C3H8五種烴.相同質(zhì)量的上述烴分別完全燃燒,耗氧最多的是CH4,生成CO2最多的是C2H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽,實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制備.

已知:①2NO+Na2O2→2NaNO2
②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
③5NO${\;}_{2}^{-}$+2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H+→NO${\;}_{3}^{-}$+2Mn2++3H2O
④NO和Na2O2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色.
⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將B瓶中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可得CuSO4•5H2O.
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O.
(2)反應(yīng)前檢驗(yàn)裝置氣密性的操作為關(guān)閉活塞,用手捂住燒瓶底部,觀察B中長導(dǎo)管液面是否下降,加熱裝置A前,先通一段時(shí)間N2,目的是排除裝置內(nèi)的空氣.
(3)充分反應(yīng)后,檢驗(yàn)裝置D中產(chǎn)物的方法是:取產(chǎn)物少許置于試管中,加入稀硫酸(或稀鹽酸),試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生且在試管上方產(chǎn)生紅棕色氣體,則產(chǎn)物是NaNO2(注明試劑、現(xiàn)象).
(4)為測定產(chǎn)物中亞硝酸鈉的含量,稱取4.000g產(chǎn)物樣品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示:
滴定次數(shù)1234
KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98
第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常,造成這種異常的原因可能是BD(填字母),
A.錐形瓶洗凈后未干燥    B.滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C.振蕩時(shí)有液體濺出來    D.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算出產(chǎn)物中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)86.25%.
(6)設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)比較0.1mol•L-1NaNO2溶液中NO${\;}_{2}^{-}$的水解程度和0.1mol•L-1HNO2溶液中HNO2的電離程度相對大。ê喴f明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論,儀器和藥品自選)方法①:配制濃度均為0.1 mol•L-1NaNO2和HNO2的混合液,測溶液的pH,若pH大于7,則NO2-的水解程度大于HNO2的電離程度,若pH<7,則NO2-的水解程度小于HNO2的電離程度.方法②:用pH試紙或pH計(jì)分別測定0.1 mol•L-1NaNO2溶液和0.1 mol•L-1HNO2溶液的pH,若HNO2溶液中氫離子濃度大于NaNO2溶液中的氫氧根濃度,則NO2-的水解程度小于HNO2的電離程度,反之,NO2-的水解程度大于HNO2的電離程度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.常溫下,pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL,分別稀釋至100mL,其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.X、Y兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等
B.稀釋后,X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)
C.分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時(shí),消耗同濃度鹽酸 的體積Vx>Vy
D.若8<a<10,則X、Y都是弱堿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.LiFePO4用于鋰離子二次電池的電極材料,可由LiI和FePO4制備.
(1)FePO4難溶于水,制備方法如下:
Ⅰ.用稍過量的稀H2SO4溶解廢鐵屑,加熱,攪拌,過濾;
Ⅱ.向?yàn)V液中加入一定量的H2O2;
Ⅲ.向含F(xiàn)e3+的溶液加入Na2HPO4溶液,過濾后經(jīng)進(jìn)一步處理得FePO4
①Ⅰ中反應(yīng)進(jìn)行完全的現(xiàn)象是不再產(chǎn)生氣泡.
②用離子方程式說明H2O2的作用是2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O.
③已知:H2PO4-?HPO42-+H+;HPO42-?PO43-+H+
產(chǎn)生FePO4的離子方程式是Fe3++2HPO42-=FePO4↓+H2PO4-
④Na2HPO4溶液顯堿性的原因是由于HPO42-可以電離:HPO42-?PO43-+H+,又可以水解:HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-,且水解程度大于電離程度,所以溶液溶解顯堿性.
(2)制備LiFePO4:將FePO4與LiI混合,在惰性氣氛中加熱,制得LiFePO4.化合物L(fēng)iI中碘離子的作用是作還原劑.
(3)鋰離子二次電池的負(fù)極材料為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料(石墨作為金屬鋰的載體),電池反應(yīng)為:FePO4(s)+Li(s)$?_{充電}^{放電}$LiFePO4(s),裝置如圖:
①該電池不能用電解質(zhì)水溶液,原因是金屬Li可與水發(fā)生反應(yīng)(或2Li+2H2O=2LiOH+H2↑).
②充電時(shí),b極的電極反應(yīng)式是LiFePO4-e-=Li++FePO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

6.最近,我國利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功.已知磷灰石的主要成分是Ca3(PO42,具體生產(chǎn)流程如圖:

回答下列問題:
(1)裝置a用磷酸吸收NH3.若該過程在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行,請畫出裝置a的示意圖:
(2)熱交換器是實(shí)現(xiàn)冷熱交換的裝置.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中也經(jīng)常利用熱交換來實(shí)現(xiàn)某種實(shí)驗(yàn)?zāi)康,如氣、液熱交換時(shí)通常使用的儀器是冷凝管.
(3)依題意猜測固體A中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式是CaSO4(結(jié)晶水部分不寫).
(4)利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸,其中SO2生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如圖所示:

①在A處二氧化硫被氧化成三氧化硫,設(shè)備A的名稱是接觸室,設(shè)備A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3.為提高三氧化硫的產(chǎn)率,該處應(yīng)采用等溫過程(填“等溫過程”或“絕熱過程”)為宜.
②在D處進(jìn)行二次催化處理的原因是該反應(yīng)為可逆反應(yīng),二次催化使尚未反應(yīng)的SO2盡量催化氧化成SO3,可以降低成本提高原料利用率和保護(hù)環(huán)境.
③B處氣體混合物主要是氮?dú)夂腿趸颍藭r(shí)氣體經(jīng)過C后不立即進(jìn)入D是因?yàn)椋和ㄟ^吸收塔C后,混合氣體中SO3含量較多,不利于SO2的催化氧化反應(yīng)進(jìn)行.
④20%的發(fā)煙硫酸(SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%)1噸需加水0.066噸(保留2位有效數(shù)字)才能配制成98%的成品硫酸.
(5)制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外,還含有SO2,微量的SO3和酸霧.能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是BC.
A.NaOH溶液、酚酞試液              B.KMnO4溶液、稀硫酸
C.碘水、淀粉溶液                    D.氨水、酚酞試液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.ωg鐵粉和鋁粉的混合物,與過量的NaOH溶液反應(yīng),然后過濾,將沉淀放在蒸發(fā)皿中加熱,充分反應(yīng)后,所得固體物質(zhì)的質(zhì)量仍為ωg.則原混合物中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( 。
A.30%B.50%C.70%D.90%

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同步練習(xí)冊答案