【題目】如圖所示,在A處通入未經(jīng)干燥的氯氣。當(dāng)關(guān)閉B閥時(shí)C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象;當(dāng)打開B閥后,C處的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液可能是(

①飽和NaCl溶液②NaOH溶液③H2O④濃硫酸

A.B.①③C.②④D.③④

【答案】C

【解析】

干燥的氯氣不能使有色布條褪色,濕潤的氯氣能使有色布條褪色,關(guān)閉B閥,C處紅布條看不到明顯現(xiàn)象,氯氣可能被吸收也可能被干燥。

干燥的氯氣不能使有色布條褪色,濕潤的氯氣能使有色布條褪色,關(guān)閉B閥,C處紅布條看不到明顯現(xiàn)象,氯氣可能被吸收也可能被干燥,打開B閥后,C處紅布條逐漸褪色,未經(jīng)干燥的氯氣通過B進(jìn)入C,①飽和NaCl溶液不能吸收氯氣,即從飽和氯化鈉溶液出來的氯氣中含有水蒸氣,能使有色布條褪色,故①不符合題意;

NaOH溶液:氯氣能與NaOH溶液反應(yīng),氯氣被吸收,故②符合題意;

H2O:氯氣能溶于水,但不能被水完全吸收,通過水后,濕潤的氯氣能使有色布條褪色,故③不符合題意;

④濃硫酸:濃硫酸能干燥氯氣,干燥的氯氣不能使有色布條褪色,故④符合題意;

②④符合題意,答案:C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備Cl2通常采用如圖所示裝置:

(1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________;每生成0.5 mol Cl2,被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量是_____mol。

(2)儀器a的名稱是_________;

(3)B裝置中所盛的試劑是________________;

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí),通常采用密度為1.19 g/cm3、濃度為36.5%的濃鹽酸。該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________

(5)將如圖裝置代替裝置DE,可進(jìn)行“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn),以下敘述正確的是________。

A. 反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B. 玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有堿液的棉球是用于吸收過量的氯氣,以免其污染空氣

C. 玻璃管中,鈉燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生蒼白色火焰

D. 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液,可據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收

(6)E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________;為驗(yàn)證E裝置反應(yīng)后的溶液中存在Cl-,正確的操作是_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池(如圖所示),目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理。

根據(jù)要求回答相關(guān)問題:

1)甲裝置中,通入氫氣的電極為________(填“正極”或“負(fù)極”),該極電極反應(yīng)式為________;若將KOH溶液換成硫酸溶液,則正極電極反應(yīng)式為__________________________。

2)關(guān)于乙裝置,下列說法正確的是________(填序號(hào));

①溶液中NaC極移動(dòng)

②從C極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變藍(lán)

③反應(yīng)一段時(shí)間后通入適量HCl可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下Fe極產(chǎn)生2.24L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子

該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

3)乙裝置中,X為陽離子交換膜,反應(yīng)一段時(shí)間后交換膜左側(cè)溶液中pH____(填“增大”、“減小”或“不變”);若用飽和MgCl2溶液代替飽和氯化鈉溶液,則該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)______(填“改變”或“不變”)。

4)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間,硫酸銅溶液濃度將________(填“增大”“減小”或“不變”),精銅電極上的電極反應(yīng)式為_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有四種短周期元素,它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述:

元素

結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息

A

是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素,該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

B

BA同周期,其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性

C

元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水,可用作制冷劑

D

是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑

請根據(jù)表中信息填寫:

(1)A原子的核外電子排布式________________

(2)B元素在周期表中的位置____________________;離子半徑:B________A(填大于小于).

(3)C原子的電子排布圖是_______________________,其原子核外有___個(gè)未成對(duì)電子,能量最高的電子為___軌道上的電子,其軌道呈___________形.

(4)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________,與D的氫化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來,利用電化學(xué)催化方法進(jìn)行CO2轉(zhuǎn)化的研究引起了世界范圍內(nèi)的高度關(guān)注。下圖是以Cu作為催化劑CO2轉(zhuǎn)化為甲酸的反應(yīng)過程,下列有關(guān)說法不正確的是

A.過程①說明在催化劑作用下,O-C-O之間形成了一種特殊的化學(xué)鍵

B.過程②和③吸收了能量并形成了O-H鍵和C-H

C.CO2HCOOH中均只含有極性共價(jià)鍵

D.1molCO2完全轉(zhuǎn)化為甲酸需得2mole-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生活中處處有化學(xué),下列有關(guān)說法正確的是

A.天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2+、Ca2+等離子

B.焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)

C.生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液,運(yùn)用了鹽類的水解原理

D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液,溶液的紅色逐漸褪去

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某科研團(tuán)隊(duì)研制出“TM﹣LiH(TM表示過渡金屬)”雙催化劑體系,顯著提高了在溫和條件下氮?dú)夂蜌錃夂铣蒒H3的效率,原理示意如下:

下列分析不合理的是(  )

A.狀態(tài)Ⅰ,吸收能量并有N≡N鍵發(fā)生斷裂B.合成NH3總反應(yīng)的原子利用率是100%

C.“TM﹣LiH”能降低合成氨反應(yīng)的△HD.生成NH3:2LiNH+3H2═2LiH+2NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述錯(cuò)誤的是

A.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有的氫原子數(shù)為0.6NA

B.28g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C.2.0gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA

D.在密閉容器中2molSO21molO2充分反應(yīng)后,容器中含有的原子數(shù)為8NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組用鋁箔制備納米Al2O3AlCl3·6H2O及銨明礬晶體(NH4Al(SO4)212H2O,摩爾質(zhì)量為453gmol-1),具體流程如圖:

已知:a.AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚;

b.銨明礬晶體無色、透明,可溶于水、不溶于乙醇。120℃時(shí)失去結(jié)晶水,280℃以上分解。

請回答:

1)步驟Ⅰ的離子方程式為______。

2)下列操作或描述正確的是_____。

A.步驟IV制備銨明礬利用了物質(zhì)的溶解度差異

B.步驟III灼燒時(shí)需將氫氧化鋁放在蒸發(fā)皿里用高溫爐灼燒至恒重

C.步驟II生成的固體可用抽濾法分離,為加快過濾速度,可用玻璃棒輕輕攪拌

D.步驟IV中可以選擇乙醇洗滌晶體,如果在常壓下快速干燥,溫度選擇低于120

3)由溶液A制備AlCl3·6H2O的過程中要通入HCl氣體,其作用是______(寫兩條)。

4)步驟V抽濾時(shí)不能用濾紙,原因是_____。若用如圖裝置圖進(jìn)行抽濾,則抽濾結(jié)束時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是______。

5)用電子天平稱取2.760g的銨明礬粗產(chǎn)品,用水溶解后取相同體積的兩份溶液。第一份用EDTA滴定法測得n(Al3+)0.002900mol;第二份用BaCl2溶液滴定法測得n(SO42-)0.006300mol。則該試樣中銨明礬的純度為______。

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同步練習(xí)冊答案