17．按要求填空
（1）結構式如圖所示，該化合物的系統(tǒng)命名為2，3，5-三甲基已烷

（2）系統(tǒng)名稱為2，3-二甲基-1-丁烯；
（3）某烴結構式如下：CH3-≡C-CH=CH-CH3，共面的碳原子最多有12個，共線的碳原子最多有6個．
（4）鍵線式表示的分子式C6H14．

分析 （1）烷烴命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號，由簡到繁同基合并，析出取代基名稱和位置，最后寫主鏈名稱，據(jù)此分析；
（2）烯烴命名選取含碳碳雙鍵在內(nèi)的最長碳鏈為主鏈，從離雙鍵近的一端給主鏈編號，寫出取代基位置和名稱，最后寫出雙鍵位置和主鏈烯烴名稱；
（3）在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結構，乙烯和苯是平面型結構，乙炔是直線型結構，其它有機物可在此基礎上進行共線、共面分析判斷，注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)，根據(jù)其結構特點解答；
（4）依據(jù)碳原子寫出四個共價鍵，氫原子形成一個共價鍵，短線表示的是碳碳原子形成的共價鍵，根據(jù)該有機物的鍵線式寫出分子式；

解答 解：（1）烷烴命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有6個碳原子，故為己烷，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號，故在2號、3號和5號碳原子上各有一個甲基，故名稱為2，3，5-三甲基己烷，
故答案為：2，3，5-三甲基已烷；
（2）為烯烴，碳碳雙鍵在1號C，含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有4個C，主鏈為丁烯，選取含有支鏈最多的碳鏈為主鏈，名稱為2，3-二甲基-1-丁烯，
故答案為：2，3-二甲基-1-丁烯；
（3）在CH3--C≡C-CH=CH-CH3分子中，乙炔是直線型結構，C≡C三鍵形成的直線結構處于苯環(huán)平面內(nèi)，苯環(huán)平面與碳碳雙鍵形成的平面通過旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以處于同一平面，通過旋轉(zhuǎn)連接C=C雙鍵的C-C可能使甲基中碳原子處于C=C雙鍵形成的平面，所以最多有12個C原子共面，即所有的碳原子都可能在同一平面內(nèi)；分子中存在C≡C的直線結構，與-C≡C-相連的苯環(huán)中的碳原子、苯環(huán)上對位位置的碳原子、-CH3上的碳原子和與-C≡C-直接相連的C=C中的碳原子，共6個碳原子處于同一直線上，故在同一直線上的碳原子數(shù)為6，
故答案為：12，6； 
（4）分子中含有6個碳原子，屬于飽和烴，分子式為C6H14，故答案為：C6H14；

點評 本題考查了有機物的命名、有機物結構簡式的書寫，注意根據(jù)甲烷的四面體、乙烯與苯的平面結構、乙炔的直線型判斷原子共面與共線問題，其中單鍵可以旋轉(zhuǎn)，題目難度中等，該題注重了基礎性試題的考查，側(cè)重對學生基礎知識的檢驗和訓練，解題關鍵是明確有機物的命名原則，然后結合有機物的結構簡式靈活運用即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．對于離子反應的表述正確的是（　　）
A．離子反應中一定有沉淀生成
B．反應中有氣體生成的反應一定是離子反應
C．復分解型離子反應是一定有沉淀、氣體和水生成的反應
D．Fe2O3與稀硫酸的反應一定屬于離子反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化學用語正確的是（　�。�
A．Na2O2中氧元素的化合價是-2B．乙醇的分子式：CH3CH2OH
C．16S的結構示意圖：D．甲烷的結構式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．今有CH4、C2H2、C2H4、C2H6和C3H8五種烴．相同質(zhì)量的上述烴分別完全燃燒，耗氧最多的是CH4，生成CO2最多的是C2H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種工業(yè)鹽，實驗室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）制備．

已知：①2NO+Na2O2→2NaNO2
②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
③5NO${\;}_{2}^{-}$+2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H+→NO${\;}_{3}^{-}$+2Mn2++3H2O
④NO和Na2O2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
⑤實驗結束后，將B瓶中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾可得CuSO4•5H2O．
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為C+4HNO3（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）反應前檢驗裝置氣密性的操作為關閉活塞，用手捂住燒瓶底部，觀察B中長導管液面是否下降，加熱裝置A前，先通一段時間N2，目的是排除裝置內(nèi)的空氣．
（3）充分反應后，檢驗裝置D中產(chǎn)物的方法是：取產(chǎn)物少許置于試管中，加入稀硫酸（或稀鹽酸），試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生且在試管上方產(chǎn)生紅棕色氣體，則產(chǎn)物是NaNO2（注明試劑、現(xiàn)象）．
（4）為測定產(chǎn)物中亞硝酸鈉的含量，稱取4.000g產(chǎn)物樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：
滴定次數(shù)1234
KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98
第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是BD（填字母），
A．錐形瓶洗凈后未干燥    B．滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
C．振蕩時有液體濺出來    D．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算出產(chǎn)物中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)86.25%．
（6）設計合理實驗比較0.1mol•L-1NaNO2溶液中NO${\;}_{2}^{-}$的水解程度和0.1mol•L-1HNO2溶液中HNO2的電離程度相對大小．（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結論，儀器和藥品自選）方法①：配制濃度均為0.1 mol•L-1NaNO2和HNO2的混合液，測溶液的pH，若pH大于7，則NO2-的水解程度大于HNO2的電離程度，若pH＜7，則NO2-的水解程度小于HNO2的電離程度．方法②：用pH試紙或pH計分別測定0.1 mol•L-1NaNO2溶液和0.1 mol•L-1HNO2溶液的pH，若HNO2溶液中氫離子濃度大于NaNO2溶液中的氫氧根濃度，則NO2-的水解程度小于HNO2的電離程度，反之，NO2-的水解程度大于HNO2的電離程度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別稀釋至100mL，其pH與溶液體積（V）的關系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等
B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強
C．分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時，消耗同濃度鹽酸 的體積Vx＞Vy
D．若8＜a＜10，則X、Y都是弱堿

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．LiFePO4用于鋰離子二次電池的電極材料，可由LiI和FePO4制備．
（1）FePO4難溶于水，制備方法如下：
Ⅰ．用稍過量的稀H2SO4溶解廢鐵屑，加熱，攪拌，過濾；
Ⅱ．向濾液中加入一定量的H2O2；
Ⅲ．向含F(xiàn)e3+的溶液加入Na2HPO4溶液，過濾后經(jīng)進一步處理得FePO4．
①Ⅰ中反應進行完全的現(xiàn)象是不再產(chǎn)生氣泡．
②用離子方程式說明H2O2的作用是2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
③已知：H2PO4-?HPO42-+H+；HPO42-?PO43-+H+．
產(chǎn)生FePO4的離子方程式是Fe3++2HPO42-=FePO4↓+H2PO4-．
④Na2HPO4溶液顯堿性的原因是由于HPO42-可以電離：HPO42-?PO43-+H+，又可以水解：HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-，且水解程度大于電離程度，所以溶液溶解顯堿性．
（2）制備LiFePO4：將FePO4與LiI混合，在惰性氣氛中加熱，制得LiFePO4．化合物LiI中碘離子的作用是作還原劑．
（3）鋰離子二次電池的負極材料為金屬鋰和石墨的復合材料（石墨作為金屬鋰的載體），電池反應為：FePO4（s）+Li（s）$?_{充電}^{放電}$LiFePO4（s），裝置如圖：
①該電池不能用電解質(zhì)水溶液，原因是金屬Li可與水發(fā)生反應（或2Li+2H2O=2LiOH+H2↑）．
②充電時，b極的電極反應式是LiFePO4-e-=Li++FePO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．最近，我國利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術研究獲得成功．已知磷灰石的主要成分是Ca3（PO4）2，具體生產(chǎn)流程如圖：

回答下列問題：
（1）裝置a用磷酸吸收NH3．若該過程在實驗室中進行，請畫出裝置a的示意圖：．
（2）熱交換器是實現(xiàn)冷熱交換的裝置．化學實驗中也經(jīng)常利用熱交換來實現(xiàn)某種實驗目的，如氣、液熱交換時通常使用的儀器是冷凝管．
（3）依題意猜測固體A中一定含有的物質(zhì)的化學式是CaSO4（結晶水部分不寫）．
（4）利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸，其中SO2生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如圖所示：

①在A處二氧化硫被氧化成三氧化硫，設備A的名稱是接觸室，設備A中發(fā)生反應的化學方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．為提高三氧化硫的產(chǎn)率，該處應采用等溫過程（填“等溫過程”或“絕熱過程”）為宜．
②在D處進行二次催化處理的原因是該反應為可逆反應，二次催化使尚未反應的SO2盡量催化氧化成SO3，可以降低成本提高原料利用率和保護環(huán)境．
③B處氣體混合物主要是氮氣和三氧化硫．此時氣體經(jīng)過C后不立即進入D是因為：通過吸收塔C后，混合氣體中SO3含量較多，不利于SO2的催化氧化反應進行．
④20%的發(fā)煙硫酸（SO3的質(zhì)量分數(shù)為20%）1噸需加水0.066噸（保留2位有效數(shù)字）才能配制成98%的成品硫酸．
（5）制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2，微量的SO3和酸霧．能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是BC．
A．NaOH溶液、酚酞試液              B．KMnO4溶液、稀硫酸
C．碘水、淀粉溶液                    D．氨水、酚酞試液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．ωg鐵粉和鋁粉的混合物，與過量的NaOH溶液反應，然后過濾，將沉淀放在蒸發(fā)皿中加熱，充分反應后，所得固體物質(zhì)的質(zhì)量仍為ωg．則原混合物中鋁粉的質(zhì)量分數(shù)是（　　）
A．30%B．50%C．70%D．90%

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